离子方程式的正误判断 离子共存

总体思路：离子方程式正误判断的“六查”1．“一查”是否符合客观事实如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错因：H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋正解：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑如NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－错因：HCO－3水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”正解：HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－2．“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当如用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3H＋错因：FeOH3胶体不是沉淀，不能标“↓”正解：Fe3＋＋3H2O=====△FeOH3胶体＋3H＋3．“三查”拆分是否正确只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O错因：未将CaHCO32拆分成Ca2＋和HCO－3正解：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O如Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错因：将弱酸HClO拆分成了H＋和ClO－正解：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO4．“四查”是否“漏写”离子反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应正解：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O错因：未考虑反应物中量的关系正解：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－36．“六查”是否符合三个守恒(1)质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑错因：反应前后氢原子的数目不等正解：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋错因：电荷不守恒正解：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑错因：氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等正解：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO－3，而强酸的酸式盐在水溶液中需拆成离子形式，如硫酸氢根拆写成H＋＋SO2－4。(2014年四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】D(2014年天津十二校联考)下列离子方程式正确的是()A．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B．铝溶于烧碱溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．少量Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－D．醋酸溶液和大理石反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑答案：A多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1．一色——溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4、Cr2O2－7等有色离子不能存在。判断离子大量共存问题的“四个要点”2．二性——溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3．三特殊——三种特殊情况(1)AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；(2)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4．四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应如Fe3＋与I－、NO－3(H＋)与Fe2＋、MnO－4与Br－等；(3)相互促进的水解反应如Al3＋与HCO－3、Al3＋与AlO－2等；(4)络合反应如Fe3＋与SCN－等。(2014年山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4【答案】C“四步”突破离子能否大量共存判断题第一步：“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述。①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述。①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋，Fe2＋、MnO－4等。第三步：“抓住反应发生条件”(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。第四步：根据以上情况，确定离子存在情况。溶液中离子能否大量共存的判断题型审题程序(2014·江苏卷)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4选C。离子共存题型，综合性强，知识跨度大，知识点覆盖面广，是难度大易错的主要原因，这就需要规范的解题程序防范出错，因此，要掌握好离子共存的审题思路：(2014·南京、盐城高三模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3B．0.1mol/LCa(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4答案：D