离子键-教学设计

学校：陕西师范大学姓名：白玉娇厚德积学励志敦行HOUDEJIXUELIZHIDUNXING《离子键》教学设计第二单元微粒之间的相互作用·课程基本安排·【教材出处】苏教版高中化学必修2【课时安排】2课时【教学对象】高中一年级理科学生【授课教师】·教学设计背景分析·【课标分析】根据《普通高中化学课程标准》的要求，学生在结束本章内容学习之后要知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子之间的作用。知道离子键、共价键及其形成，知道并且能够区别离子化合物和共价化合物，明确离子、分子和原子可以分别构成离子晶体、分子晶体和原子晶体。能够在今后的学习过程中熟练运用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解球棍模型、比例模型表示分子结构的方式，并在了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式后对有机化学加深理解。【教材分析】本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。不同的分子间作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。本单元从学生熟悉的物质——NaCl入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。运用原子结构示意图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。在第二个内容中，从学生熟悉的物质——HCl入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。能运用原子结构示意图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。教材中将分子间作用力和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。【学情分析】1.内容及特点分析离子键是学生继学习了元素周期表、原子结构和元素周期律后，探究微观世界中粒子之间的相互作用的一节理论课。这部分知识内容抽象，理论性强，概念易混淆。该知识的考查主要有两个方面，一是离子键概念的形成及应用，二是用电子式表示离子化合物及其形成过程，这两个方面也是本节课的重点。本节课的难点是用电子式表示离子化合物及其形成过程。2.知识形成分析本节分两块内容，离子键和共价键。离子键概念的形成采用了个案分析法，由NaCl的形成原因分析，引入离子键和离子化合物的概念，因为要表示离子键和离子化合物的形成，而引入电子式。共价键概念的提出采用理论建构法，直接由用电子式表示离子化合物形成的特点引入Cl2分子和HCl分子的成键特点，从而引入共价键和共价化合物的概念以及用电子式表示共价化合物及其形成过程。·教学设计·第一课时离子键的形成【教学目标】一、知识与技能学生要知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，不同的分子间作用力各不相同，他们对物质的物理性质有影响；通过实验探究分析以及多媒体辅助动画演示NaCl的形成机理以及过程，在头脑中构建离子键以及离子化合物的的概念；学生学会用电子式表达离子化合物的组成和形成过程，熟练用电子式写出各种离子化合物形成过程，并能较清晰的叙述离子化合物和离子键之间的关系；在日后运用知识的过程中能够准确迅速地判断离子化合物与其他类型的化合物，用理论和化学模型解决化学键方面各种类型的题目；二、过程与方法经历小组合作、实验探究、成果汇报的过程，学生能更进一步掌握进行科学观察、操作与探究的方法，提升观察、分析、综合的思维能力；能够用各种化学模型简化日后在学习中遇到的各种问题，从而培养学生独立思考的能力；三、情感态度与价值观通过多媒体动画模拟离子键的形成过程和氯化钠的晶体结构模型，让学生感知微观粒子的运动，体会离子键的形成原理，领悟“离子键”的存在，激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；通过离子键以及后面课时的学习，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域里的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力，认识有机化合物的多样性，体会化学物质与自然界的关系；在教学计划实施的过程中渗透STS教育的理念，体现“从生活走进化学，从化学走向社会”的思想，引导学生从身边的化学物质、现象以及与化学有关的问题入手，学习构成物质微粒之间的相互作用，然后运用所学的化学知识解决社会生活问题。【教学重点】离子键的形成过程【教学难点】电子式的书写【教学方法】实验探究--引导发现--小组讨论交流--讲授法--归纳总结【教学手段】实验器材：石棉网、酒精灯、坩埚钳、集气瓶、玻璃片等媒体用具：黑板，粉笔，计算机，投影仪，PPT等【教学流程设计】教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：导入教师利用多媒体播放视频，一边观看丰富多彩的物质世界一边向学生抛出问题：人们发现的元素只有100多种，而发现和合成的物质却有3000多万种，这是为什么？引导学生从构成物质的微观粒子以及结构方面思考并讨论。学生回顾以前所学构成物质的微粒，以及它们的微观结构，分组并积极讨论元素的原子是怎样构成万千物质的。创设良好的问题情境，激发学生“揭秘”的求知欲望，产生认知冲突，激发学生的学习兴趣和学习动机。环节二：理论预测教师聆听同学们的回答，纠错引导并归纳总结：百多种元素构成三千多万种物质，是因为同种或不同种元素的原子间存在一种很强的作用力，我们把这种原子间的强烈的相互作用，叫做化学键。在老师引导和提示下，在头脑中建构一个初步的概念：原子是以某种特殊的作用相互结合成形形色色的物质，而不是简单的紧密堆积。而这种原子间强烈的相互作用，叫做化学键。根据对日常生活所熟知的“关键”“肌腱”“电键”等的概念，用词解释词，明白“键”就是重要的连接部位，从而更深层地理解化学键，形成对知识的自主构建。环节三：设计实验课堂演示实验：金属钠在氯气中燃烧，并引导学生注意观察实验现象，并思考现象背后的实验原理。学生仔细观察实验现象并记录，由此产生疑问：金属钠为什么会在氯气中燃烧？通过实验探究促进学生学习方式、思维方式的转变，强调学生亲身体验实验过程，实现对知识的自主构构建。环节四：解释现象引导学生写出纳与氯的原子结构示意图，并从原子得失角度分析Na+与Cl-的形成过程以及相互间的作用，用多媒体动画演示NaCl的形成过程，从而引出离子键的概念。学生体会，并将新概念填充到以构建的知识框架中去。在此过程中产生疑问：在氯化钠形成过程中，氯离子和钠离子之间仅有异性电荷的相互吸引吗？透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。培养学生学习化学的科学方法，符合学生认知发展。环节五：内容讲解针对学生的疑问，教师讲解：两种带电粒子之间存在着4种静电作用：①阴、阳离子的相互吸引作用；②核与核外电子的吸引作用；③核与核的排斥作用；④电子与电子的排斥作用。当这些吸引与排斥作用达到平衡时，这两种离子就会保持一定的距离（核艰间距），这就叫对立与统一，这种静电作用属于强烈的相互作用的一种形式，我们说这时候的Na+和Cl-就形成了化学键。教师鼓励学生自行给离子键下定义。学生经过思考及讨论后给概念下定义，抓住某些关键的特征，离子键是化学键的一种。这个概念有2个关键的特征：1.成键的粒子是什么；2.通过什么强烈的相互作用形成化学键。引导学生利用实验、图片、文字等信息从原子（离子）结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，培养学生形象思维能力。【板书设计】一.化学键1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。(强调)2．化学键的分类由以上总结出来的离子键的概念，我们可以知道，通过离子键形成的化合物，我们称之为“离子化合物”，由此引出离子化合物的概念。学生开始在头脑中搜索知道的化学物质，并判断哪些符合离子化合物，并开始思考几个问题：判断离子化合物的依据即构成离子化合物的条件；离子化合物形成的表示方式；完善离子键的定义之后，由此引出离子化合物的形成条件及表示方式，完成知识迁移，开发深度思维。环节六：应用、实践环节七：应用、实践学会用电子式表示离子化合物的形成过程，学会总结新知识，独立思考与总结归纳能力得到提升。教师要首先对学生的思考归纳能力以及发问能力做出积极的评价，然后在同学们已总结的基础上完善构成离子化合物的条件，并为同学们介绍一种用电子式表示离子化合物以及它的形成过程，加深学生对离子键的理解。学生练习着用电子式表示一些常见的离子化合物以及它们的形成过程，加深对新概念的理解。环节八：学以致用教师带领学生小结：本节课重点在于重点理解化学键的概念，离子键的概念、本质、成键微粒、成键条件，学会用电子式表示离子化合物的形成过程。并加以随堂练习巩固知识。跟随教师归纳小结本节课所学内容，并加以练习巩固。根据斯金纳的强化理论和桑代克的练习律设计练习，巩固所学。离子键共价键····———2—············∶¨¨∶¨¨∶二.离子键1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。2.特点：①成键微粒：阴阳离子②成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力）注：含有离子键的化合物就是离子化合物。3.容易形成离子键的微粒有：（1）活泼金属与活泼非金属的原子之间（例如：大部分的IA、IIA族与VIA、VIIA族元素的原子之间）（2）离子或离子团之间（例如：金属阳离子、NH4+与酸根离子之间）4.表示离子键和离子键的形成过程的方式表示——电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。可以表示：①表示原子；②表示简单离子；③表示离子化合物及其形成离子化合物的电子式。Na+〔Cl〕〔Cl〕Ca2+〔Cl〕K+〔S〕K+电子式表示离子键的形成过程（用电子式表示氯化钠的形成过程）。Na·+·Cl─→Na+[Cl]—练习：用电子式表示MgCl2、NaBr、MgO、Na2S的形成过程。e-NaNa+ClCl-Na+Cl-··：··：：：：：：【评价方式】方式一、当堂测验1．下列说法中正确的是（）。(A)含有离子键的化合物一定是离子化合物。(B)阴、阳离子之间的静电引力作用叫做离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCI2NaFMgSNa2OCsCIMgF2K2SCaO3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。4．创新题：请同学们选取本节课所学知识中最感兴趣的一个问题或知识点自己去图书馆或上网查阅资料，进行研究、调查或实验。写一个成文的报告。方式二、课堂表现评价评价项目评价内容评价标准预习能独立阅读课本，并联系前面章节所学习的元素周期表的相关知识。优良良不错尚可需努力化学键的相关背景要知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，不同的分子间作用力各不相同对物质的物理性质有影响；优良良不错尚可需努力离子键的概念及形成通过实验探究及多媒体动画演示NaCl的形成机理以及过程，深刻理解离子键以及离子化合物的的概念，并学会用电子式表达离子化合物的组成和形成过程，熟练用电子式写出各种离子化合物形成过程，并能较清晰的叙述离子化合物和离子键之间的关系；优良良不错尚可需努力提出问题能提出关于化学键类型、离子键概念、形成的相关性质的问题。优良良不错尚可需努力解决问题能回答出老师或同学提出的问题能不能启发后可回答尚可需努力实验操作能较为规范的进行实验操作，注意相关实验注意事项。优良良不错尚可需努力问题讨论能积极讨论，积极发言，积极思考，认真倾听其他同学的意见。优良良不错尚可需努力观察现象能表达出实验现象优良良不错尚可需努力总结归纳能较为详尽的总结出本节课所学知识优良良不错尚可需努力课堂检测能做出题目，并有自己独到的见解。全会大部分会大部分不会都不会第题不会知识交流能