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2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟测试化学试题（三）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Fe56湖北安合林第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．2015年12月中国大范围出现雾霾天气，大雾天气的出现给人们出行带来很多的不便。雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液【答案】C【解析】试题分析：由于雾中分散质粒子的直径介于1nm——100nm之间，因此雾属于胶体。考点：考查分散系的分类【命题意图】以STSE为载体考查分散系的分类2．2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用四氯化碳浸取，这种方法实际就是化学中的（）A．分液法B．过滤法C．结晶法D．萃取法【答案】D【解析】试题分析：由于提取青蒿素可以用四氯化碳浸取，根据所学化学实验的基本操作可知该方法类似于萃取。考点：考查化学实验基本方法【命题意图】以STSE为载体考察化学实验基本操作方法。3．下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是（）A．AlB．COC．SO2D．Cl2【答案】C【解析】试题分析：非金属氧化物有CO和二氧化硫，但是CO不能与氢氧化钠溶液反应。考点：物质的分类及与碱反应的物质【命题意图】考查物质的性质和分类4．用惰性电极电解足量下列溶液，阴阳两极始终都有气体产生的是（）A．CuSO4溶液B．NaCl溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液【答案】B【解析】试题分析：根据题目要求可知阴阳两极始终有气体产生，A项只有阳极产生气体，C项只有阳极产生气体，D项只有阳极产生气体。考点：电解反应中的电极反应及离子的放电顺序【命题意图】考查电解原理5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CuO+2HCl=CuCl2+H2OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．SO3+H2O=H2SO4【答案】B【解析】试题分析：根据氧化还原反应的概念可知只有B项中有元素化合价的变化。考点：氧化还原反应的判断方法【命题意图】考查化学反应的分类以及氧化还原反应的判断方法6．下列物质属于正盐的是（）A．NaOHB．KHSO4C．NaNO3D．HCl【答案】C【解析】试题分析：属于盐的有B、C两项，B项中的硫酸氢钾属于酸式盐。考点：盐的分类【命题意图】考查物质的分类7．下列关于SiO2的说法中不正确的是（）A．不能与水反应B．属于酸性氧化物C．不与任何酸反应D．在高温下可与碳反应【答案】C【解析】试题分析：二氧化硅可以与氢氟酸反应。考点：硅及其化合物的性质【命题意图】考查元素化合物的性质8．下列物质对水的电离平衡无影响的是（）A．KB．H2SO4C．Na2CO3D．KNO3【答案】D【解析】试题分析：A、C两项均会促进水的电离，B项抑制水的电离。考点：弱电解质的电离平衡及其影响因素【命题意图】考查影响水的电离平衡的因素9．下列有关说法中正确的是（）A．氧气和臭氧互为同位素B．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体C．H、D、T互为同素异形体D．C2H4和C3H6一定为同系物【答案】B【解析】试题分析：A项中互为同素异形体；C项互为同位素；D项不一定为同系物。考点：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体的概念【命题意图】考查“四同”概念10．下列选项中与100mL1mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度相同的是（）A．50mL2mol/LNaCl溶液B．200mL1mol/LNH4Cl溶液C．100ml1mol/LFeCl3溶液D．50mL2mol/LCaCl2溶液【答案】A【解析】试题分析：根据题目信息可知氯离子的浓度与体积无关，只与溶质的浓度和组成有关，离子浓度等于电解质的浓度与电解质中含有该离子数目的乘积。考点：溶液中离子浓度的计算【命题意图】考查离子的浓度11．下列关于物质用途的叙述中，不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．可用铝制容器盛装浓盐酸C．硅是太阳能电池的常用材料D．铁红常用于制红色油漆和涂料【答案】B【解析】试题分析：金属铝能够与盐酸反应而被腐蚀。考点：元素化合物的性质【命题意图】考查元素化合物综合知识12．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化【答案】C【解析】试题分析：A项因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B项只有自发进行的氧化还原反应，构成原电池时才能把化学能转化为电能，故B错误；C项因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；D项因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误。考点：化学反应中的能量变化【命题意图】考查化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式13．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【解析】试题分析：A项氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B项氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C项氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D项氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确。考点：离子方程式与化学方程式的转换【命题意图】离子方程式书写与正误判断14．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【答案】D【解析】试题分析：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，根据Mmn可知：X的摩尔质量为：M(X)=nm==32g/mol，故选D。考点：摩尔质量、阿伏伽德罗常数【命题意图】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律15．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．Cl原子结构示意图：B．H2O2的电子式：C．HClO的结构式H﹣Cl﹣OD．14C的原子结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：A．氯原子的核电荷数、核外电子总数为都是17，Cl原子结构示意图为：，故A正确；B．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故B错误；C．次氯酸分子中分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．碳原子的核电荷数=核外电子总数=6，其正确的结构示意图为：，故D错误。考点：基本化学用语【命题意图】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式16．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32－【答案】B【解析】试题分析：A项不能确认是否有亚铁离子；C项不能确认是否有钾离子；D项还可能是碳酸氢根。考点：常见物质的检验方法【命题意图】考查物质检验17．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，能表示该反应达到平衡状态的是（）A．v（W）正=3v（Z）逆B．2v（X）正=3v（Z）逆C．2v（X）正=v（Y）逆D．3v（W）正=2v（X）逆【答案】C【解析】试题分析：A．由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B．由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C．由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D．由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误。考点：化学平衡状态的标志【命题意图】化学反应速率和化学计量数的关系及化学平衡状态18．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．蛋白质中至少含有四种元素B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水C．葡萄糖在银镜反应中反生还原反应D．油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应【答案】A【解析】试题分析：A．氨基酸的元素组成：由C、H、O、N元素构成，有些含有S，至少含有四种元素，故A正确；B．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故B错误；C．葡萄糖发生银镜反应，醛基被银氨溶液氧化为羧基，葡萄糖发生氧化反应，故C错误；D．油脂可以在酸性、碱性、酶催化条件下水解，只有在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，故D错误。考点：基本营养物质的性质【命题意图】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途19．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/LCl﹣、0.2mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+0.6mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为()A．Na+0.6mol/LB．CO32﹣0.2mol/LC．NO3-0.4mol/LD．Ba2+0.4mol/L【答案】C【解析】试题分析：根据题目信息可知M带有负电荷，根据电荷守恒和离子共存可知C项正确。考点：电荷守恒与离子共存【命题意图】考查离子共存和电荷守恒20．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法不正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物既含离子键又含非极性键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y3W2【答案】C【解析】试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X。A．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B正确；C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D正确。考点：元素的位构性【命题意图】元素位置结构性质的相互关系应用21．25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断不正确的是()A．加水稀释到100mL时溶液的pH大于10B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH大于7【答案】B【解析】试题分析：A．加水稀释10倍，由于一水合氨为弱电解质，所以pH介于10和11之间，故A项正确；B．稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故B项错误；C．氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，故C项正确；D．根据酸、碱的物质的量大小确定溶液的酸碱性，碱过量，所以pH大于7，故D项正确。考点：弱电解质的电离平衡及pH的计算【命题意图】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算22．科研人员设想用如