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一.常见的酸1.几种常见的酸盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体白雾无色、液体无味刺激性气味无明显现象2.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变蓝色（4）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸跟硝酸银的反应现象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，并有水生成3、设计实验方案4、进行实验探究5、分析结果，得出结论(5)酸和碱的反应活动与探究：操作步骤现象和分析在试管中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，震荡，直到溶液刚刚变成无色。溶液由红色逐渐变为无色氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水练习：氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?稀酸的化学性质(酸四条）1、酸可以和酸碱指示剂反应2、酸+活泼金属→盐+H2↑3、酸+金属氧化物→盐+H2O4、酸+碱→盐+H2O5、酸+盐→新酸+新盐HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？阅读教材P230-231，回答：1、浓硫酸具有哪些特性？各属于什么性质?2、怎样稀释浓硫酸？需要注意哪些问题？二、浓硫酸的特性1.脱水性（化学性质）2、吸水性（物理性质）3、腐蚀性（化学性质）三、浓硫酸的稀释练习1.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是()A.NaOH固体B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸2.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.B