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第三单元液氧由氧分子构成水是由水分子构成的分子：保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子。构成物质的粒子有：分子、原子、离子。离子：带电的原子或原子团。分子具有哪些基本性质？⒈分子的质量和体积都很小。⒉分子总是在不断运动着。⒊分子间是有间隔的。4.同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。用分子－原子的观点解释物理变化和化学变化分子原子新分子不变，重新组合由分子构成的物质,在物质发生物理变化时,物质的分子本身没有改变,只是分子之间的间隔发生了改变.由分子构成的物质,在物质发生化学变化时,它的分子起了变化,变成了其他物质的分子.破裂分子与原子的比较分子原子性质反应中联系质量、体积都很小，是不断运动的，分子（原子）间是有间隔的。同种分子（原子）化学性质相同，不同种分子（原子）的化学性质不同。反应物分子反应时都会分裂，同时又重新组合成新物质（生成物）的分子。化学反应中原子不可再分，只发生重新组合。在反应前后原子的种类、数目都不变化。不同点共同点分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)+-由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反,所以整个原子不显电性离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子，其核内质子数不相同原子的质量主要集中在原子核上原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质•1．一个原子转变为离子，发生的变化是（）A．失去一定数目的电子B．得到一定数目的电子C．不得电子也不失电子D．可能得到电子也可能失去电子巩固与提高D在原子中•重要公式:①核电荷数=质子数=电子数=原子序号②相对原子质量≈质子数+中子数原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）??816铁（Fe）26??56铀(U)92143??117788302692235我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3D.6B典型例题解析怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数电子数质子数电子数典型例题某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A．该微粒为稳定结构B．该微粒原子核内有13个质子C．该微粒属于原子D．该微粒带3个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）三.知识网络一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成物质元素构成组成分子原子离子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)构成得失电子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。[例]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠和氯构成的。典型例题解析原子分子离子离子二、化学用语元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义原子（离子）结构示意图表示粒子个数一个离子所带的正负电荷值αn+（-）R二、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量×1/12=质子数+中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系三、元素1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。2、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等3、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他原子分子元素物质构成构成构成组成相同质子数的原子的总称微观(构成）宏观（组成）四、元素符号2.元素符号的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子1.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：12345678910HHeLiBeBCNOFNe氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数___________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数一、原子的构成1、原子的构成关系图：原子原子核核外电子质子中子（带_____电）（不带电）（带____电）正负2、几点说明（1）核电荷数=_________=____________质子数核外电子数（2）在原子中，因为原子核所带的__________与核外电子所带的_________相等,所以整个原子不显电性。正电荷总数负电荷总数二、相对原子质量1、概念：以_____________________为标准，其他原子的_____跟它相_____所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为_____）一种碳12原子质量的1/12质量比较Ar２、计算式：相对原子质量（Ａr）＝该原子的质量碳１２原子质量×１／１２３、相对原子质量≈________________质子数＋中子数１、元素的概念：具有相同的＿＿＿＿＿（＿＿＿）的一类原子的总称．核电荷数质子数２、元素符号的概念：国际上统一规定采用元素的拉丁文名称的一个字母并大写作为元素的符号．３、元素符号的写法：“一大二小”，即第一个字母要___写，第二个字母要____写。大小４、元素符号表示的意义宏观微观：表示____________________。①表示___________；②由原子直接构成的物质，元素符号还表示_________；一种元素一种物质这种元素的一个原子三、元素及元素符号四、元素周期表（１）元素周期表共有_____个周期、____个族。（２）原子序数=___________=__________716核电荷数质子数五、原子结构示意图１、意义：表示一种原子的结构２、原子结构示意图中各符号、数字的含义（以钠原子结构示意图为例）+11281原子核_______________原子核带正电荷_______质子数______电子层电子层上的________电子数3、原子结构与元素性质的关系（1）元素的种类由_______决定；（2）元素的类别及元素的化学性质主要由原子的_____________决定；①当原子最外层电子数___4时，一般为金属元素，在化学反应中易____电子；②当原子最外层电子数___4时，一般为非金属元素，在化学反应中易____电子；③当原子最外层电子数____8时，为稀有气体元素（氦原子最外层为__个电子）。这种结构是一种________结构。质子数最外层电子数＜≥失去=2相对稳定最外层电子数得到1、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的是（）A质子数B中子数C电子数D核电荷数2、钠元素与氧元素最本质的区别是（）A、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为65%。B、钠的相对原子质量为23，氧为16。C、钠原子的中子数为12，氧为8。D、钠原子的质子数为11，氧为8。3、在氧气（O2）和二氧化硫（SO2）两种物质中（）A、都含有氧分子B、都含有两个氧原子C、都含有氧元素D、都含有两个氧元素BDC六、离子离子概念：_______的原子或原子团形成原子原子表示方法：____离子，核内质子数______核外电子数____离子，核内质子数_______核外电子数在元素符号（或原子团）的______标出离子所带的_________带电失电子得电子阳阴＞＜右上角电荷数及电性例如：钙离子表示为_________；硫酸根离子为__________。硫离子为_______；Ca2+S2-SO42-1．元素是总称。2．写出下列各元素的符号：氧氢碳铁，铜镁铝_______.3．元素符号在国际上的表示方法是（）A．法文B．拉丁文C．希腊文D．英文4．下列元素符号的书写正确的是（）A．氢hB．铝aLC．钠NaD．钙Ca5．关于元素，从你以前所学的知识，将你所了解的情况填入下表中6．元素符号的意义有（1）（2）。如“O”既表示，还表示。7．写出下列离子的符号：钙离子，硫离子_________铝离子，钠离子________.有关元素含该元素的物质该元素的作用钙钙片、牛奶促进骨胳生长铁铁锌氨基酸、补血口服液治疗缺铁性贫血碘加碘盐、海带预防甲状腺肿大七、构成物质的粒子物质与构成其粒子分子、原子和离子之间的关系如下：__________________物质原子分子离子