第2节：探索酸的性质

第二节探索酸的性质第一课时根据物质的化学性质，可对物质进行分类，酸就是常见的一大类。什么是酸？如果你有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。水果常常会有酸味什么是酸？酸醋是一种重要的调料什么是酸？胃液、醋和水果都具有酸性问题：为什么有些溶液具有酸性？因为其中含有一种特殊的物质——酸含有柠檬酸含有醋酸含有盐酸什么是酸？问题：酸的本质是什么？研究发现，这些酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子——氢离子（H+）。阴离子阳离子什么是酸？电离的概念一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。什么是酸？电离的表示方法——电离方程式NaCl===Na++Cl-硫酸：H2SO4===2H++SO42-盐酸：HCI===H++CI-硝酸：HNO3===H++NO3-氢离子酸根离子我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。什么是酸？为什么说这些物质都是酸呢？什么是酸？常见的酸盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3磷酸：H3PO4碳酸：H2CO3醋酸：HC2H3O2强酸中强酸弱酸什么是酸？酸碱指示剂我们已经学过用pH试纸测物质的酸碱性pH＞7，碱性；pH＝7，中性；pH＜7，酸性。01234567891011121314酸性增强碱性增强中性在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质称为酸碱指示剂。问题：还有什么方法可以测定物质的酸碱性?常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液无色酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸酸碱指示剂酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH7)碱性溶液（PH7)石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸红色蓝色无色红色红色不变色不变色蓝色酸碱指示剂活动：1.用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。2.在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。酸碱指示剂试液PH试纸紫色石蕊试液水酸果汁白醋盐酸物质的颜色变化pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。草绿紫色橙色红色浅红红色深红红色酸碱指示剂1.下列物质不属于酸的是（）（A）HNO3（B）NaHCO3（C）H3PO4（D）HI（E）H2S2.含有下列离子的溶液中溶质是酸的是（）（A）H+、Na+、SO42-（B）H+、Cl-、NO3-（C）OH-、K+、Ba2+（D）Ag+、K+、NO3-BB课堂练习TheEnd第二节探索酸的性质第二课时小结：什么是酸？1.酸是有酸味的物质；2.酸在电离时产生的阳离子都是氢离子H+3.酸可使紫色石蕊试剂变红酸有哪些性质？问题：酸除了能使酸碱指示剂变色外，还有哪些性质？活动1：酸与碱的反应在氢氧化钠（NaOH）溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈色，再逐滴滴入盐酸后溶液。红变成无色实验过程结论：盐酸与氢氧化钠反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H2O思考：为什么“胃舒平”[主要成分为Al(OH)3]可以用来治疗胃酸过多症？3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐，如NaCl、AlCl3、CuSO4等。结论1：酸能与碱反应生成盐和水酸有哪些性质？活动1：酸与碱的反应活动2：酸与盐的反应把鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？实验过程现象：鸡蛋壳表面出现大量气泡，伸入试管口的火柴火焰熄灭。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑结论2：酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。酸有哪些性质？活动3：酸与金属氧化物的反应（1）取一枚生锈的铁钉（主要成分为Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管滑到试管的底部，向试管中滴加少量盐酸。观察所发生的现象？实验过程现象：铁锈消失，溶液变成黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸有哪些性质？活动3：酸与金属氧化物的反应（2）将盛有少量氧化铜（CuO）粉末的试管中加入少量硫酸，微微加热，观察所发生的现象？现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O盐结论3：酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水酸有哪些性质？活动4：酸与金属的反应在三个试管中加入适量盐酸，分别向这三个试管中放入几小块铁片、锌片和铜片，观察所发生的现象。现象：盐酸与铁片、锌片反应产生大量气泡（氢气），盐酸与铜片不反应。2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑盐结论4：酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气。酸有哪些性质？活动5：稀硫酸的酸性将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，观察发生的现象。酸有哪些性质？（1）在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生大量气泡。Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化铁溶解，溶液变成黄色。Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O（3）在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O活动5：稀硫酸的酸性酸有哪些性质？（4）在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O活动5：稀硫酸的酸性酸有哪些性质？（5）在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀。BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl（白色沉淀）酸的共性1.酸能使酸碱指示剂变色2.酸能与碱反应生成盐和水酸＋碱=盐＋水3.酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸酸＋盐＝新盐＋新酸4.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水酸＋金属氧化物＝盐＋水5.酸能与某些活泼金属反应生成盐和氢气酸＋金属＝盐＋氢气酸有哪些性质？思考：我们可以利用酸的性质做些什么？酸有哪些性质？酸的用途（1）制氢气（与活泼金属反应）（2）金属表面除锈（与金属氧化物反应）（3）制醋酸（与盐反应）（4）浓硫酸用作干燥剂（吸水性）（5）治理盐碱地（中和反应）（6）其它用途：制农药、化肥、石油工业、化工生产、尖端科学等。酸有哪些性质？课堂练习1.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）（A）稀硫酸（B）水（C）氢氧化钠溶液（D）硫酸铜溶液2.写出下列化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4=；（2）CuO+H2SO4=；（3）NaOH+H2SO4=；（4）HCl+Ba(OH)2=；（5）HCl+Na2CO3=。ATheEnd第二节探索酸的性质第三课时盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。常见的酸酸的个性盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3磷酸：H3PO4碳酸：H2CO3醋酸：HC2H3O2强酸中强酸弱酸活动：探究盐酸的个性1.查阅盐酸试剂瓶标签上的内容盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37％～38％，密度为1.19克/厘米3。2.观察盐酸试剂瓶中盐酸的颜色和状态纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸呈黄色（Fe3+的缘故）。3.打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有气味。刺激性浓盐酸具有很强的挥发性。酸的个性4.在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3思考：上面这个性质有什么应用？上面这个性质可以用来检验盐酸和其他能电离出Cl－的化合物。活动：探究盐酸的个性酸的个性活动：探究硫酸的个性1.观察浓硫酸的黏度。纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。2.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？烫手切不可把水倒入浓硫酸中稀释！酸的个性视频错误操作：由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。稀释浓硫酸的方法酸的个性活动：探究硫酸的个性3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。纸片变黑发生炭化浓硫酸具有脱水性和腐蚀性！浓硫酸还具有吸水性，可作某些气体干燥剂。酸的个性思考：硫酸有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，该怎么办?答：要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O+2CO2↑酸的个性硝酸的个性1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味，有强腐蚀性的液体。2.常温下见光容易分解，受热时分解得更快。4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑常把浓硝酸盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处。酸的个性1.下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（）（A）浓盐酸（B）石灰水（C）浓硫酸（D）浓食盐水2.稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（）（A）Fe（B）AgNO3（C）BaCl2（D）KOHA课堂练习B3.怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?4.鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：。课堂练习知识小结TheEnd