分析化学第六版分析化学模拟试题(二)及答案

分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题(共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：()A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为()A、1.3B．2.5C．5.0D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是()A、0.1mol·L-1HClB、1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAcC．0.1mol·L-1HAcD．0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为()A、0.005300g·ml-1B、0.01060g·ml-1C、0.008400g·ml-1D、0.04200g·ml-15、以0.10mol·L-1NaOH滴定含0.10mol·L-1HCl和2.0×10-4mol·L-1盐酸羟胺（pKa=6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是()A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用()A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。已知lgKAlYI=18.04A、lgαy（H）≤10.04B、lgαy（H）≤8C、lgαy（H）≥8D、lgαy（H）≥10.048、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是()A、增加KI的量B、溶液在暗处放置5minC、使反应在较浓溶液中进行D、加热9、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克?()A、3.351B、1.676C、0.5585D、0.335110、微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:A2B3==2A+3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是()A、1.1×10-13B、2.4×10-13C、1.0×10-14C、2.6×10-1111、从溶液中沉淀A12O3·nH2O时，应该()A、在较稀溶液中进行沉淀B、加入大量电解质C、沉淀完成后陈化一段时间D、沉淀时不能搅拌12、使用均相沉淀法的主要目的是：()A．防止混晶生成B．减少后沉淀C．使沉淀更加完全D．得到大颗粒沉淀13、用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是()A、NaClB、NaBrC、NH4SCND、Na2S14、相同质量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85,Ar(Cd)=112.4]各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿,测得的吸光度相同，则两有色络合物的摩尔吸光系数为()A、基本相同B、Fe3+为Cd2+的两倍C、Cd2+为Fe3+的两倍D、Cd2+为Fe3+的四倍15、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：A、选择的测定波长不同B、使用的光程不同C、参比溶液不同D、标准溶液不同16、现有含Al3+样品溶液100mL，欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取，已知分配比为10，为使萃取率大于95％，应至少萃取几次（）A、4B、3C、2D、117、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）A、偶然误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、标准偏差小二、填空题（共18分）1、定量分析过程通常包括________；_________；__________；分析数据的统计与处理等主要步骤。2、AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是。3、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量的K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时，将引起_______误差（填正或负）。4、六亚甲基四胺pKb[(CH2)6N4]=8.85，其缓冲溶液的缓冲pH范围是______________。5、已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其突跃电位范围是________至__________，化学计量点的电位值为___________。反应的平衡常数为__________________。6、在分光光度计的检流计上刻有透射比T和吸光度A,两者的关系为___________。当T=10%时,A为_________。一有色溶液浓度为xmol/L时透射光的65.0%,在相同条件下，浓度为2x的该有色溶液的T是___________%。7、在pH=1.0的Bi3+，Pb2+均为0.020mol·L-1的HNO3溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020mol·L-1EDTA滴定其中的Bi3+。此时lgαY(Pb)=_______；Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰_________。（lgKBiY=27.9；lgKPbY=18.0；pH=1.0时，lgαY(H)=18.0）8、Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10mgFe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是_____________。对于常量组分的分离，要求回收率大于__________________。三、简答题（共12分）1、指出下列实验现象发生的原因或理由：(1)用碳酸钠标定HCl溶液浓度时，不用酚酞为指示剂_________________________________。(2)返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液_____________________。(3)KMnO4法测定铁矿石中铁含量时，不使用盐酸分解样品______________________________2、采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时，用K2Cr2O7标准溶液与I-反应生成I2时，为什么要将溶液在暗处放置5min，用Na2S2O3溶液滴定前，又为什么要加入大量的蒸馏水稀释溶液?3、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？如何消除？四、计算题：（共29分）1、计算pH＝3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH=3.0时，lgY(H)＝10.60，EFe3+/Fe2+＝0.77V）（本题5分）2、在1LNH3-NH4Cl的缓冲溶液中,含0.10molZn2+-EDTA络合物,溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5;锌氨络离子的lg1-lg4分别为2.27,4.61,7.01,9.06;pH=9.0时lgY(H)=1.3。（本题5分）3、实验室有NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了测定Cl-的质量分数，两人用莫尔法对它们进行测定，Cl-结果如下：A瓶60.52％，60.41％，60.43％，60.45％B瓶60.15％，60.15％，60.05％，60.08％计算1、测定结果的精密度谁高？2、置信度为90%时的置信区间各是多少？P=0.90时，t0.90,4=1.94（本题6分）4、称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000g，用盐酸溶解，在热时加0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液25mL，析出PbCrO4：2Pb2+＋Cr2O72-＋H2O===2PbCrO4＋2H+冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定时，用去12.52mL。求试样中Pb3O4的质量分数。（本题6分）5、为了测定长石中K，Na的含量，称取试样0.5034g。首先使其中的K，Na定量转化为KCl和NAcl0.1208g，然后溶解于水，再用AgNO3溶液处理，得到AgCl沉淀0.2513g。计算长石中K2O和Na2O的质量分数。（本题6分）五、综合题（共7分）标定0.1mol/LNa2S2O3标准溶液，请选择并完成：1、所用基准物为：________________，应称取基准物的量____克。（A．无水Na2CO3B、K2Cr2O7C、邻苯二钾酸氢钾D、ZnO）2、称取基准物的量____________克。3、滴定方法为____________；（A、直接碘量法B、回滴碘量法C、剩余量碘量法）4、指示剂为：____________；（A、铬黑TB、铬酸钾C、淀粉D、KI-淀粉）5、滴定前的反应方程式为：_______________________________________。滴定反应方程式为：__________________________________________。分析化学模拟试题（二）参考答案一、选择题(共19题38分)1、D2、C3、A4、A5、A5、C6、B7、A8、D9、A10、A11、B12、D13、C14、D15、C16、B17、B二、填空题(共18分)1、试样的采集与制备，试样的分解，试样的测定2、配位效应，3、偏低，正误差4、4.15~6.155、0.86V,1.41V,1.32V,1046.66、A=－lgT,1.0,42.3%7、16.0不干扰8、0.01mg三、简答题：（共12分）1、答：(1)强酸滴定弱碱，滴定突跃落在酸性范围。（2）因铝离子和EDTA的反应速度太慢，所以加热煮沸以加快反应。（3）因高锰酸钾能氧化氯离子，从而干扰测定。2、答：这是因为K2Cr2O7与I-的反应的速度较慢，为保证反应进行完全，一是在控制溶液的酸度，并在暗处放置（防止碘离子的氧化）5min以反应完全；(2分)而标定Na2S2O3反应必须在弱酸性和中性介质中进行，故滴定前要加入蒸馏水稀释以降低溶液的酸度。3、影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀。共沉淀包括表面吸附，吸留，生成混晶。表面吸附可制备大颗粒沉淀，洗涤沉淀等方法减免；吸留可通过改变沉淀条件，重结晶或陈化等减免；生成混晶可通过加入络合剂或改变沉淀剂消除。后沉淀则可以减少放置时间以减免。四、计算题：（共29分）1、解：因为pH＝3.0时，lgY(H)＝10.60lgK’FeY-＝25.10-10.60=14.50lgK’FeY2-＝14.30-10.60=3.70EFe3+/Fe2+＝EoFe3+/Fe2+＋0.059lg([Fe3+]/[Fe2+])=EoFe3+/Fe2+＋0.059lg[CFe3+Fe2+/(CFe2+Fe3+)]又因为Fe3+＝1+K’FeY-[Y4-]≈1014.50×0.10=1013.50Fe2+＝1＋K’FeY2-[Y4-]≈103.70×0.10=10270所以Eo’Fe3+/Fe2+＝oFe3+/Fe2+＋0.059lg(Fe2+/Fe3+)＝0.77+0.059×(2.70-13.50)=0.133(V)2、lg)OCu(C42=7.2、lg)Cu(NH3=7.7。解：)Zn(NH3=1+10-1.00+2.27+10-2.00+4.61+10-3.00+7.01+10-4.00+9.06=105.1lgK'(ZnY)=16.5-5.1-1.3=10.1pZn'计=(10.1+1.0)/2=5.6[Zn']10-5.6[Zn2+