Fe2+、Fe3+的相互转化

三、Fe2+、Fe3+的检验Fe２＋浅绿色Fe3＋棕黄色1.颜色2.加KSCN（硫氰化钾）FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl络合物，可溶，难电离，血红色原理:Fe3+遇SCN-显血红色Fe2+遇SCN–不变色用途:用无色的KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+试管1：Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3→→3.加NaOH白色沉淀灰绿色红褐色→→直接观色与KSCN显色反应鉴别方法浅绿色棕黄色红色不显红色利用沉淀反应与OH-作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+归纳整理Fe2+、Fe3+的检验Fe2+和Fe3+的相互转化治疗缺铁性贫血如何用药?目前首选口服铁剂为琥珀酸亚铁。因为它吸收率高,胃肠道刺激性小，是更有效而安全的铁剂，与维生素C同服效果更好……补铁药片的薄膜衣有什么作用，为何与维生素C同服效果更好？【活动探究】请根据氧化还原的基本原理，提出有关Fe2+和Fe3+相互转化条件。如何实现Fe2+和Fe3+相互转化Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要加入。Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要加入。升高氧化氧化剂还原剂降低还原常见的氧化剂Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4、O2等常见的还原剂金属单质、S2-、I-等【实验探究】请设计Fe2+、Fe3+相互转化的实验方案，并通过实验验证。转化类型选择试剂实验方案预期现象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+转化类型实验方案现象Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2e-结论KSCNFe2+Cl2水(二)一、无明显变化二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)活动与探究转化类型实验方案现象Fe3+→Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+2e-Fe3+Fe2+Fe结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液变成血红色（二）加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化活动与探究Fe2+Fe3+强氧化剂如：Cl2、H2O2、KMnO4等还原剂如：Fe、Cu、S2-、I-等【归纳总结】“速力菲”说明书部分内容摘录：【适应症】缺铁性贫血症预防及治疗。【性状】不溶于水，但能溶于胃酸【贮藏】密封、遮光,在干燥处保存。注：与维生素C同服,可增加本品吸收。学以致用思考：如何设计实验方案检验该补铁药含有铁元素以及其价态呢？取样→研磨→盐酸酸溶→加入KSCN→观察现象→加氯水→观察现象→得出结论制作印刷电路板制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。学以致用（1）用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板，请写出离子方程式。2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu（2）如何从废液中回收铜？如何使废液循环利用？2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1、将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且使溶液质量减轻的是（）A.ZnSO4溶液B.H2SO4溶液C.AgNO3溶液D.FeCl3溶液C课堂巩固课堂巩固2.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A3、已知ClO-具有很强的氧化性,下列各组离子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、SO42-、Cl-B.Fe2+、K+、SO42-、ClO-C.Fe3+、K+、SCN-、Cl-D.Fe3+、K+、SO42-、I-A课堂巩固4、下列离子方程式正确的为()A.铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.三氯化铁和硫氰化钾溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C.铜投入氯化铁溶液:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D.氯化亚铁溶液可与双氧水反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD课堂巩固课堂巩固5、将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应，溶液中Fe3+和Fe2+浓度之比为2:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A.2:3B.3:2C.1:3D.1:1C课堂巩固6、将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2一起放进某容器，根据下列不同情况填写:(1)充分反应后如果Fe有剩余,则容器中不可能含有________(2)充分反应后如果Cu有剩余,溶液中还有较多的Cu2+。则容器中不可能含有________(3)溶液中Fe3+有剩余,则容器中还含有________,一定无________.Fe3+、Cu2+Fe3+、FeCu2+、Fe2+Fe、Cu谢谢！