酸碱盐的电离

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二节离子反应第一课时•什么是电解质学习目标•1、理解电解质的概念。•2、了解溶液导电的原因，电离发生的条件和电离过程的建立•3、掌握电离方程式的书写•4、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质除金属导体外还有哪些物质能导电?食盐溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、KNO3（熔融）、NaCl固体探究实验：探究下列物质的导电性探究硝酸钾熔融状态下导电性回顾化合物在水溶液或熔融状态下导电性的探究实验，我们可以把NaCl、KNO3、NaOH、蔗糖、这四种化合物分为哪两类？讨论与交流在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质：非电解质：导电的条件：在水溶液里或熔融状态研究对象：化合物本质：自身产生自由移动的离子A：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质√XXX判断以下说法是否正确X电解质：能导电：⑴⑸⑺⑻1、能够导电的物质不一定是电解质。2、是电解质的物质不一定能导电。启示：⑴金属铜⑵固态NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的Na2O⑼蔗糖⑽NaOH1、下列物质哪些是电解质？哪些能导电？⑵⑷⑻⑽电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物领悟：？？让我们透过现象来看本质吧！阅读课本P30第2、3段为什么NaCl固体不能导电,而在水溶液中能导电呢？？NaCl在水溶液中能导电的原因二、酸碱盐的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。1电离：2电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。电离方程式的书写②等号右边离子所带的电荷总数为0①等号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na++Cl-阳离子阴离子化学式离子符号注意：电离过程，原子团不能拆第一组：书写电离方程式HNO3HClH2SO4第二组：书写电离方程式KOHBa(OH)2NaOHBaCl2(NH4)2SO4KCl第三组：书写电离方程式分组练习金属阳离子铵根酸根阴离子阳H＋阴OH-规律总结酸：电离时，生成的离子全部是的化合物碱：电离时，生成的离子全部是的化合物盐：电离时，能生成（或离子）和的化合物迁移·应用已知在水溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪一类?NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。让我好好想想？？？①能发生电离的化合物是什么？②电离须要通电吗？③电离的结果是什么？电解质不需要产生自由移动的离子思考与交流反思小结电离定义酸、碱、盐自由移动的离子电解质电离方程式水溶液或熔融学习目标•1、理解电解质的概念。•2、了解溶液导电的原因，电离发生的条件和电离过程的建立•3、掌握电离方程式的书写•4、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质