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长郡中学高一年级2007年上学期期考化学试卷可能用的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Si-28S-32Ca-40Mn-55Fe-56一、选择题（请把选择题的答案填入答题卷的对应表格里，每小题只有一个选项符合题意，2×20＝40分）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A．戴维B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿2．最近有人用1226Mg核轰击96248Cm核，发生核合成反应得到新原子108269Hs，该原子里中子数与核外电子数之差为A．161B．108C．84D．533．下列气体不会造成大气污染的是A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮4．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维5．下列各组物质与化学成分相匹配中正确的是A．王水浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合B．混凝土水泥、沙子和碎石C．医用双氧水质量分数30%的H2O2溶液D．光导纤维硅酸盐6．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞7．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是A．浓CuSO4溶液B．稀HNO3C．浓氨水D．浓H2SO48．下列变化规律正确的是A．S、Na、K的原子半径依次增大B．Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S的稳定性依次增强D．KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强9．下列物质属于纯净物的是A．漂粉精B．玻璃C．水泥D．金刚石10．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl211．下列电子式中，正确的是A．B．[O]2-H+H+C．D．NN12．在标准状况的条件下，下列物质呈固态的是A．硫化氢B．二氧化硫C．三氧化硫D．单质氯13．下列变化需要加入还原剂方能发生的是A．SO32-→SO2B．S2－→SC．SO2→SD．SO3→H2SO414．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是弱酸YXZD．1molY单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移15．检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是A．通过石灰水B．先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液，再通过石灰水16．下列说法中，错误的是A．浓硫酸特殊的化学性质是吸水性、脱水性、氧化性等B．浓硫酸也具有酸性，所以在常温下，能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C．氟化氢对热很稳定，具有极弱的还原性，其水溶液为一元弱酸D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性17．下列各组气体在通常条件下能稳定共存的是A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO218．下列单质中，最难跟氢气发生反应的是A．O2B．N2C．F2D．Cl219．下列气体的制备可采用下图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2D．大理石与稀盐酸反应制CO220．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用50mL8mol·L—1浓盐酸．．．与10g二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL18.4mol·L—1的硫酸中C．向200mL3mol·L—1的硝酸中加入6.4g铜．D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气．．和氢气．．合成氨里）二、填空题（共20分）21．（2分）（1）元素的性质随着的递增而呈周期性的变化的规律叫元素周期律。（2）原子之间通过所形成的相互作用叫做共价键。22．（6分）在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______，其反应的化学方程式为________________________。第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；单质中熔点最高的是_____。23．(5分)现有Cl2、NH3、HCl、SO2四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是_______，能使品红水溶液褪色的有______________，两种无色气体相混合可产生浓厚白烟，该化学方程式为_____________________________。24．（7分）取氯化铵、消石灰（过量）混合物，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为，应选用法收集气体。若要知道气体是否收满通常用，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取，靠近收集气体的试管口。如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是。三、推断题（本题包括2个小题，共14分）25．（6分）原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则A的最高价氧化物的电子式是，C的原子结构示意图是，这四种元素的原子的质子数之和为。26．（8分）已知A、B、C、D为气体，其中B呈黄绿色，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的电子式是，它常用作制冷剂的原因是。⑵A和B反应生成C的化学方程式是。。⑶E和F两物质的水溶液在加热条件下也易发生反应，其反应的离子方程式是。四、实验题（本题包括2个小题，共15分）27．（6分）利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质（括号内的气体为杂质）的试剂名称，并写出化学方程式。（1）CO2(SO2)，化学方程式。（2）NO(NO2)，化学方程式。28．（9分）下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。(1)Ⅰ管中发生反应的化学方程式为。(2)若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是，表明生成的SO2气体水溶液具有性。(3)若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是，说明SO2具有________性。(4)实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是________________，有关反应的离子方程式为。五、计算（11分）29．（11分）地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。（1）高岭石主要成分的摩尔质量是。（2）方解石的失重百分比为。（3）计算矿物中高岭石的质量分数。【参考答案与评分标准】试管Ⅰ试管Ⅱ棉花团一、选择题（每小题2分，共40分）1．C2．D3．B4．C5．B6．A7．D8．A9．D10．C11．A12．C13．C14．D15．B16．B17．B18．B19．B20．C二、填空（24分）21．（2分）（1）原子序数（2）共用电子对22．(第2空2分，其余均分6分)Na；2Na+2H2O2NaOH+H2↑。Na；HClO4；Si。23．(5分)NH3(1分)；SO2、Cl2(2分)；HCl＋NH3＝NH4Cl(2分)24．（7分）2NH4C1+Ca（OH）2CaC12+2NH3↑+2H2O（2分）向下排空气集气（1分）湿润的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管口，若试纸变蓝（2分）浓盐酸（1分）碱石灰（1分）三、推断题（14分）25.(每空2分)K2O的电子式（略）P的原子结构示意图（略）5726．（每空2分）NH3的电子式（略）液氨易气化，气化时吸收大量热H2＋Cl22HClNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O四、实验题（15分）27．（1）饱和碳酸氢钠溶液（1分）SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O（2分）（2）水(1分)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑（2分）28．(1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）(2)变红（1分）酸(1分)(3)褪色（1分）漂白（1分）(4)吸收尾气（1分）SO2+2OH－=SO32－+H2O（2分）五、计算（11分）29．（1）516g/mol（3分，不写单位扣1分）（2）44100%44%100gg（4分）（3）设66.6mg矿物中高岭石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为x、方解石(CaCO3)的质量为y。则：Al4Si4O10(OH)8△2Al2O3+4SiO2+4H2O↑CaCO3△CaO+CO2↑516mg72mg100mg44mg点燃x?y?依题意得：x+y=66.6mg7244516100mgxmgymgmg=13.8mg（1分）解得：x=51.6mgy=15.0mg（2分）所以矿物中高岭石的质量分数w=51.6100%77.5%66.6mgmg（1分）