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在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。2．教学目标根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识技能目标:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。3．教学重难点氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。二、说学生高一作为连接初中和高中学习的关键时期，学生的认知水平正处于定性认识到定量认识的过渡时期，不同的学生又有不同的认知程度，让学生成为学习的主导，是培养学生学习积极性的重要手段。学生的心理也是一种特殊的状态，一般情况下高一的学生会出现以下一些心理特点：1．松懈心理高一年级的许多学生步入高中后，觉得没有了中考的紧张和压力，离高考又有三年的时间，正是可以好好休息缓冲的时机，而这些学生又没有明确的学习目标，于是在高一年级学习不努力，得过且过，干什么都没劲，产生了松懈的心理。有的学生表示自己进入高中以来从未找到初中紧张的学习感觉，相反觉得高中老师在学习上不过分要求自己，一切可以依自己的意愿做，考试及格就行了。甚至有学生表示自己根本就对学习不感兴趣，只是碍于父母的压力才在高中读书。2．逆反心理有的学生认为自己已经有能力独立解决问题了，不愿意父母把自己的一切都安排妥当，很反感父母和老师对自己的行为指手画脚。有的学生不愿意把自己的心里话讲给父母或老师听，有的学生认为自己与父母有代沟。高一年级的学生往往会觉得自己已经不是初中的小孩子了，自己可以做好一切，什么事情自己都可以拿主意，于是对家长和老师的教育教导容易产一种逆反心理。这样如果家长或老师在某一件事情的处理上有些过激，学生会很容易与家长或老师对着干，有时候甚至以退学作为代价。3．沉重心理有的学生表示感到高中学习压力很大，对自己目前的学习成绩很不满意，他们普遍觉得自己虽然在初中学习成绩不错，但到高中来面临众多的学习优秀者，总是害怕自己的成绩不如别人，学习方法不适应，对考得不理想的成绩特别在乎，老是耿耿于怀，觉得对不起家长，轻易否定自己付出的努力，也容易产生沮丧灰心的沉重心理。三、说教学方法为了突破重难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，才能深刻地体验知识的形成和发展的过程。所以我采用“问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。并且让学生在课上进行角色扮演，进一步加强对知识的理解和使用。课后，安排学生进行家庭实验，将化学与生活紧密联系起来。四、说教学过程：第一课时：[问题一]化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。我接着提问：[问题二]用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问：[问题三]我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：[问题四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？通过放映木炭还原氧化铜的实验，以及反应动画视频，学生观察并讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中复习了初中知识，通过视频播放，以直观的方式，让学生了解反应的实际过程，又将学生思维的兴奋点调动起来，在原来的基础上了解过去定义的不完善，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，结合所播放的动画视频和电子结构图片，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，我将提出一个总结：失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数这样可以系统的将氧化还原反应的本质置于一个式子中，方面理解记忆。另外布置学生填写表格得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应填写这个表格主要是让学生能回顾本节所学的内容，做到巩固记忆。在本节课的最后，进行角色扮演，这是测试学生灵活掌握知识的好方法，角色扮演举例内容：从氧的得失角度分析氧化还原反应准备：一、选择化学反应：氢气还原氧化铜二、准备卡纸，分别写上H、H、Cu、O.过程：1、四位同学为一组，每人手拿一张写好字母的卡纸分别扮演氧原子，铜原子和氢原子。2、氧原子与铜原子组成氧化铜，两个氢原子组成氢气。3、在“加热”的条件下，发生反应，生成新的物质讨论：由扮演铜原子和扮演氢原子的同学分别说出自己是得到氧还是失去氧，并说出自己发生了什么反应。其他同学评价补充。结论:氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。在一个反应中一种物质失去氧必然有另一种物质得到氧。第二课时：第二课时主要是对氧化还原反应本质的深入认识和念应用。本节课以习题练习导入，是通过对大量方程式的判断，让学生熟悉掌握知识。在此基础上，加以动画视频的辅助教学，形象的将氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系展现给学生，让学生更容易接受氧化还原反应的抽象过程。得出结论之后，进一步分析氢气还原氧化铜反应，得出在这个反应中，H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂，分析出特定反应中的氧化剂和还原剂，从个性到共性的学习方式，举一反三。继续使用问题教学的方式提出三个问题：1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？作为后续课程的铺垫。通过多媒体的手段，展示化合价升降和电子得失关系的动画，让学生通过形象化的资源理解抽象概念。接着，为了让知识系统化，在本教学设计中加入一个表格，内容包括氧化反应和还原反应的得失氧化合价变化和电子的转移，这通过PPT投影实现。同时确定氧化剂和还原剂的定义，这里要特别注意强调，两剂是指指反应物。紧接着陈述氧化产物和还原产物的定义。在这一过程中辅以氧化剂和还原剂得失电子的漫画，起到视觉刺激的效果，帮助学生记忆，并且引起学生上课积极性。最后总结出氧化还原反应中各概念间的关系。氧化还原反应的本质到此为止基本已讲授完毕，根据角色扮演方案四，进行课堂练习，若时间不允许则安排在课后练习。安排这一环节目的是让学生在轻松的环境下通过练习，熟练的运用所学知识。过渡，氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。主要介绍双线桥法和单线桥法。这个环节教师进行耐心的讲解，通过举例的方式，选择一个熟悉的方程式如：氢气还原氧化铜。讲解的过程要强调书写注意事项。接下来由两个问题的讨论：1.有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗?请说明理由。2.尝试画出化合反应，分解反应，置换反应与氧化还原反应的交叉分类图，并列举具体的化学反应加以说明。引出对四大基本反应类型和氧化还原反应关系的思考，用课堂讨论的方式，让学生尝试找出结论，最后教师进行评价并用PPT展示出关系图。随后，根据课本和所学的知识，归纳出常见的氧化剂和还原剂，这是需要记忆的知识，因此需要提醒学生，要不断的练习理解记忆，才能更好的掌握。最后，也是我创新的地方，让学生做家庭实验，关于如何防止苹果生锈。这个环节在课后进行，但是对于新课标来讲，这是培养学生学习主动性，体现学生学习主体性的重要方式。实验要求学生通过各种渠道，找出苹果生锈的原因，并且根据原因，设计防止苹果氧化的方案，并实施实验，拍摄照片作为实验记录的一部分。五、说板书计划第三节氧化还原反应第一课时一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的化学反应氧化反应：有元素化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移）口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原第二课时二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法---表示电子得失结果2、单线桥——表示电子转移情况3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应分解置换复分解化合总结升失氧还：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化）还（作还原剂）降得还氧：降（化合价降低）得（得电子）还（被还原）氧（作氧化剂）