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【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？O2氧气的制取方法可分为：实验室制法工业制法分解过氧化氢溶液(H2O2)原理加热高锰酸钾(KMnO4)加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰（MnO2）的混合物一、实验室制法棉花（一）、加热高锰酸钾一、实验室制法A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽(1)查：检查装置的气密性•方法：把导管一端浸入水里，用手紧握试管，导管口有气泡冒出。松开手，导管中形成一段稳定的水柱（液柱），则装置气密性良好（不漏气）。1、步骤(2)装：•将药品装入试管•药品平铺在试管底部，均匀受热，还可增大受热面积。(3)定：将试管固定在铁架台上【组装原则】从下到上，从左到右（4）点：•点燃酒精灯（先预热再用外焰对准药品部位集中加热）•先要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热（5）收（排水法和向上排空气法）•气泡均匀冒出开始收集，集气瓶口有大量气泡冒出表明已集满•用排水法集气时，导管伸到瓶口处即可；(便于排出水）•用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部（便于排出空气）不易溶于水密度比空气大（6）离：•将导管撤离水槽•熄灭酒精灯（7）熄：1、操作步骤•查•装•定•点•收•离•熄谐音记忆：茶庄定点收利息收集氧气检查装置气密性将药品装入试管中将试管固定在铁架台上点燃酒精灯将导管撤离水槽熄灭酒精灯易出错的地方铁夹应夹在离试管口约1/3处试管口要放一团棉花试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂）试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，（便于气体的排出）要用酒精灯火焰的外焰对准药品部位加热导管只要稍微露出集气瓶口即可（排水法）2、注意事项•①试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。•②试管口处应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末随着氧气流进入导管。•③先离后熄：以防水被倒吸入试管，使试管炸裂。④试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂）检验与验满检验：将带火星的木条伸入瓶内，如木条复燃，说明瓶内装的是氧气3、验满：带火星的木条放在瓶口，如木条复燃，说明瓶内氧气已满。用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中逸散。O2O2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热（暗紫色粉末）（墨绿色）（黑色粉末）KMnO4K2MnO4+MnO2+O24、文字表达式△实验探究（1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条复燃。不（2）在另一支试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管,现象是。迅速产生气泡，木条复燃（二）、分解过氧化氢溶液制取氧气实验编号现象原因123结论实验分析木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解慢产生的氧气很少迅速产生气泡、木条复燃过氧化氢溶液分解快产生较多氧气实验探究（1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条复燃。不（2）在另一支试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管,现象是。（3）在上支试管不再产生气泡时，再加入过氧化氢溶液，现象是。迅速产生气泡，木条复燃又产生气泡，木条复燃（二）、分解过氧化氢溶液制取氧气【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？过氧化氢+二氧化锰→氧气+？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？实验编号现象原因123结论实验分析木条不复燃常温下过氧化氢溶液产生的氧气很少又产生气泡、木条复燃迅速产生气泡、木条复燃过氧化氢溶液产生较多氧气二氧化锰对过氧化氢溶液的分解有催化作用，化学性质没变化二氧化锰对过氧化氢溶液的分解有催化作用，是催化剂过氧化氢水＋氧气二氧化锰（二）、分解过氧化氢溶液1、文字表达式2、结论（1）过氧化氢可分解得到氧气，但速率很慢（2）二氧化锰可以增加速率，但反应前后质量没有增减，化学性质也不改变。H2O2H2O+O2MnO2在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。3、催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变催化作用：催化剂在化学反应中起的作用①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义（一般指加快）。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。对于某些指定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速率不一样而已。③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液做催化剂。练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（）•A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。•B、二氧化锰是催化剂。•C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。•D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。C（三）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物二氧化锰加热氯酸钾(白色固体)氯化钾+氧气KClO3KClO2+MnO2文字表达式过氧化氢制氧气和氯酸钾(高锰酸钾)制氧气的实验装置是否相同？有哪些不一样？分解过氧化氢溶液制氧气加热氯酸钾和二氧化锰制氧气1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收集气体一般有哪两种方法？4、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应（是否需要加热、加催化剂等）（三）实验装置选择：1、发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件（1）固液不加热适用于：反应物为固体和液体的混合物，反应不需加热固液不加热型①长颈漏斗方便添加药品②分液漏斗可控制反应的速率和节约药品，可用注射器代替。③长颈漏斗+多孔隔板+活塞可控制反应的发生和停止（三）实验装置选择：1、发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件（1）固液不加热适用于：反应物为固体和液体的混合物，反应不需加热（2）固固加热适用于：反应物是固体（一种或多种），反应需要加热收集装置选择条件难溶或不易溶于水且不与水发生比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。排水法向上排空气法向下排空气法排水法（1）排水法：难溶于水且不与水发生反应的气体优点:①收集的气体较纯（但不干燥）②便于观察气体是否已收集满2、收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度向下排空气法向上排空气法（2）排空气法：密度比空气小(或大），不与空气中任何成分反应，气体无毒排空气法优点：操作简便（气体干燥但不纯净）2、收集装置的选择依据：（3）万能装置：①排空气法：密度大的长进短出密度小的短进长出②排水法：一律短进长出已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（）装置，收集装置应选择（）装置。ABDECAC锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热过氧化氢水＋氧气二氧化锰分解反应归纳氧气的实验室制法一变多氧气的工业制法•工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法•在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。空气降温加压液态空气液态氮气液态氧气（-196℃）（-183℃）利用沸点不同蒸发液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气，再把它贮存起来分离液态空气法三、工业制法（分离液态空气法）依据：液氮和液氧的沸点不同（液氮较低先蒸发，剩下的是液氧）（物理变化）