课题3、溶质的质量分数_ppt课件_2点[1]

欢迎走进化学课堂永善县大兴中学陈超远课题3溶质的质量分数学习目标：1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算，溶液的稀释原理以及配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点：溶液的质量分数的概念的引入。温故而知新1.什么叫溶液?是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液溶质溶剂溶液2.溶液的组成3.溶液质量=溶质质量+溶剂质量在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？实验9-5实验9-5药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？浅蓝蓝色深蓝试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅10g0.5g10g10.5g1g11g较深深10g2g12g思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定？从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。回顾：在第八单元中纯度的概念某物质在混合物中的纯度是指纯净物质量与混合物质量之比。（纯度又叫质量分数）公式：纯度=纯净物质量／混合物质量一、溶质的质量分数1、概念：2计算公式：溶质的质量分数溶液质量溶质质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%[实验9－6]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量其转化公式：m=ρv练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3=55gm(NaOH)=55g×10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g答：略解:讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%一般通过加水稀释二、稀释问题：例2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？若设水的质量为x该如何列方式？设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。练习把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：设加水的质量为x100g×98%=(100g+x)×10%x=880g答：略计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。溶质的质量分数溶液质量溶质质量100%溶液的稀释，稀释原理：：溶液稀释前后，溶质的质量不变小结：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%同学们下去后，请思考：（1）.溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系。（2）.化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算的注意要点。本课题的内容还需一个课时，本节课到此结束。配置步骤：1、计算2、称量3、溶解例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水计算：需食盐：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较更多资源xiti123.taobao.com例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的质量分数36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g2、某硫酸溶液100g，与13g锌完全反应，(1)这种硫酸的溶质质量分数是多少？(2)求反应后溶质的质量分数。溶质质量分数在化学方程式中应用1、50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气，求盐酸溶质的质量分数1.在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！2.求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：本课题小结：溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶贴标签药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒谢谢各位老师、同学们！再见！