第三章水溶液中的离子平衡全部课件

四、电解质的电离方程式书写（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、——部分电离，书时用“”号小结电离方程式：强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞2020年1月20日星期一第一节弱电解质的电离（第二课时）第三章水溶液中的离子平衡二、弱电解质的电离思考与讨论：1)开始时，V电离和V分子化怎样变化？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合弱电解质电离的V-t图像二、弱电解质的电离思考与讨论：2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。(结合课本P44“思考与交流”)CH3COOHCH3COO-+H+电离结合弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtV电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化=0逆弱电解质的电离二、弱电解质的电离例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加热⑥氨气对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3·H2ONH4++OH-右左左右加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加热氨气平衡移动方向右？右？3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)二、弱电解质的电离例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强第一章重要知识点第一节1、反应热、焓变的理解。2、化学反应中能量变化的原因（2）：反应热和键能、物质能量变化的关系。3、常见的放热反应和吸热反应。4、热化学方程的书写。5、反应热大小的比较第一章重要知识点第二节1、燃烧热和中和热的理解。2、化石燃料3、新能源新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞2020年1月20日星期一第一节弱电解质的电离（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡3.影响电离平衡的因素（1）温度（2）浓度（3）其他因素复习回忆电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。弱电解质浓度越大，电离程度越小。同离子效应：使电离平衡向逆移．例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？三、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)（2）电离平衡常数的化学含义：1、计算方法：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。三、电离平衡常数（K）（3）影响电离平衡常数的因素K值只随温度变化。练习：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理说明：你知道第二步电离难的原因吗？电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数试根据课本中Ｐ45“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞2020年1月20日星期一第二节水的电离（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，2、水的离子积所以K电离×C(H2O)＝C(H+)×C(OH-）=KWC(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，C(H2O)的浓度为常数Kw=1×10-14提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论1：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程讨论2：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，KW=1×10-12。1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H＋）=C（OH－））Kw2、纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=新课的延伸：?④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)②常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)===1×10－14注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.课堂练习⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)二、溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-,而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]H+=1×10-7mol/LH+1×10-7mol/LH+1×10-7mol/L溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√√课堂练习室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C.K+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-D（2000年上海）水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D.水的电离是吸热的课堂练习D新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞2020年1月20日星期一第二节水的电离（第二课时）第三章水溶液中的离子平衡一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）复习回忆在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，2、水的离子积Kw=1×10-143、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，KW=1×10-12。二、溶液的酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]H+=1×10-7mol/LH+1×10-7mol/LH+1×10-7mol/L注意:[H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√√三、溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lg[OH-]常温下：PH+POH=？14四、溶液的pH值与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7注意:[H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0---14之间。3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。4、PH