高三化学第一轮复习--化学反应与能量的变化-课件

考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析第一讲化学反应与能量的变化了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。了解反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。了解热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式，判断热化学方程式的正误。理解燃烧热、中和热的概念及简单计算。掌握盖斯定律的运用。了解化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。1．2．3．4．5．6．考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析一、焓变反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。(3)化学反应中的能量变化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。2．焓变反应热(1)定义：在条件下进行的反应的。(2)符号：。(3)单位：或。物质能量质量能量热能热量恒压热效应ΔHkJ/molkJ·mol－1考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析反应物――――――→旧化学键断裂新化学键形成生成物E1E2，为反应，ΔH＝－，ΔH0E1E2，为反应，ΔH＝－，ΔH0(4)产生原因吸收能量E1释放能量E2吸热E1E2放热E1E2特别提醒①吸热反应完成后体系能量增加，故ΔH0，为正值。放热反应完成后体系能量减少，故ΔH0，为负值。②比较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视“＋”、“－”号。放热越多，ΔH就越小。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析ΔH的单位中mol－1的含义是什么？提示反应焓变单位中的mol－1表明参加反应的各物质的量与化学方程式中各物质的化学式的化学计量数相同。例如：H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示298K时，1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)，放热285.8kJ。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析热化学方程式概念表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。意义表明了化学反应中的变化和变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：在298K、101kPa时，_______________________。二、1．2．物质的量反应热物质能量2molH2(g)和1molO2(g)生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析三、中和反应的反应热与燃烧热比较项目燃烧热中和反应的反应热相同点能量变化_____反应ΔHΔH0，单位：__________不同点反应物的量mol(O2的数量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol反应热的含义_______________时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同中强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，均约为57.3kJ·mol－1kJ·mol－11298K、101kPa1稀溶液放热考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析反应热的计算和判断需注意哪些常见问题？提示①比较反应热大小时，反应热所带“＋”“－”均具有数学意义，参与大小比较；②对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“－”，但是其焓变还为负值；③不要忽视弱电解质的电离、水解吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析盖斯定律内容不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是____的。即：化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与无关。意义间接计算某些反应的反应热。1．四、2．相同始态和终态反应的途径考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析3．应用方程式反应热间的关系———————————————————aA――→ΔH1B、A――→ΔH21aBAΔH1ΔH2BΔH1＝aΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析两个关系………………………………………………………1．ΔH0，吸热反应。2．ΔH0，放热反应。四个观察………………………………………………………判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。“二观察”：状态是否标明。“三观察”：反应热ΔH的符号是否正确。“四观察”：反应热的数值与化学计量数是否对应。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析四个注意………………………………………………………应用盖斯定律计算反应热时应注意的四个问题。①首先要明确所求反应的始态和终态，各物质的化学计量数；判断该反应的吸、放热情况；②不同途径对应的最终结果应一样；③叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，同时ΔH也相应扩大或减小倍数；④注意各分步反应的ΔH的正负。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析我的警示………………………………………………………“ΔH”与反应的“可逆性”ΔH表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关。如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，不可能生成2molNH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4kJ。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析图示闪记………………………………………………………ΔH0考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析ΔH0考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析放热反应吸热反应与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH0ΔH0图示考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析放热反应吸热反应常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应注意①反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。②反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析(2010·上海模拟)已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1有关上述反应的叙述正确的是()。A．Q1Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【典例1】►考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析解析A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反应，生成的HCl稳定性大于HBr，放出热量多，即Q1Q2，A错；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量小于反应物总能量，B错；C项，生成1molHCl气体放出热量为Q12，C错；D项，1molHBr(g)变为1molHBr(l)要放出热量，所以，1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，D正确。答案D考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()。A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应解析铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。答案C【应用1】►考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析书写热化学方程式应注意的几个问题(1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。(2)反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此，书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、1.01×105Pa下测定的，可不注明温度和压强。(3)热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式的书写与判断1．考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“↑”和“↓”，不用“―→”而用“===”表示。(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析2．物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析(2012·临沂质检)25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、890.3kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是()。A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1【典例2】►考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析解析根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH0)且水应为液态；25℃时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。答案D考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()。A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1【应用2】►解析B中生成物水应为气态；H2燃烧放热(ΔH为负值)，则H2O的分解必为吸热反应(ΔH为正值)，A正确，C、D错。答案A考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。主要方法(1)根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总能量计算ΔH＝E生成物－E反应物。(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量反应热的大小比较与有关的计算1．