化学反应的限度课件

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科学史话——炼铁高炉尾气之迷化学反应的限度在化学1的学习中,我们了解了氯气溶解于水的反应,请大家回忆氯水中含有哪些微粒呢?分析氯水的成份:分子:Cl2、HClO、H2O离子:H+、Cl-、ClO-和少量OH-这是由于Cl2能与H2O发生可逆反应:Cl2+H2OHClO+HCl复习回顾实验现象结论①FeCl3溶液与稍过量KI溶液反应②在反应①的溶液中加入CCl4,振荡、静置③取②的上层清液,滴加KSCN溶液表2—1FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验2Fe3++2I-2Fe2++I2有Fe3+剩余有I2生成棕黄色变深出现分层现象,下层为紫红色溶液变为血红色事实表明,许多反应是可逆的。在同一反应条件下,既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行。通过分析氯水的成分和上述实验给我们什么启示?可逆反应有一定的限度想一想1.可逆反应(1)定义:在同一反应条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的反应。可逆反应用表示下列说法是否正确:1、氢气在氧气中燃烧生成水,水在电解时生成氢气和氧气,H2+O2=H2O是可逆反应。2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末,冷却又变成蓝色,所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3、二氧化硫溶于水生成亚硫酸,同时亚硫酸分解生成二氧化硫和水交流研讨t0V(逆)V(正)=V(逆)VV(正)(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?(2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率大?(3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?(4)随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?对于以上反应,请分析:(5)反应进行到什么时候会“停止”?此时,反应物和生成物浓度如何变化?(6)反应真的停止了吗?交流讨论2.化学平衡(1)概念:是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态。注意:(1)条件:一定条件下(2)对象:可逆反应特征:(1)定:反应物和生成物浓度保持不变(2)动:动态平衡(3)等:v(正)=v(逆)了解了以上知识之后,同学们能否揭开高炉炼铁尾气之谜?1.下列关于化学平衡的说法中,正确的是()A、当达到化学平衡时,反应物已完全转化为生成物B、当达到化学平衡时,正逆反应均已停止C、当达到化学平衡时,反应混合物中各成分的浓度保持不变D、化学平衡是一定条件下的平衡,当条件改变时,平衡可能会遭到破坏。CD小试身手2、将一定量的SO2和18O2通入一密闭容器中,在一定条件下发生可逆反应:当反应达到一定限度时,18O存在于()A、SO3、O2中B、SO3、SO2中C、SO2、O2中D、SO3、SO2、O2中2SO2+O22SO3D3.一定温度条件下,可逆反应达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C分子数之比为1:3:2ACA(g)+3B(g)2C(g)

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