上海市普陀区2015届高三一模化学(含答案)

2015普陀一模第1页共14页2014-2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷2014.12相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl－35.5S—32Fe—56Cu—64Pb—207Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OHB．SO2C．HCHOD．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g)D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液B．氯水C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是A．铁片与过量浓硝酸（常温）B．铜粉与过量浓硝酸（常温）C．浓盐酸与过量MnO2（共热）D．浓硫酸与过量铜片（共热）2015普陀一模第2页共14页8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-C．0.1mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-9．已知：S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋297.23kJ………………①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋196.64kJ……②假设反应过程中无热量损失，则A．1molS(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55kJ热量B．1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子C．1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98.32kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量10．不能．．用平衡移动原理解释的事实是A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深C．pH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大B．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．用排饱和食盐水的方法收集氯气11．除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是A．用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaClB．用加入NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸C．准确称取14.800gCa(OH)2，配制100mL2.0mol/L的Ca(OH)2溶液D．在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴2%的NaOH(aq)，配制检验醛基的试剂12．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是A．用装置甲制取氯气B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C．用装置乙吸收制取氯气的尾气D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O13．取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为A．37.5mLB．75mLC．150mLD．300mL2015普陀一模第3页共14页14．在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是15．与事实吻合的离子方程式是A．加热可增强纯碱溶液的去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_Q（Q0）B．向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2OC．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2OD．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO3-→Ag+＋NO2↑＋H2O16．芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。有关叙述正确的是A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物B．第一种物质的分子式为C18H12C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得D．该系列化合物的含碳量均相同17．关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是A．平衡常数越大，则H2转化率越大B．平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动C．只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大D．只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18。依此推断正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．W、X、Y的原子半径依次减小C．W、Z的单核离子均能促进水的电离D．W的氧化物能溶解在氨水中XYWZ2015普陀一模第4页共14页19．如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。断开K后，发现乙上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002NA个电子。以下判断正确的是A．a为正极B．d上发生还原反应C．e为锌板D．f的质量增加0.056g20．H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判断正确的是A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物B．该溶液可能显酸性、碱性或中性C．溶液中一定存在c(Na+)c(HC2O4-)D．溶液中一定存在c(H+)-c(OH-)c(HC2O4-)-c(Na+)21．为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l)。已知某厂每升废气中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）。有关说法中正确的是A．每生成1.5molN2，被氧化的气体有3molB．处理过程中转移的电子数约为1.339NAC．NOx中的x值为1.2D．除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol22．某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定没有K+D．一定没有Mg2+试样溶液过量Ba(OH)2(aq)溶液0.01mol沉淀0.01mol沉淀过量NaOH(aq)∆溶液通过量CO22015普陀一模第5页共14页四、（本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)完成下列填空：23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）。a．ν(CO)消耗=ν(H2O)生成b．c(CO2)=c(CO)c．混合气体的总压不再改变d．混合气体的密度不再改变24．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO2CO1650421.62.452900210.41.63365021ABt①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为。②A=。③平衡常数：K(900℃)K(650℃)（填“＞”、“＜”或“=”＝）。25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是。26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是。这四种元素形成的化合物（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是（选填编号）。a．酸性：H2CO3强于H2SiO3b．高温下SiO2与C生成Si和COc．键的极性：C-HSi-Hd．熔点：金刚石单晶硅2015普陀一模第6页共14页五、（本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Co800Cu2S＋3SO2＋2FeO反应中被还原的元素有，每转移0.6mol电子，有mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的吸收（选填编号）。a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．CaCl229．Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：。30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在极获得（填写电极名称）。31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。32．将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物（填写化学式）。2015普陀一模第7页共14页六、（本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：CaCl2+nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2根据题意完成下列填空：33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（选填编号）。a．100mL容量瓶b．10mL量筒c．50mL量筒d．电子天平34．受热时，乙中反应的化学方程式为。35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有。36．干燥管甲的作用是；丙中盛放的药品为（选填下列编号），其目的是。a．浓H2SO4b．无水CaCl2c．碱石灰d．无水CuSO437．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有（填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式、。2015普陀一模第8页共14页铁屑稀硫酸操作II滤渣I滤渣II通H2S至饱和酸化(pH=2)，冷却操作III操作IV操作I溶解稀硫酸FeSO47H2O.七、（本题共12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。请回答下列问题：（一）绿矾的制备38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是。39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。40．操作IV的顺序依次为：、冷却结晶、。（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2++MnO4—+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。实验方案如下：①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。②量取25.00mL