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元素周期表/律2014-3-20一、原子的构成原子原子核核外电子中子质子原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数同位素原子(核素)种类元素的化学性质决定决定决定质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）知识回顾决定元素种类最外层电子内层电子主族序数氢hydrogen锂lithium钾potassium铷rubidium铯caesium钫francium铍beryllium钙calcium锶strontium钡barium镭radium镧系锕系钪scandium钇yttrium钛titanium锆zirconium铪hafnium钒vanadium铌niobium镉chromium钼molybdenum锰manganese锝technetium铁iron钌ruthenium钴cobalt铑rhodium镍nickel钯palladium铜copper银silver锌zinc镉cadminium钽tantalum钨tungsten铼rhenium锇osminium铱iridium铂platinum金gold汞mercury硼boron锗geramanium砷arsenic锑antimoney碲tellurium钋polonium碳carbon氮nitrogen氧oxygen硒selenium镓galium铟indium铊thallium锡tin铅lead铋bismuth氟fluorine溴bromine碘iodine砹astatine氦helium氖neon氪krypton氙xenon氡radon1H2He元素周期表3Li4Be钠sodium11Na镁magnesium12Mg19K20Ca10Ne9F8O7N6C5B氩argon18Ar氯chlorine17Cl硫sulphur16S磷phosphorous15P硅silicon14Si铝aluminium13Al21Sc22Ti23V24Cr15Mn26Fe17Co28Ni29Cu30Zn36Kr35Br34Se33As32Ge31Ga37Rb55Cs87Fr38Sr56Ba88Ra39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd54Xe53I52Te51Sb50Sn49In75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg86Rn85At84Po83Bi82Pb81Tl57~7189~10372Hf73Ta74W……107Bh108Hs109Mt110Ds111Rg105Dd106Sg104Rf1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB234567过渡元素123456781091112131415161718原子半径大小比较a、同主族，从上到下，半径逐渐。b、同周期，从左到右，半径。增大减小离子半径大小比较a、同电子层结构的粒子,原子序数越大,原子核对核外电子吸引能力，半径。b、同一元素不同离子：核外电子数越多，半径。越大越小越大NaMgAl单质与水（或酸）反应冷水反应，冷水反应,沸水反应。与酸反应。与酸反应，最高价氧化物对应水化物碱性剧烈慢较快强碱剧烈较剧烈Na、Mg、Al(同周期的金属)的性质中强碱两性氢氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3结论：金属性NaMgAl小结①与水/酸反应置换H2难易程度②最高价氧化物的水化物碱性强弱④单质之间的置换⑤阳离子氧化性的强弱③金属活动性顺序表元素金属性强弱的判断14Si15P16S17Cl最高价氧化物氧化物对应水化物单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论Cl2O7HClO4弱酸酸性逐渐增强点燃或光照SiH4PH3H2SHCl稳定性逐渐增强Si、P、S、Cl(同周期的非金属)的性质SiO2P2O5SO3H2SiO3H3PO4H2SO4高温加热加热非金属性：SiPSCl中强酸强酸最强酸①与H2化合的难易程度②气态氢化物的稳定性③最高价氧化物的水化物酸性④单质之间的置换⑤阴离子还原性小结元素非金属性强弱判断同周期递变规律NaMgAlSiPSCl半径得/失电子能力最高价氧化物对应水化物氢化物稳定性1、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断错误的是（）A.阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZA课堂精练2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是()A、HXB、H2XC、XH3D、XH4A3、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）A、NaOHB、Al(OH)3C、Ca(OH)2D、RbOHAC课堂精练4、下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）A、a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、a原子电子层数比b原子的电子层数多C、1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D课堂精练主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA常见化合价最高正价最低负价最高价氧化物分子式类型最高价氧化物的水化物分子式酸碱性气态氢化物分子式稳定性同主族递变比较R2OROR2O3R2O5RO3R2O7RO2增强碱性减弱，酸性增强RH4RH3H2RHR+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素0.1523锂元素名称元素符号核电荷数电子层结构原子半径（nm）钠钾铯铷11193755LiNaKRbCs0.1860.2270.2480.265元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)HLiNaKRbCsFClBrIAt原子半径得/失电子能力最高价氧化物对应水化物酸/碱性氢化物稳定性同主族递变比较IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐______234567金属性逐渐______非金属区金属区增强减弱非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强⑴除稀有气体外，原子半径最大的是____________，⑵最高价氧化物的水化物碱性最强的是，⑶最高价氧化物的水化物呈两性的是，⑷最高价氧化物的水化物酸性最强的是，⑸能形成气态氢化物且最稳定的是。6、原子序数1～18号的元素的有关问题NaNaAlClF课堂精练①稳定性强弱：H2S______HCl②碱性强弱：NaOH______Al(OH)3酸性强弱：H3PO4______H2SO4③稳定性强弱：HF______HCl______HBr______HINH3______HFNH3______PH3④碱性强弱：KOH______NaOH______Mg(OH)2⑤酸性强弱：HClO4______HBrO4HNO3______H3PO4课堂精练7、下列说法正确的是（）A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱课堂精练B