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1/11化工生产真题训练1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。2/113、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。（2）操作X的名称为。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液4、（2012福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为②步骤II中反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3▪nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=②若在1L密闭容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=。5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：3/11依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为。（3）精制过程要除去SO42－，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42－（已知溶解度BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：。（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。6、（2014龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。(1)VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。(2)配平④中反应的离子方程式：(3)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。(4)生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式_____________________________。7、（2014泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt4/11等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：已知：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O请回答下列问题：（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为。（2）步骤②加H2O2的作用是，滤渣2为(填化学式)。（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是。（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L－1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。（5）已知：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是。四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：实验序号1234消耗Na2S2O3标准溶液(mL)25.0025.0226.2024.98此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为。8、（2014泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I．火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2该反应的氧化剂是。（2）下列处理SO2的方法，不合理的是。A．高空排放B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有。A．过滤B．加氧化剂C．蒸发结晶D．灼烧E.加过量NaOH溶液II．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电极反应式。（7）黄铜矿中含少量Pb，调节Cl－浓度可控制Pb2+在滤液中的浓度，当c(Cl－)＝2mol•L－1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为mol•L－1。[已知：Ksp(PbCl2)=1×10ˉ5]9、（2014泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题：（1）在浓H2O2溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO2）。该反应属于反应。（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4，该反应的还原剂是，5/11当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。利用硅孔雀石制取CuSO4•5H2O的流程如下：滤渣的主要成分是；通入Cl2时被氧化的离子有。写出在矿粉中加入30%稀硫酸时CuCO3·Cu(OH)2发生反应的离子方程式：（4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：3Cu+2NO3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是（填化学式）。10、以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等)制备BaCl2·2H2O的流程如下：(1)氧化过程主要反应的离子方程式为________________________________。(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和________________。由图可知，为了更好的使Ca2＋沉淀，还应采取的措施为。(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.4～0.6gBaCl2·2H2O试样，加入100mL水，3mL2mol·L－1的HCl溶液加热溶解。步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol·L－1H2SO4溶液。步骤3：待BaSO4沉降后，，确认已完全沉淀。步骤4：过滤，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2＋的含量。①步骤3所缺的操作为。②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为。③步骤5所用瓷质仪器名称为。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为。④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因：。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10]11、（2013山东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：6/11已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。a.蒸馏b.灼烧c.过滤d.冷却结晶（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时的S2-的浓度为__________。已知Ksp(FeS)＝6.3×10－10；Ksp(CuS)＝6×10－36；Ksp(CuS)＝2.4×10－2812、（2013广州测试）硼酸（H3BO3)大量应用