化学反应的限度

在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？高温Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)氯水中含有哪些微粒?写出氯气与水反应的化学方程式.氯水中含有的微粒:Cl2,H2O,HCIO，H+,Cl-,ClO-,OH-,Cl2+H2OHCl+HClO一、可逆反应1、概念：2、特点：在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应。⑴可逆反应是有一定限度的，反应物不能完全转化为生成物。⑵在可逆反应进行时，正反应和逆反应是同时进行的。⑶不同化学反应的限度是不同的。3、注意：可逆反应方程式书写时要用“”符号。可逆反应N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O反应物生成物在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2,SO3和O2中都存在催化剂Ｄ下列不属于可逆反应的是（）A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可以分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解C高温Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？实验现象结论①1mL0.1mol/LFeCl3溶液与5mL0.1mol/LKI溶液反应②在反应①的溶液中加CCl4,振荡,静置③取②的上层溶液,滴加KSCN溶液说明:在相同的条件下,Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2,Fe2+和I2也能反应生成Fe3+与I-,即:2Fe3++2I-2Fe2++I2试管内溶液由无色变为棕黄色Fe３＋与I－发生化学反应生成了I２试管内液体分层,下层呈紫红色试管内液体变为血红色溶液中还有Fe３＋______化学反应的可逆性是否普遍存在?在一定条件下把与2molSO2与1molO2置于密闭容器中反应能得到２molSO3吗？•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?•此时的反应是否停止了？•此时为何3种物质的浓度保持不变?某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9图象分析2SO2+O22SO3△催化剂动态平衡化学平衡状态时间速率O··时间浓度O··v正v逆t1t1反应物生成物2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。概念的理解：前提:一定条件下的可逆反应实质:ひ正=ひ逆≠0标志:反应混合物中各组分的浓度保持不变动态平衡3、化学平衡的特征(1)逆——可逆反应(5)变——当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)动——动态平衡(4)定——平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变动态平衡随堂练习１对化学反应限度的叙述不正确的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等B随堂练习２可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D随堂练习３对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志（）A.A生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成nmolA同时消耗3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1：3：2E.A、B、C物质的量相等BC随堂练习4在一定温度下，体积不变的容器中，2NO2（g)(红棕色）N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.体系压强保持不变C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1E.v(NO2)=2v(N2O4)BC随堂练习5正逆平衡状态的判断能够说明N2+3H22NH3反应在一定温度密闭刚性容器中已达到平衡状态的是：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断能够说明I2+H22HI反应在一定温度密闭刚性容器中已达到平衡状态的是：①容器内HI的生成速率与分解速率相等②容器内HI处于不再分解状态③容器内I2、H2、HI的浓度保持不变④tmin内生成1molH2同时生成1molI2⑤tmin内，消耗1molI2同时消耗1molHI⑥容器内I2、H2、HI各成份的百分含量保持不变⑦容器内颜色不变⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化1.25250℃，将2molCO和6molH2充入体积不变的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如右图所示，则反应达到平衡时，氢气的平均反应速率为，请在图中画出15—20分钟c(CH3OH)的变化曲线。CO+2H2CH3OH