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分析化学自检自测第九章重量分析法一、判断题（对的打√,错的打×）1、沉淀的颗粒越大，溶解度越大。（）2、AgCl和BaSO4的Ksp值差不多，所以这两类难溶化合物的沉淀类型相同。（）3、均匀沉淀法可获得颗粒较大的沉淀，是因为在生成沉淀的过程中有效地降低了溶液的相对过饱和度。（）4、加入适当过量的沉淀剂可降低沉淀的溶解度，但如果沉淀剂过量太多，反而会引起盐效应和络合效应而增加沉淀的溶解度。（）二、选择题1．重量分析对沉淀形式的要求有哪些（）A、溶解度要小B、要纯净C、相对分子质量摩尔质量要大D、要便于过滤和洗涤E、易于转化为称量形式2．以SO42-作为Ba2+的沉淀剂，其过量应为A、10%B、10%~20%C、20%~50%D、50%~100%E、100%~200%3．Ag2CO3的KSP=8.1×10-12，若不考虑CO32-的水解，则Ag2CO3在纯水中的溶解度为A、1.3×10－4mol·L－1B、3.0×10－4mol·L－1C、2.0×10－4mol·L－1D、5.2×10－4mol·L－1E、2.6×10－4mol·L－14．Sr3(PO4)2的s=1.0×10-8mol/L,则其KSP值为A．1.0×10-30B．5.0×10-30C．1.1×10-38D．1.0×10-125．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中，CaC2O4的溶解度为A、S=KSP/C(C2O42-)B、s=KSPC、s=KSP×αC2O4(H)/C(C2O42-)·D、S=KSP/δC2O422-6．已知Mg(OH)2的KSP=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是A、3.59B、10.43C、4.5;D、9.417．AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。这是由于A、开始减小是由于酸效应B、开始减小是由于同离子效应C、开始减小是由于配位效应D、最后增大是由于配位效应8．共沉淀现象产生是因为A、沉淀表面电荷不平衡、被测离子与杂质离子半径相近、沉淀形成太快B、被测离子与杂质离子半径相近C、沉淀形成太快C、沉淀表面电荷不平衡分析化学自检自测9．为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？A、针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂B、必要时进行后沉淀C、采用适当的分析程序和沉淀方法D、在适当较高的酸度下进行沉淀D、在较浓的溶液中进行沉淀。10．下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？A、离子价数高的比低的易被吸附；B、离子浓度愈大愈易被吸附；C、沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；D、能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；E、温度愈高，愈有利于吸附。11．佛尔哈德法测Cl－时，溶液中未加硝基苯，分析结果会A、偏高B、偏低C、无影响12．下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件？A、沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B、沉淀作用宜在热溶液中进行；B、在不断的搅拌下，迅速加入沉淀剂；D、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化；E、在沉淀析出后，宜加入大量热水进行稀释。13．关于有机沉淀剂的特点，下列何种说法正确的是A、有较高的选择性；B、形成沉淀的水溶性较小；B、形成沉淀的相对分子质量摩尔质量较大；C、形成的沉淀易吸附无机杂质，难洗涤；E、沉淀剂的水溶性小，易夹杂质在沉淀之中。14．均匀沉淀法沉淀Ca2+，最理想的沉淀剂是A、H2SO4B、H2CO3C、CO(NH2)2+(NH4)2C2O4D、H3PO415．重量分析中使用的“无灰滤纸”。是指每张滤纸的灰分重量质量为A、1mgB、0.2mgC、0.2mgD、等于2mgE、没有重量16．用于洗涤“溶解度较小且可能形成胶溶液的沉淀”的洗涤液是A、离子水；B、沉淀剂的稀溶液；C、挥发性电解质的热、稀溶液；A、pH缓冲溶液；E、酸性溶液。17．已知Ag2CO3的KSP=8.1×10-12，Ag2CO3在0.01mol/L的氨水中的溶解度约为水中溶解度的已知Ag-NH3络合物的lgβ1=3.24，lgβ2=7.05A．10倍B．30倍C．50倍D．100倍18．将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，计算P2O5含量的换算因数为分析化学自检自测A．Mr(P2O5)/Mr(MgNH4PO4)B．Mr(P2O5)/2Mr(MgNH4PO4)C．Mr(P2O5)/2Mr(Mg2P2O7)D．Mr(P2O5)/Mr(Mg2P2O7)19．有一含硫约35%的黄铁矿，用重量分析法测定其中硫（S的摩尔质量为32.06g·mol－1）。今欲获得0.5g左右的BaSO4（摩尔质量为233.4g·mol－1）沉淀，则试样称取量宜为：A、0.1g；B、0.2g；C、0.4g；D、0.6g；E、1.0g；二、填空题1．用BaSO4重量法测定Ba2+的含量时，若有Fe3+，Mg2+，Cl－，NO3－等离子共存于沉淀溶液中，则离子严重影响BaSO4沉淀的纯度。2．沉淀重量法在进行沉淀反应时，某些不溶性杂质同时沉淀下来的现象叫，其产生原因有、和。3．由离子形成晶核，再进一步聚集成沉淀微粒的速度称为，在聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排列的速度称为。如果聚集速度大，而定向速度小，则得到，反之，则得到。4．定向速度主要决定于。一般极性强的盐类，如MgNH4PO4、BaSO4、CaC2O4等，具有较大的定向速度，易形成。而氢氧化物只有较小的定向速度，因此其沉淀一般为。5．从很浓的溶液中析出BaSO4时，可以得到；而从很稀的热溶液中析出Ca2+、Mg2+等二价金属离子的氢氧化物并经过放置后，可能得到。6．以重量分析法测定BaCl2·2H2O（其中摩尔质量为244.3g·mol－1）的纯度，要求获得BaSO4（其摩尔质量为233.4g·mol－1）沉淀约0.5g，则试样称取量应为。若200mL溶液中，BaSO4沉淀的溶解损失是mg。7、共沉淀是引起沉淀不纯的主要因素，但分析化学中常常利用共沉淀。10、0.020l0mol/LKMnO4标准溶液对Fe2O3(M=159.7g/mol)的滴定度为g/mL。三、简答题与计算题1、如何控制反应条件，才能得到颗粒较大且易于过滤的晶形沉淀？2、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？如何消除？3、考虑水解效应计算，计算MnS、CaCO3在水中的溶解度和饱和溶液的pH值。已知KSP(MnS)=2.0×10-10，KSP(CaCO3)=2.9×10-94、计算AgCl在0.1mol·L-1NH3－0.lmol·L-1NH4Cl缓冲溶液中的溶解度（Ag+消耗NH3的浓度忽略不计）。已知KSP(AgCl)=1.8×10-10Ag－NH3络合物的lgβ1-lgβ2分别为：3.24，7.05分析化学自检自测5．称取含砷农药0.2000g，溶于HNO3后转化为H3AsO4，加入AgNO3溶液使其沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，再溶入HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时用去0.1180mol·L－1的NH4SCN标准溶液33.85mL，求该农药中As2O3的质量分数。（已知：M(As2O3)=107.9mol·L－1）ω(As2O3)==0.65856．称取CaC2O4和MgC2O4纯混合试样0.6240g，在500℃下加热，定量转化为CaCO3和MgCO3后为0.4830g。a．计算试样中CaC2O4和MgC2O4的质量分数。ω(CaC2O4)=0.7637,ω(MgC2O4)=0.236312下分析化学自测试题参考答案第九章重量分析法一、选择题1、ABDE2、D3、A4、C5、D6、B7、BD8、A9、E10、CE11、B12、D13、ABCE14、C15、B16、C17、D18、D19、B二、填空题1、（Fe3+）2、（共沉淀）（表面吸附）（包藏或吸留）（生成混晶）3、（聚集速度）（定向速度）（非晶形沉淀）（晶形沉淀）4、(物质的本性)（晶形沉淀）（非晶形沉淀）5、（非晶形沉淀）（晶形沉淀）6、（0.52克）（0.47毫克）7、（进行富集分离）8、删去三、问答题1、主要是控制溶液的相对过饱和度要小，这就要在稀溶液、热溶液中、在不断搅拌下慢慢加入沉淀剂，同时沉淀形成后进行陈化使晶体长大，就能得到颗粒较大且易于过滤的晶形沉淀。2、影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀两大类，其中共沉淀包括表面吸附、包藏或吸留和生成混晶。表面吸附共沉淀可以通过加热溶液、洗涤沉淀等方法除去、包分析化学自检自测藏共沉淀可通过改变沉淀条件，重结晶或陈化消除；混晶共沉淀可加入络合剂、改变沉淀剂等方法消除。3、（1）MnS+H2O===Mn2++HS-+OH-K=[Mn2+][HS-][OH-]=KspKW/Ka2=2.0×10-10×10-14/(7.1×10-15)=2.8×10-10S=[Mn2+]=K1/3=(2.8×10-10)1/3=6.5×10-4(mol·L-1)因为[OH-]=6.5×10-4mol·L-1所以，pH=14+lg(6.5×10-4)=10.81（2）CaCO3+H2O===Ca2++HCO3－+OH－K=[Ca2+][HCO3-][OH-]=KspKW/Ka2=2.9×10-9×10-14/(5.6×10-11)=5.2×10-13S=K1/3=(5.2×10-13)1/3=8.0×10-5(mol·L-1)因为[OH-]=8.0×10-5mol·L-1所以，pH=14+lg(8.0×10-5)=9.904、解：[NH3]=0.10(mol·L-1)αAg(NH3)＝1＋β1[NH3]+β2[NH3]2＝1＋103.24×0.1+107.05×0.12=107.05考虑配位效应和同离子效应，[Cl-]=0.1+S≈0.1(mol·L-1)[Ag+]=CAg/αAg[Ag+][Cl-]=0.1(CAg/αAg)=KspS=CAg=Ksp×αAg/0.1=1.8×10-10×107.05/0.1=1.6×10-4(mol·L-1)5、ω(As2O3)==0.65856、ω(CaC2O4)=0.7637,ω(MgC2O4)=0.2363