一S的性质

一）S的性质1、物性：淡黄色固体；不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS22、化性：中间价态，既有氧化性，又有还原性。（1）氧化性：与变价金属化合成金属低价硫化物（如：FeS、CuS2）与H2化合生成H2S（2）还原性：S+O2=SO2S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O（非离子反应）（3）歧化：3S+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O(Y/L:)（二）H2S：无色有臭鸡蛋气味气体，强还原性，其水溶液为二元弱酸（了解）（三）S的氧化物1、SO2的化性：（1）氧化性（弱）：2H2S+SO2=3S+2H2O（归中反应，不共存）（2）还原性（强）：①2SO2+O2=2SO3②使Cl2、Br2、I2水退色：例：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-③HNO3、KMnO4(H+)、Fe3+等氧化剂可将SO2氧化为H2SO4或SO42-（3）酸性氧化物通性（与CO2十分相似；其酸、盐与C的十分相似）例：逐一检验C与浓H2SO4的产物CO2、SO2、H2O，应先检验H2O（无水CuSO4变蓝）；再检验SO2（品红退色）；最后检验CO2（石灰水变浑浊）（4）漂白作用：和有色有机物，化合成无色不稳定的物质，加热易恢复原色。说明：SO2使Cl2、Br2、I2水、KMnO4(H+)退色是氧化还原，非漂白；SO2使红色的NaOH酚酞溶液退色是中和，非漂白。2、SO3：标况下为无色易挥发晶体。（四）H2SO41、酸的通性：2、浓硫酸的吸水性：浓硫酸与现成的H2O直接结合，且放热。例：浓硫酸做酸性干燥剂；使CuSO4·5H2O由蓝变白等。3、浓硫酸的脱水性：浓硫酸使有机物中的H、O以2：1脱出，生成水。例：浓硫酸使纸张、蔗糖变黑。4、浓硫酸的强氧化性：实质是浓H2SO4以分子形式存在（非离子反应），是分子中+6价S的氧化性，还原产物多为SO2。（1）与金属：显酸性（生成金属硫酸盐）和强氧化性（SO2），不产生H2。Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（变稀后停止反应）说明：①足量Zn与一定量浓硫酸反应，开始还原产物为SO2，变稀后H+显氧化性，还原产物为H2。②常温下，浓硫酸使Fe、Al钝化。（2）与非金属：C、S、P等反应。例：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）还原性化合物：例，不得干燥H2S、HBr、HI（分别氧化为S、Br2、I2）1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：。（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是，作用是除尽气体。D中加入的试剂是，作用是。（4）实验时，C中应观察到的现象是。