人教版化学必修一离子反应

第二讲离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离②根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么?能.其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动的离子.物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子想一想：①金属铜能否导电?其原因是什么?能.其原因是铜单质中有自由移动的电子.[问题1]下列物质中哪些能导电?为什么能导电?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。———————————————————————————一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。注意:电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注重概念的正确理解!小结：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化状态（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。判断下列叙述是否正确A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质B、C？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因电离方程式二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程(2)电离方程式NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化学式离子符号书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+酸的电离有什么共同特点呢？HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2［思考与交流］请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。1、写出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液中的电离方程式。2、写出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的电离方程式。1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸4、从电离的角度概括酸、碱、盐物质概念举例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物三、强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部水合离子强大多数盐、强碱、强酸部分分子、水合离子弱弱碱、弱酸、水电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO－+H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－练习1下列叙述正确的是（）A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质A练习2下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质BC思考与交流:2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类?根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质.1.回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么?分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同.［总结］化合物电解质非电解质强电解质弱电解质按一定条件下能否电离电离不电离按电离程度完全电离不完全电离下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③SO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖电解质：非电解质:能导电：③⑨②④⑧①⑤⑦⑧知识回顾一、离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）（一）、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应离子反应方程式的意义：表示所有同一类型的离子反应H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应六、离子共存问题离子间若能发生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（4）发生氧化还原反应氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不共存”等）练习：判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-⑥Na+K+OH-HCO3-⑦K+H+I-MnO4-①Ca2+Na+CO32-NO3-生成难溶物CaCO3②Ca2+Na+SO42-NO3-生成微溶物CaSO4③H+K+Cl-OH-生成水⑤SO42-K+H+HCO3-生成弱酸H2CO3⑥Na+K+OH-HCO3-生成CO32-和水⑦K+H+I-MnO4-MnO4-能把I-氧化④NH4+K+OH-SO42-生成NH3·H2O（1）与H+不能大量共存。（2）与OH-不能大量共存。（3）既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。归纳小结如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子练习1：在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是[]A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-B练习2：下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是[]A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.H+Na+NO3-I-D练习3：下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、ClO-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-AC练习4：在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：()RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7B练习5：在FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑反应中，可选用的酸是（）A．醋酸B．浓硫酸C．硝酸D．稀硫酸D练习6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是()A．开始时，导电能力肯定最强B．当沉淀为最大值时，导电性最弱C．先变强，后变弱D．逐渐变弱B练习7：下列事实或变化，能证明NH3·H2O是弱电解质的是（）A.氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子CD1、离子方程式的书写步骤：①、写：写出反应的化学方程式42422BaSONaClBaClSONa①、写②、拆③、删④、查②、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）Ca(OH)2等微溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、弱酸酸式根离子等2)(,,OHBaNaOHKOH42422222BaSOClNaSONaClBa盐酸、硫酸、硝酸等一般以离子形式表示有强酸：强碱：大部分可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等对于微溶物的处理:（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成Ca2+、OH-；若作为反应物但为悬浊液，则必须写成化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）2（2）若为生成物，一般都写成化学式弱酸酸式根离子不能拆开写例：NaHCO3Na++HCO3-HSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开Na++H+＋SO42-NaHSO4物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水（除上述外）2、OH-：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。③、删：删去方程式两边没参加反应的离子。④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，将系数约成最简整数比。24SO4BaSO+==2Ba注意：书写离子方程式要遵守客观事实2Na++SO42-+Ba2++2Cl-====BaSO4+2Na++2Cl-凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式OHNaClNaOHHCl2OHOHH2OHKClKOHHCl2OHOHH2OHOHH2OHOHH2OHSOKKOHSOH242422OHSONaNaOHSOH2424222、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3、中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O练习：写出下列反应的离子方程式1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化铜放入稀硫酸3、石灰乳与碳酸钠溶液混合4、碳酸钙和稀盐酸反应•1、•2、•3、•4、2322+-232CaOHCOCaCOHOCa+2OH+CO==CaCO+HO2（）+==+242CuOHSOCuSO4HO222-CuO2uSOHO4422CuO2uHO2HSOCHC3222-2+-3222+