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课时2氧化还原反应基础[2018备考·最新考纲]1．了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次A→自学、识记、辨析)1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系实例：反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法①双线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：②单线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。教材VS高考1．(SJ必修1·P481改编)在下列反应中，HCl作还原剂的是③④，HCl作氧化剂的是②。①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(浓)=====△PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(浓)=====△KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O2．(RJ必修1·P385改编)下列叙述正确的是()A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．氧化剂在化学反应中失去电子C．还原剂在反应中发生还原反应D．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案D3．(溯源题)(2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是③。①海带提碘②氯碱工业③氨碱法制碱④海水提溴探源：本考题源于教材SJ必修1P45“问题解决”及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。[诊断性题组]1．基础知识排查，对的打“√”，错误的打×(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)(2)金属阳离子一定只具有氧化性(×)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质(√)2．下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是()答案D3．(2017·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色解析2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2O2－7转化为Cr3＋，C元素化合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、C元素化合价由＋3价变为＋4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案B4．(2017·河北模拟)下列说法错误的是()A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1B．4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2C．3I2＋6KOH=====△5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5D．2FeS＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3解析在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，H2S是还原剂，变为氧化产物，SO2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1，A正确；在反应4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，Zn作还原剂，硝酸作氧化剂，每10mol硝酸参加反应，只有1mol作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4，B错误；在反应3I2＋6KOH=====△5KI＋KIO3＋3H2O中，I2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5，C正确；在反应2FeS＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，FeS中的Fe、S元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。6mol的硫酸参加反应，只有3mol被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3，D正确。答案B【易错警示】解答氧化还原概念辨析“三步曲”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”第二步：依据规律判断反应的合理性化合价与氧化性的关系：“高价氧、低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断考点二氧化剂与还原剂(考点层次B→共研、理解、整合)1．常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2－3SO2－4SH2O2O2H2O2.氧化性、还原性及其强弱比较(1)氧化性、还原性的判断(2)氧化性、还原性的强弱比较①通过氧化还原反应方程式判断MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：MnO2Cl2②根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断F2＋H2冷暗处2HFCl2＋H2光照2HCl氧化性F2Cl2③根据原电池电极反应判断还原性ZnFe④根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓HNO3稀HNO3还原性：浓盐酸稀盐酸提醒：①根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO2－4；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。②H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。③常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为氧化性：MnO－4Cl2Br2Fe3＋I2，还原性：S2－SO2－3(或H2SO3)I－Fe2＋Br－Cl－。教材VS高考1．(SJ必修1·P485改编)(1)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)若反应产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，则参与反应的MnO2的质量为4.35__g，被氧化的HCl的物质的量为0.1__mol。2．(溯源题)(2015·海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物答案D探源：本题源于RJ必修1·P37“氧化剂和还原剂”及其拓展，对物质氧化性的理解进行了考查。[拓展性题组]题组一常见的氧化剂和还原剂1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．Al3＋、K、Fe2＋B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2D．O2、SO2、Fe解析Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。答案A2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑解析反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化剂，A符合；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；BrCl＋H2O===HCl＋HBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。答案A【易错警示】(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。(2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。(3)并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。题组二氧化性、还原性强弱比较及应用3．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：I－Fe2＋，反应Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Fe2＋Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I－Fe2＋Br－，故选B。答案B4．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HCl=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1molCl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强解析审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr