硫元素

一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石中化合态：硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)生石膏:(CaSO4·2H2O)熟石膏:(2CaSO4·H2O)芒硝（Na2SO4.10H2O）硫化物:硫酸盐:蛋白质：硫是一种生命元素硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）一.硫俗称：硫黄硫单质的物理性质：用途：消毒杀菌，制硫磺皂黑火药、制硫酸硫单质的化学性质：2、与非金属反应：H2+S==H2S△S+O2==SO2△S与变价金属化合成低价硫化物△△1.与绝大多数金属反应:S+Fe==FeS2Cu+S==Cu2S空气质量罪魁祸首！！为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？思考二、SO2的实验室制法讨论：H2SO4的浓度多大最好？能否用盐酸或硝酸代替硫酸？1、原理：2、反应：3、装置：固液不加热强酸换弱酸不能用启普发生器（不是块状固体）70%6、尾气处理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空气法4、检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸5、干燥：用浓H2SO4或P2O5固体Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O气体无色有刺激性有毒比空气大易溶于水状态：颜色：气味：毒性：密度：溶解度：1.物理性质:招气入鼻法二氧化硫的物理性质如何设计实验证明二氧化硫易溶于水SO2到底还有哪些化学性质？提示：1、从物质分类角度酸性氧化物化合价从某些用途来看2、从氧化还原反应角度3.从特性角度二氧化硫现象:试管中的水面上升矿泉水瓶瘪了结论：SO2易溶于水SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？较强还原性弱氧化性H2S-2S0SO2+4SO3+6SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化性还原性2KMnO4+5SO2+2H2O==2H2SO4+K2SO4+2MnSO43.SO2具有漂白性特性①漂白原理:SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△②SO2不能使指示剂褪色为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应(化合)物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子问题探究1：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，有漂白性吗？分析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:问题探究2：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?问题探究3：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。酸漂白还原如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？SO2、CO2澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液品红溶液NaOH溶液褪色先浑浊后澄清褪色不褪色三、SO3的性质无色易挥发的固体，熔点16.80C，沸点44.80C1、物理性质：2、化学性质：SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+NaOH=NaHSO4（碱过量正盐）（酸过量酸式盐）（1）酸性氧化物——硫酐SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）四、酸雨的形成及防治2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O＝H2SO4硫酸型酸雨的形成SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2＝2H2SO41）什么是酸雨？2）硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。3）空气中二氧化硫的来源？PH5.6的雨水化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸的生产1.酸雨的形成2.酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。（3）酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。•二氧化硫的来源:•S+O2===SO2点燃现象：在空气里燃烧产生淡蓝色火焰在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。煤等含硫燃料的燃烧、工业废气、火山喷发等.二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质二氧化硫的物理性质1、无色、有刺激性气味、气体2、易液化（－10℃）3、密度大于空气4、易溶于水（1：40）P90实验4-7。5、有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）SO2是污染大气的主要有害物质之一。1）、二氧化硫跟水反应：[实验4－7]书p90实验步骤：见书二氧化硫（SO2）的化学性质：so2与水反应的实验探究实验操作步骤实验现象第一步用胶头滴管取1ml二氧化硫水溶液第二步向其中滴加紫色石蕊溶液，观察实验现象紫色石蕊试剂变红结论二氧化硫能够与水发生反应生成酸酸性氧化物,亚硫酸的酸酐。SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）H2SO3=SO2↑+H2O（可逆反应）SO2+H2O正反应逆反应H2SO31）、二氧化硫跟水反应：与水反应易溶于水（1：40）二氧化硫（SO2）的化学性质：可逆反应•定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。•特点：a.同一条件、同时进行；b.用可逆号连接；c.反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl+HClO酸性：H2SO3＞H2CO3（弱酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染SO2不足SO2足量(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO3二氧化硫（SO2）的化学性质：（2）与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O•使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2饱和的NaHCO3溶液怎样除去CO2中的SO2?Na2CO3溶液可不可以？不行，因为它们都能与Na2CO3反应。（4）与盐溶液反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2强酸制弱酸SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3二氧化硫（SO2）的化学性质：CO2+H2OH2CO3CO2+CaO==CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+H2OH2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2比一比:SO2的这些性质和谁相似?S0S-2S+4S+6•思考：根据SO2中S的化合价，推断它具有怎样的性质？SO2既有氧化性，又有还原性。SO2+2H2S=3S+2H2O(归中)5、具有氧化性二氧化硫（SO2）的化学性质：氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O22SO3催化剂△SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl6.二氧化硫的还原性：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4二氧化硫（SO2）的化学性质：所以：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫红）褪色。思考：如何除去CO2中的SO2？通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目SO2通入品红溶液无色溶液褪色成红色溶液△①漂白原理:SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△②SO2不能使指示剂褪色③工业常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等7.SO2具有漂白性二氧化硫（SO2）的化学性质：SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复。——利用此反应可用来检验SO2物质活性炭潮湿氯气臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理变化吸附色素与某些有色物质结合成不稳定的无色物质(化合漂白)物理永久的暂时的化学变化资料：几种物质漂白性比较将大多数有色的物质氧化为稳定的无色物质（氧化漂白）能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色三、SO2的实验室制法讨论：H2SO4的浓度多大最好？能否用盐酸或硝酸代替硫酸？1、原理：2、反应：3、装置：固液不加热强酸换弱酸不能用启普发生器（不是块状固体）70%6、尾气处理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空气法4、检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸5、干燥：用浓H2SO4或P2O5固体Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O△四、SO2的用途SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂经长期毒理性研究，人们认为：亚硫酸盐制剂在当前的使用剂量下对多数人是无明显危害的二氧化硫是一种较为安全的防腐剂防腐、抗氧化等，这对保持食品的营养价值和质量都是很必要1、指出下列反应或（2）SO2+2H2S=3S+2H2O现象中，SO2所体现的性质：（1）（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22SO3催化剂△还原性[巩固训练题]氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性如何除去CO2中含有的SO2？A、气体通过NaOH溶液B、气体通过品红溶液品红溶液用来检验，不用来吸收SO2。C、气体通过Na2CO3溶液D、气体通过酸性KMnO4溶液E、气体通过饱和NaHCO3溶液√√澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液紫色石蕊试液NaOH溶液SO2将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。ABCD褪色先浑浊后澄清褪色红色如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？SO2、CO2澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液品红溶液NaOH溶液褪色先浑浊后澄清褪色不褪色四、SO3的性质无色易挥发的固体，熔点16.80C，沸点44.80C1、物理性质：2、化学性质：SO3+H2O=H2SO4+QSO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+NaOH=NaHSO4（碱过量正盐）（酸过量酸式盐）（1）酸性氧化物——硫酐放出大量的热。SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）