离子鉴定方法

离子鉴定方法Cl-在含有氯离子的溶液中加入AgNO3溶液，立即生成白色AgCl沉淀。沉淀不溶于稀硝酸和其它无机酸中，而易溶于氨水和(NH4)2CO3溶液。Ag++Cl-===AgCl(沉淀)AgCl+2NH3.H2O===[Ag(NH3)2]ClBr-方法一：加入AgNO3溶液，有溴离子存在，即生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于硝酸和(NH4)2CO3溶液，只是部分溶于氨水。Br-+Ag+===AgBr(沉淀)方法二：加入氯水，再加入氯仿，摇荡，氯仿层显黄色或红棕色，且加入淀粉试剂不变蓝，示有Br-。2Br-+Cl2===2Cl-+Br2I-方法一：加入AgNO3溶液，有碘离子存在，即生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于硝酸和氨水。I-+Ag+===AgI(沉淀)方法二：加入氯水，再加入氯仿，摇荡，氯仿层显紫红色，若加入过量氨水，紫红色消失。紫红色物质能使淀粉试剂变蓝。2I-+Cl2===2Cl-+I2I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCLCN-加入NaOH碱化，加入FeSO4溶液数滴，并加热至沸腾。然后用HCl酸化，再滴加FeCl3溶液数滴。若溶液出现蓝色，示有CN-。6CN-+Fe2+==碱化、加热==[Fe(CN)6]4-3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+===Fe4[Fe(CN)6](沉淀)SCN-加入FeCl3溶液1-2滴，有硫氰化物，溶液出现血红色。3SCN-+Fe3+===Fe(SCN)3S2-方法一：硫化物与稀酸作用放出H2S气体，有臭鸡蛋气味，并能使乙酸铅试纸出现黑色。S2-+2H+===H2S(气体)H2S+Pb(Ac)2===2HAc+PbS(沉淀)方法二：硫化物与某些金属离子作用，产生不同颜色的沉淀。S2-+Cd2+===CdS(沉淀)(黄色)S2-+Mn2+===MnS(沉淀)(粉红色)S2-+Zn2+===ZnS(沉淀)(白色)SO42-方法一:硫酸盐遇可溶性钡盐，生成白色沉淀BaSO4，不溶于酸。氟离子和氟硅酸根离子对此有干扰。SO42-+Ba2+===BaSO4(沉淀)方法二：在硫酸盐溶液中加入Pb(Ac)2，即生成白色沉淀，能在NaOH溶液和NH4Ac中溶解。SO42-+Pb(Ac)2===2Ac-+PbSO4(沉淀)PbSO4+3OH-===HPbO2-+H2O+SO42-PbSO4+4Ac-===[Pb(Ac)4]2-+SO42-Ba2+钡盐溶液遇硫酸，即生成不溶于酸的白色沉淀。Ba2++SO42-===BaSO4(沉淀)Fe3+三价铁盐遇硫氰化物溶液，能生成血红色Fe(SCN)3。3SCN-+Fe3+===Fe(SCN)3SO32-方法一：亚硫酸盐遇强酸就放出SO2气体，使硝酸亚汞试纸变黑。SO32-+2H+===H2O+SO2(气体)SO2+(Hg2)2++2H2O===2Hg+SO42-+4H+方法二：SO32-具有还原性，遇强氧化剂(I2、KMnO4等)，都具有还原作用，使I2和KMnO4溶液褪色。5SO32-+2MnO4-+6H+===5SO42-+Mn2++3H2OSO32-+I2+H2O===SO42-+2I-+2H+S2O32-方法一：硫代硫酸盐遇强酸放出SO2，生成淡黄色硫沉淀。S2O32-+2H+===H2O+S(沉淀)+SO2(气体)方法二：加入过量AgNO3溶液，有S2O32-存在，生成白色Ag2S2O3沉淀。该沉淀不稳定，极易水解成AgS，使沉淀由白变黄，最后变为黑色。2Ag++S2O32-===Ag2S2O3(沉淀)Ag2S2O3+H2O===Ag2S+H2SO4注：此反应须在中性溶液中进行。且AgNO3溶液必须过量，否则生成[Ag(S2O3)2]3-,而无沉淀生成。K+加入HAc酸化，再加入Na3[Co(NO2)6]，放置片刻，有K+存在，即有黄色沉淀K2Na[Co(NO2)6]产生，并溶于强酸，不溶于HAc。强碱能使试剂分解生成褐色的Co(OH)3，故应注意。Na+在含有Na+的溶液中加入乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒搅拌或摩擦试管壁，有黄色乙酸铀酰锌钠晶体缓慢生成。Mg2+方法一：在含有Mg2+的溶液中加入镁试剂后用NaOH碱化，有天蓝色沉淀生成。方法二：在NH3.H2O和NH4Cl存在的条件下，于含有Mg2+的溶液中加入Na2HPO4，缓慢生成大颗粒白色晶体MgNH4PO4。HPO42-+Mg2++NH3.H2O===H2O+MgNH4PO4(沉淀)Ca2+方法一：于含有Ca2+的溶液中加入(NH4)2C2O4，即生成白色CaC2O4沉淀，溶于HCl而不溶于HAc。Ca2++C2O42-===CaC2O4(沉淀)方法二：在含有Ca2+的溶液中加入氯代宗C试剂的氨水乙醇溶液，有红紫色有机络合物形成。NO2-方法一：加HAc酸化，再加入FeSO4，有NO2-存在，溶液出现棕色。NO2-+2H++Fe2+===Fe3++H2O+NO(气体)方法二：加入稀H2SO4数滴后加入碘化钾——淀粉指示剂，若有NO2-存在，即呈蓝色。2NO2-+4H++2I-===2H2O+I2+2NO(气体)NH4+方法一：加入过量NaOH，加热，有NH4+存在，即放出NH3气体，遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。NH4++OH-==加热==H2O+NH3(气体)注：CN-存在时，加热后也会放出NH3，对此有干扰作用。CN-+2H2O==加热==HCOO-+NH3(气体)若考虑有CN-存在，可加入汞离子，使之结合生成[Hg(CN)4]2-，排除干扰。方法二：加入碱性碘化汞钾试剂(奈氏试剂)，若有NH4+存在，即生成黄棕色沉淀。NO3-方法一：加入FeSO4，再沿试管壁缓缓加入浓硫酸，使浓硫酸和试液分成两层，若有NO3-存在，两层交界面上会出现棕色的环。NO3-+3Fe2++4H+===3Fe3++2H2O+NO(气体)Fe2++NO===Fe(NO)2+注：亚硝酸根离子对此有干扰。若考虑到有亚硝酸根离子存在，可加入尿素并酸化溶液，使亚硝酸盐分解。2NO2-+2H++CO(NH2)2===3H2O+CO2(气体)+2N2(气体)方法二：加入H2SO4和铜屑，加热，有NO3-存在，可放出红棕色的NO2气体。3Cu+8NO3-+8H+==加热==3Cu(NO3)2+4H2O+2NO(气体)2NO+O2===2NO2AsO43-方法一：取中性试样液，加入AgNO3溶液，若有AsO43-存在，即生成棕色砷酸银沉淀，易溶于酸和氨水。AsO43-+3Ag+===Ag3AsO4(沉淀)方法二：加入硝酸和钼酸铵，在70度左右温热数分钟，有AsO43-存在，即产生黄色砷酸钼铵沉淀。AsO43-+3NH4++12MoO42-+24H+===(NH4)3AsO4.12MoO3.12H2O(沉淀)AsO33-方法一：取中性试样液，加入AgNO3溶液，若有AsO33-存在，即产生黄色亚砷酸银沉淀，溶于酸和氨水。AsO33-+3Ag+===Ag3AsO3(沉淀)方法二：加入HCl酸化后，通入H2S气体，若有AsO33-存在，即产生黄色三硫化二砷沉淀。PO43-方法一：加入AgNO3溶液，若有PO43-存在，即有浅黄色Ag3PO4沉淀生成，沉淀在氨水和硝酸中都能溶解。PO43-+3Ag+===Ag3PO4(沉淀)Ag3PO4+6NH4.H2O===3[Ag(NH3)2]OH+3H2O+H3PO4Ag3PO4+3HNO3===3AgNO3+H3PO4方法二：加入硝酸和钼酸铵，在70度左右温热数分钟，若有PO43-存在，即有黄色磷钼酸铵沉淀生成,能溶于氨水。PO43-+12MoO42-+24H+===(NH4)3PO4.12MoO3.12H2O(沉淀)(NH4)3PO4.12MoO3.12H2O+23NH3.H2O===(NH4)2HPO4+12(NH4)2MoO4+23H2O注：AsO43-对此有干扰。可加入Na2CO3，使砷酸根还原为亚砷酸根，再通入H2S气体，生成As2S3沉淀，过滤去除，排除干扰。方法三：加入氯化铵镁试剂，若有PO43-存在，即有白色结晶性沉淀MgNH4PO4生成。CO32-和HCO3-碳酸盐和碳酸氢盐遇酸即放出CO2气体，能使澄清石灰水变浑浊。CO32-+2H+===H2O+CO2(气体)HCO3-+H+===H2O+CO2(气体)CO2+Ca(OH)2===H2O+CaCO3(沉淀)BO33-和B4O72-方法一：有脱水剂浓硫酸存在时，硼酸或硼酸盐可以与醇类反应，生成硼酸酯。Na2B4O7+H2SO4+5H2O===4H3BO3+Na2SO4H3BO3+3CH3OH===3H2O+B(OCH3)3B(OCH3)3极易挥发，稍加热即挥发成蒸汽，点火时火焰边缘呈绿色，示有BO33-或B4O72-存在。方法二：在试样中加入HCl酸化，用姜黄试纸鉴定。若有B(OCH3)3存在，姜黄试纸变成红色，放置干燥，颜色变深，用氨试液湿润，即呈绿色。Al3+在含有铝离子的溶液中加入氨水，即得白色Al(OH)3沉淀，能溶于HCl和NaOH溶液中，但在稀氨水中几乎不溶，煮沸也不溶解。Al3++3NH3.H2O===3NH4++Al(OH)3(沉淀)Pb2+在中性或弱碱性试液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黄色PbCrO4沉淀。Pb2++CrO42-===PbCrO4(沉淀)注：Ba2+和Ag+对此有干扰。可加入H2SO4，使Ba2+、Ag2+、Pb2+生成硫酸盐沉淀，过滤后加入乙酸铵，乙酸铵能和Pb2+生成可溶性弱电解质Pb(Ac)2,然后再鉴定Pb2+。Ag+在含有Ag+的溶液中加入HCl，得白色AgCl沉淀，能溶于氨水，将此溶液经硝酸酸化后，又析出AgCl。Ag++Cl-===AgCl(沉淀)Cu2+加入乙酸酸化溶液，再加入亚铁氰化钾，若有Cu2+存在，即生成红棕色Cu2[Fe(CN)6]沉淀，沉淀不溶于稀HNO3而溶于NH3.H2O。2Cu2++[Fe(CN)6]4-===Cu2[Fe(CN)6](沉淀)Zn2+在中性或碱性条件下，于试液中加入(NH4)2S或通入硫化氢气体，若有Zn2+存在，即生成ZnS白色沉淀。沉淀溶于稀盐酸，不溶于乙酸。Zn2++S2-===ZnS(沉淀)Hg2+加入SnCl2，首先生成Hg2Cl2白色沉淀，在过量SnCl2存在时，Hg2Cl2被还原为Hg，沉淀出现灰黑色。CrO42-和Cr2O72-在CrO42-或Cr2O72-溶液中加入乙酸酸化，再加入Pb(Ac)2，产生黄色沉淀，易溶于硝酸和NaOH溶液。MnO4-高锰酸盐溶液具有紫红色，在不同的酸碱度的条件下和亚硫酸钠作用，会生成不同颜色的产物。在碱性溶液中与亚硫酸钠作用，生成绿色的锰酸盐；在中性溶液中与亚硫酸钠作用，生成棕色的二氧化锰沉淀；在酸性溶液中与亚硫酸钠作用，生成无色的二价锰盐。