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高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师1/92015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol•L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U23592发生裂变反应:nU1023592裂变n10XeSr10136549038，净产生的中子(n10)数为10NA11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种B.4种C.5种D.6种12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收海水苦卤(含K+、Mg2+、Br－等)Cl2粗盐Br2K+、Mg2+等沉淀剂Mg(OH)2高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师2/913.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表溶解度/(g/100g水)温度/℃化合物0246810NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_______g。（已知F=96500C•mol－1）(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_________，其原理是_________。（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10－5mol•L－1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L－1）。若上述过程不加H2O2后果是______，原因是_______.①②高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师3/927.(14分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H－HC－OCOH－4OC－HE/(kJ•mol－1)4363431075405413由此计算△H1=kJ•mol－1:已知△H2=-58kJ•mol－1,则△H3=kJ•mol－1.(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。500510520530540550T/K86420K/10¯3n(H2)/n(CO+CO2)=2.60图1ab500510520530540550T/K0.90.80.70.60.5a(CO)图2n(H2)/n(CO+CO2)=2.60P1P2P3(3)组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而（填“增大”或“缩小”）其原因是；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。28.(15分)二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：NH4Cl溶液电解NCl3溶液盐酸H2NaClO2溶液ClO2NH3溶液X①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有。③除去中的可选用的试剂是（填标号）。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师4/9(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.1000mol•L－1硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测定混合器中ClO2的质量为g(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜是________（填标号）a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：①+O2催化剂OOH△H=－116kJ•mol－1②OOHH+OH+CH3COCH3△H=－253kJ•mol－1异丙苯XYZ废水H2O残液TPA.反应釜B.蒸发器C.分解釜D.中和釜E.水洗塔F.蒸馏塔相关化合物的物理常数：物质相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)异丙醇1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182混合气玻璃液封管KI、H2SO4高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师5/9回答下列问题：(1)在反应器A中通入的X是。(2)反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。(3)分解在C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是。(4)反应2为(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~60℃，温度过高的安全隐患是。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是（填序号，已知苯酚是一种弱酸）a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是和，判断的依据是。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。37.[化学-----选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C院子的核外电子排布式为。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别是和。(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物D2A的立体构型为，中心原子的的价层电子奇数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制成D2A,其化学方程式为。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为；晶胞中A原子d的配位数为；列式计算晶体F的密度（g•cm－3）38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师6/9ABCDEGHPPG光照Cl2NaOH/乙醇△KMnO4H+稀NaOHF催化剂H2浓H2SO4△已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④稀NaOHR1CHO+R2CH2CHOCH－CHR1R2HOCHO回答下列问题：(1)A的结构简式为。(2)由B生成C的化学方程式为。(3)由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为；②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为(填标号)。a.48b.58c.75d.102(5)D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有（填标号）。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师7/92015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学参考答案)题号78910111213答案CABCBCD26.(14分）(1)MnO2+H++e－=MnOOH2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+(每空1分，共2分)(注：式中Zn2+可写为Zn(NH3)2+4,Zn(NH3)2Cl2等，H+可写为NH+4)(2)0.05（2分）(3)加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH空气中加热碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2(每空1分，共5分)(4)Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分离不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(每空1分，共5分)27.（14分）(1)－99+41(每空2分，共4分)(2)K=c(CH3OH)c(CO)•c2(H2)(或Kp=p(CH3OH)p(CO)•p2(H2))(1分)a反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小(每空1分，共2分)(3)减小升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO得转化率降低(1分，2分，共3分)P3＞P2＞P1相同温度下，由于反应①为气体分数减小