第四章电解质溶液

第四章电解质溶液教学目标1、熟悉强电解质，弱电解质的概念，能够判断常见物质的属于强电解质，还是弱电解质。2、了解弱电解质的电离平衡3、掌握水的电离，知道水的离子积常数4、掌握溶液的酸碱性和pH，会计算溶液的pH5、理解盐的水解，了解盐类水解的类型6、掌握缓冲作用和缓冲溶液，知道缓冲溶液的作用，并了解常见的缓冲溶液，以及了解血液的缓冲作用第一节弱电解质的电离平衡知识回顾1、电离：在水溶液中，产生能够自由移动的阳离子和阴离子的过程。NaCl=Na++Cl-CaCl2=Ca2++2Cl-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸（HCl、HNO3、H2SO4）3、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱(NaOH、NH3·H2O)4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐(NaCl、Na2SO4）思考：下面物质中那些是能够导电的?铜，盐水，塑胶、NaOH溶液、NH3·H2O、稀盐酸、醋酸、蒸馏水、石墨、铁、石头铜、铁（金属）；盐水、NaOH溶液、NH3·H2O、稀盐酸、醋酸、蒸馏水、石墨一、强电解质和弱电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜、铁（金属）；盐水、NaOH溶液、NH3·H2O、稀盐酸、醋酸、蒸馏水、石墨在相同体积相同浓度的条件下，盐水、稀盐酸、NaOH溶液、NH3·H2O、醋酸他们之间的导电能力的比较。盐水，NaOH溶液,稀盐酸溶液导电时灯泡最亮，而醋酸、氨水导电时灯泡较暗。盐水，NaOH溶液,稀盐酸溶液单位体积内粒子数目多，溶液导电能力强；醋酸、氨水溶液单位体积内粒子数目较少，溶液导电能力较弱。不同电解质在溶液中里电离程度不同根据电离程度的不同把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质弱电解质定义化合物类型溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质强酸HCl/HNO3/H2SO4强碱NaOH绝大多数盐NaCl/CaCl2弱酸H2CO3/HAc弱碱NH3·H2O电离程度完全电离部分电离强电解质的电离方程式：弱电解质的电离方程式(加入可逆电离的动态视频)NH3·H2O=NH4++OH-CH3COOH=H++CH3COO-H2CO3?NaCl=Na++Cl-CaCl2=Ca2++2Cl-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-完全电离部分电离电离方程式溶液所含粒子NaOHNH3·H2OCH3COOH强电解质弱电解质完全电离NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-NaClNH3·H2ONH4++OH-CH3COOH=H++CH3COO-完全电离部分电离部分电离Na+、Cl-、H2ONH4+、OH-、H2OH+CH3COO-H2ONa+、OH-、H2OCH3COOHNH3·H2O离子分子和离子练习：1、P42选择题1、22、判断下面物质属于强电解质还是弱电解质？醋酸、H2CO3、硫酸钠、醋酸钠、HClH2SO4氯化钙NH3·H2O强电解质：硫酸钠、醋酸钠、HCl、H2SO4、氯化钙弱电解质：醋酸、H2CO3、NH3·H2O二、弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+电离结合部分电离可逆存在电离平衡电离平衡是动态平衡。当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。第二节溶液的酸碱性一、水的电离二、溶液的酸碱性和pH一、水的电离水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O＋和OH－。水中存在着微弱的电离。H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-+++-250C，1L纯水中只有10-7molH2O分子发生电离。常温时，水的电离程度：H2O=H++OH-10-7mol/L10-7mol/L10-7mol/LKW=C（H+）×C（OH-）=1×10-14二、水的离子积常数25℃时，纯水中H+和OH-的浓度均为10-7mol/L注意1：250C时纯水中，H+和OH-的浓度积总是1×10-14，温度不变时，它是一个定值。注意2：Kw与温度有关，温度变，Kw变。注意3：c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。特别提示：此时的c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。Kw的应用：根据相同温度下,Kw=c(H＋)×c(OH-)为定值,c(H＋)和c(OH－)可以互求.探索发现：其他体系中也存在着类似的关系。酸性溶液Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-1425℃时碱性溶液Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-1425℃时例1﹑25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L问c(OH－)是多少?例4﹑常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2﹑25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10-８mol/L问c(H＋)是多少?再次强调:1.任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.2.常温下,任何水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－143.Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关25℃时，Kw=1×10-14食醋为什么会有酸味?CH3COOH这些水果为什么都有酸味?果酸二、溶液的酸碱性和pH溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、式子：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10—7mol/L的溶液pH=71.pH的定义：pH=-lgc(H+)例：c(H+)=0.001mol/LpH=-lg0.001=3例：c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12计算下列溶液的pH：c(H+)=10—1mol/Lc(H+)=10—5mol/Lc(H+)=10—7mol/Lc(OH-)=10—11mol/Lc(OH-)=10—7mol/Lc(OH-)=10—5mol/L练习：P423、4、5、6、7溶液的pH与酸碱性强弱的关系.一般规律25℃(常温情况下)中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+][OH-][H+]10－7mol/L[H+][OH-][H+]10－7mol/L[H+]=10－7mol/LpH=7pH7pH7溶液的pHc(H+)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱pH越小酸性越强，碱性越弱PH值人体几种体液和代谢产物的正常PH:pH与人体健康人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；人体体液的PH值7.35时，处于亚健康状况；人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。酸碱食品简单分类酸性食品：牛奶以外的动物性食品碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品中性食品：油、盐、咖啡、茶等常见食物的酸碱分类强酸性——蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴鱼等中酸性——火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、奶油等弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔等弱碱性——红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等中碱性——大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、草莓、梅干、柠檬、菠菜等强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻，最佳饮用时间为早9点至11点.pH=-lgc(H+)第三节盐的水解酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸+碱=盐+水酸性溶液碱性溶液酸性或碱性？中性？pH7pH7pH?盐溶液pH值酸碱性CH3COONaNH4ClNaCl中性碱性酸性＞7＜7＝7盐溶液：有的显碱性有的显酸有的显中性1、显碱性的盐--------醋酸钠（CH3COONa）盐溶液中存在哪些电离？2、显酸性的盐--------氯化铵（NH4Cl）3、显中性的盐--------氯化钠（NaCl）对水的电离平衡有何影响？哪些离子间可以相互结合？在溶液中，盐的离子和水中的H+或OH-结合成弱电解质的反应盐的水解的定义生成弱电解质促进水的电离导致[H+]≠[OH-]显酸性或碱性盐的水解的实质盐的水解规律盐溶液盐的类型能否水解溶液的酸碱性CH3COONa能NH4Cl能NaCl不能碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐酸性中性盐的水解规律（口诀）遇弱则水解（强碱弱酸盐NaHCO3）（强酸弱碱盐NH4Cl）谁强显谁性（强碱弱酸盐显碱性）（强酸弱碱盐显酸性）都强不水解（强酸强碱盐KCl）溶液显中性（pH=7）盐的水解定义：类型：规律：盐的离子+H+或OH-（水）弱电解质强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性遇弱则水解，谁强显谁性；都强不水解，溶液显中性。判断下面哪些物质能够发生水解？水解后溶液呈什么性？(NH4)2SO4Na2SO4CH3COONaNa2CO3NH4NO3NaHCO3Na2S临床上用碳酸氢钠和乳酸钠纠正酸中毒，用氯化铵纠正碱中毒碳酸氢钠和乳酸钠是强碱弱酸盐，水解后显弱碱性，可纠正酸中毒。氯化铵是强酸弱碱盐，水解后显弱酸性，可纠正碱中毒。对于易水解变质的药物要密闭保存盐的水解在医学上的应用第四节缓冲溶液待测溶液pH试纸颜色pH值pH变化1NaCl溶液对照2加入2滴HCl溶液3加入2滴NaOH溶液555基本不变CH3COOH-CH3COONa混合溶液加入2滴HCl溶液加入2滴NaOH溶液对照4567104减小增大//1.缓冲作用能够对抗外来少量酸、少量碱而保持溶液pH基本不变的作用称为缓冲作用。2.缓冲溶液具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。一、缓冲溶液的定义例如CH3COOH－CH3COONa溶液。像CH3COOH－CH3COONa混合溶液这样缓冲溶液是缓冲pH的。弹簧是用来缓冲外力的；缓冲溶液为什么具有抗酸和抗碱的作用？二、缓冲溶液的组成和类型1.缓冲溶液的组成：缓冲溶液一般由两种化合物组成，分别称为抗酸成分和抗碱成分。抗酸成分和抗碱成分构成一个缓冲对，也可称为缓冲系。第一类弱酸及其对应的盐二、缓冲溶液的组成和类型2.缓冲溶液的类型CH3COOH－CH3COONa例如酸性抗碱成分碱性抗酸成分H2CO3－NaHCO3第二类弱碱及其对应的盐二、缓冲溶液的组成和类型2.缓冲溶液的类型NH3·H2O－NH4Cl酸性抗碱成分碱性抗酸成分例如成分：弱酸/碱，盐酸来碱抗三、缓冲作用原理水来土掩兵来将挡碱来酸抗四、缓冲溶液在医学上的意义自主学习