元素及其化合物之性质 2

元素及其化合物感悟高考真题1．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4解析：A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。答案：C2．(2016·全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记解析：A项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火。B项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2＋，无法说明Fe与Cu的金属性强弱。C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物。D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。答案：B3．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。C4．(2017·海南高考)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()A．COB．SO2C．HClD．CO2解析：CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应且有沉淀S单质生成，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正确；利用强酸制弱酸原理，HCl与Na2S发生反应2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生，故C错误；CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀，故D错误。答案：B5．(2017·江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂解析：人呼出的CO2可与Na2O2反应生成O2，故可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B项错误；SiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C项错误；液氨汽化吸收大量的热是其作制冷剂的原因，D项错误。答案：A6．(2017·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Fe――→Cl2点燃FeCl2――――→NaOHaqFe(OH)2B．S――→O2点燃SO3――→H2OH2SO4C．CaCO3――→高温CaO――→SiO2高温CaSiO3D．NH3―――――→O2催化剂，△NO――→H2OHNO3解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，A项错误；S与O2反应生成SO2，B项错误；CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温时反应生成CaSiO3，C项正确；NO与H2O不反应，D项错误。答案：C7．(2016·上海高考)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液解析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A项，由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，正确；B项，若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D项，加入二氧化硫的水溶液，SO2与Cl2反应，平衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，错误。答案：A8．(2015·山东高考)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2解析：A．铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。答案：A元素及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，高考的呈现形式比较灵活。①在选择题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元素及其化合物知识的应用。②在非选择题中与化工流程或化学实验相结合，考查元素及其化合物的性质、转化和检验等。近几年全国高考对常规元素的考查逐步减少，替而代之的是一些陌生元素，如Cr、Mn、Co、Pb、V等。虽是陌生元素，但只要充分利用氧化还原反应、离子反应的原理和规律，再结合题给新信息，就能准确快速破题，题目难度不大，考查的是学生接受新信息、处理新信息的迁移能力。1．钠及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①②③④⑤2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2NaOH＋CO2===NaHCO32NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O2．铝及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①②③④⑤2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OAlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4ClAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2ONaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO33．铁及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①②③④⑤2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3或Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．铜及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①②③2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋2H2O＋SO2↑CuO＋CO=====△Cu＋CO2或CuO＋H2=====△Cu＋H2O5．碳、硅及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①②③_____________________________________④⑤2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2ONa2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O6．氯及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①②③④⑤⑥Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCu＋Cl2=====点燃CuCl2Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OMnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑7．硫及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①②③④2SO2＋O2=====催化剂△2SO3Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2CaSO3＋O2===2CaSO48．氮及其化合物之间的转化关系写出图中标号的化学方程式：①②③④Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O性质用途(1)生理盐水指的是消过毒的0.90%的氯化钠溶液用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔冲洗等(2)浓硫酸具有吸水性作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)(3)生石灰、无水氯化钙能与水反应可作(食品)干燥剂(4)P2O5能与水反应可作(不可用作食品)干燥剂(5)硅胶能吸收水分可作(袋装食品)干燥剂(6)硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板(7)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维性质用途(8)4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑用HF雕刻玻璃(9)2C＋SiO2=====高温Si＋2CO碳还原SiO2制备粗硅(10)ClO2具有较强的氧化性用于自来水的杀菌消毒(11)次氯酸盐具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂(12)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质(13)氮气的化学性质稳定作保护气性质用途(14)NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥(15)浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(16)草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫铵不能混合施用(17)二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂(18)二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)(19)氦气性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球(20)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属性质用途(21)NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(22)Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污(23)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2作供氧剂(24)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(25)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(26)锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料(27)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品性质用途(28)铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热可用于焊接铁轨(29)MgO、Al2O3熔点高作耐高温材料(30)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)(31)小苏打和明