第八章 气体 第一节 气体的等温变化

研究一种特殊情况：一定质量的气体，在温度T不变的条件下，其压强p与体积V变化时的关系——等温变化。实验：研究气体等温变化的规律看书（1分钟）实验结果：（1）温度不变，体积变小，压强变大。描绘p-V图像pV0猜想P与V反比实验结果确实是这样即p1/V0Vkp1kpV玻意耳定律玻意耳和马略特两人通过实验发现：一定质量的气体，在温度不变的情况下，压强p与体积V成反比。1CpVCVp11CVp222211VpVp气体等温变化的p-V曲线T1和T2两条曲线称为等温线。pV0T1T2p2p1V一个足球2.5L，用打气筒给其打气，每次125mL，压强和大气压相同，假设打气前球是球形，球里的压强和大气压相同，打20次之后，内部压强为大气压的几倍？前提是什么？实际打气能满足前提否？)81205.2(111pVp)5.2(222pVp2211VpVp122pp等温第二节气体的等容变化和等压变化一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变化叫做等容变化；查理定律：当气体体积一定时，各种气体的压强和温度之间都有线性关系。pt0一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比。pt0-273.15℃TTCp22CTpCTp11CTp222211TpTp2121TTpp气体的等压变化一定质量的某种气体，在压强不变时，压强随温度的变化叫做等压变化；盖-吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T成正比。3CTVVT0TCV33CTV311CTV322CTV2211TVTV2121TTVVTCV3例题如图，某种气体在状态A时的压强为，体积为1m³，温度为200K。（1）它在等温过程中由状态A变为状态B，状态B的体积为2m³。求状态B的压强。（2）随后，又由状态B在等容过程中变为状态C，状态C的温度为300K。求状态C的压强。Pap51102ABC2211)1(VpVpPap521013322)2(TpTpPap53105.1总结：等温过程，p与V反比等容或等压过程，p与T，V与T正比TCp21CpVTCV31、盛有氧气的钢瓶，在t1=17℃的室内测得氧气压强。当钢瓶搬到t2=-13℃的工地上，瓶内的压强变为。钢瓶是不是漏气？为什么？答：不是。因为氧气发生等容变化Pap611031.9Pap621015.8TCp22211TpTp2112TTppPa1315.2731715.2731031.96Pa15.26015.2901031.96Pa61034.8