离子共存、离子的检验和推断(有答案)

-1-离子共存、离子的检验和推断题组一无限制条件的离子大量共存的判断1．能在水溶液中大量共存的离子组是()A．H＋、Fe3＋、SO2－4、I－B．H＋、NH＋4、HCO－3、NO－3C．Ag＋、K＋、Cl－、SO2－4D．K＋、AlO－2、Cl－、OH－答案D解析A项，Fe3＋氧化I－；B项，H＋与HCO－3反应；C项，Ag＋与Cl－、SO2－4均不能大量共存。2．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Al3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－答案AD解析B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，Ca2＋与SO2－4反应生成微溶沉淀CaSO4。题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4B．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3C．Ca2＋、Fe2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3答案A解析B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O；C项，Na2O2氧化Fe2＋，HCO－3与OH－反应生成CO2－3和H2O；D项，Na2O2把SO2－3氧化成SO2－4。4．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3答案B解析A中SiO2－3能与SO2反应生成沉淀，NO－3(H＋)能氧化SO2；C中MnO－4能与SO2发生氧化还原-2-反应；D中CO2－3、CH3COO－、HCO－3均能与SO2反应。题组三有限制条件的离子大量共存的判断5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－()(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4()(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋()(8)常温下c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3()(11)c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4()(12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3()(13)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO2－4、Cl－、K＋()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4(×)(2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4(×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)2．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。3．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。题组一排除干扰，确定离子1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()-3-A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在答案B解析Cl－、SO2－4均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO2－3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO－3的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，D错。2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋4答案B解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4或Ag＋；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项检验NH＋4应加入浓NaOH溶液，且需要加热。3．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－C.Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－3答案A-4-解析根据①溶液中有Br－和CO2－3，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②溶液中无SO2－3；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO－3，致使溶液不变蓝色。4．某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是()A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH＋4)＝0.2mol·L－1B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证答案B解析由①得50mL溶液中n(NH＋4)＝0.02mol，根据离子共存原则，无Fe3＋、Mg2＋。②中得到的沉淀为Al(OH)3，1.02g固体为Al2O3，则50mL溶液中n(Al3＋)＝0.02mol，根据离子共存原则，无CO2－3。由③得，溶液中一定含SO2－4，其物质的量为n(SO2－4)＝0.05mol(指50mL溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba2＋。综上所述，有SO2－4(0.05mol)，Al3＋(0.02mol)，NH＋4(0.02mol)，根据电荷守恒，还一定有K＋，根据上述实验，由于无法确定Cl－，所以n(K＋)≥0.05mol×2－0.02mol×3－0.02mol＝0.02mol，其浓度为c(K＋)≥0.02mol0.05L＝0.4mol·L－1。题组三离子推断实验操作题的规范解答5．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生②确定M溶液中含有Na＋，不含K＋③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：-5-NO－3存在于________溶液中，理由是________________________________________________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是________________________________________________________________________。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________________________________________________________。答案(1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4(或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4)②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO－3N根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中(3)OH－、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO－3解析少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO2－3、SO2－4，那么M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO－2不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH＋4不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH－、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Na＋，N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋。由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO－3；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。探究高考明确考向江苏五年高考1．(2014·江苏，3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4答案C解析A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO2－3与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH＋4、HCO－3均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3＋、Fe2＋均能