酸碱中和滴定误差分析

酸碱中和滴定酸碱中和滴定误差分析①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：2.酸碱中和滴定的关键：c标准v标准=c待测v待测(一元酸碱中和)a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管;b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点的确定)—酸碱指示剂;c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂,确定酸碱恰好完全反应。H++OH－=H2O1.根据：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：C酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准c酸.c碱V酸V碱2.中和滴定的原理3.酸碱中和滴定所需仪器：a.酸式滴定管b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶f.烧杯g.胶头滴管等4.操作步骤(要点看图！)：1.洗涤→2.检漏→3.水洗→4.润洗→5.装液→6.去泡→7.调液面记录→8.放待测液→9.加指示剂→10.滴定→11.记录→12.计算→13.误差分析。左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不复原滴定管保持垂直CNaOH=——————CHCI.VHCIVNaOH5.酸碱中和滴定数据处理和计算：6.中和滴定实验中的误差因素分析：1.仪器润洗不当:a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；2.读数方法有误;a.滴定前仰视,滴定后俯视；b.滴定前俯视,滴定后仰视；c.天平或量筒的使用读数方法错误；3.操作出现问题:a.盛标准液的滴定管漏液；b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有)；c.振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出；d.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外；(a.偏大;b.偏小;c.偏大)偏大偏大偏小偏小偏大偏大e.快速滴定后立即读数。4.指示剂选择欠妥:⒈用强酸滴定弱碱,指示剂用酚酞;(正确选择:甲基橙)⒉用强碱滴定弱酸,指示剂选用甲基橙;(正确选择:酚酞)[请注意记住]：①强酸滴定弱碱,必选甲基橙;②强碱滴定弱酸,必选酚酞;③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用;④中和滴定肯定不用石蕊.)5.终点判断不准确:如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下6.样品中含有杂质:a.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品；b.用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸；偏大偏小:碱有余,酸不足偏小:酸有余,碱不足偏大;这滴液未反应但却计入已耗标准液中偏大:Na2O中和力更大偏大,Na2CO3中和力比NaOH小,耗标准液更多.俯视图仰视图(八).滴定管的俯视和仰视:正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0刻度在上00刻度在上：0先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前),偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前),偏大实际读数正确读数滴定管的俯视和仰视0刻度在上：00刻度在上：01、因仪器润洗不当引起的误差：（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因：分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致C测增大（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。分析：这时实际n测减小，所以会使V标减小，导致C测减小（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增加，导致C测增大思考：若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测是否有影响？答案：无影响2.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值（1）盛装标准液的滴定管漏液。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。分析：对于气泡前有后无，会使V标实际变多，致使C测偏大（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。3.操作不当（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，使C测偏大。（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，使C测偏小4.标准液配置不当（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。（2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置标液来测定盐酸的浓度（3）用NaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。5.终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测的值偏小（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏大。具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。()(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。()(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。()(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。()(5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。()(6)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。（）偏高偏高偏低偏低偏高偏高用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。B、振荡时液体飞溅出来，。C、开始读标准酸时用仰视，。D、终点读标准酸时用俯视，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。()(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中()(9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。()(10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。()(11)滴定过程中，滴定管漏液。()(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。()(13)过早估计滴定终点。()(14)过晚估计滴定终点。()(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。()偏低偏高偏低无影响偏高操作正确，无影响偏低偏高偏高为了减少指示剂误差，请为下列滴定选择适当指示剂①强酸滴定强碱②强酸滴定弱碱③弱酸滴定强碱甲基橙或酚酞甲基橙酚酞