高一化学人教版必修1第二章_化学物质及其变化

必修I第二章化学物质及其变化§2-1物质的分类§2-2离子反应§2-3氧化还原反应§2-1物质的分类一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO32、树状分类法物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物有机化合物无机化合物氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2碱性氧化物:1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、NO2、MnO2Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3SiO2Na2O、CaO、Fe2O3、特殊：过氧化物（Na2O2、H2O2等）按氧化性：酸按氢原子个数：按挥发性：二元酸:挥发性酸:无氧酸:含氧酸:一元酸:多元酸:难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr等HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性强弱：强酸:中强酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:浓H2SO4、HNO3非氧化性酸:按是否含氧：HCl、HBr、HI、H2S碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的数目按强弱碱可溶性碱：难溶性碱：强碱：弱碱：1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱:一元碱:多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐的分类盐按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的H+、OH-复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物在高中阶段，我们还会接触到更多的分类方法，如：化学反应按反应物、生成物组成形式从形式上分化合反应分解反应置换反应复分解反应按有无电子转移从本质上分氧化还原反应非氧化还原反应按参加反应的粒子从本质上分离子反应分子反应按反应进行的程度和方向分可逆反应不可逆反应按反应的热效应分吸热反应放热反应二、分散系及其分类1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形成的体系。分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂2、分散系的分类：①按分散质和分散剂的状态来分分散质分散剂气液固气液固②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：分散系(液态分散剂)溶液(＜1nm)胶体(介于1-100nm)浊液(＞100nm)胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小3、常见的分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小1nm1～100nm100nm分散质粒子成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水三、胶体2.胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶1.定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl【考点】Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为。饱和FeCl3溶液红褐色[特别提醒](1)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1～100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定胶体的性质。(2)电泳现象证明某些胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。3.胶体的性质①丁达尔现象(光学性质)当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条________，这是由胶体粒子对光线_____而形成的，利用丁达尔效应可区分和。②布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体粒子在作不停的、无秩序的运动。光亮的通路胶体散射溶液③介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：a．胶体粒子所带相同，相互排斥；b．胶体粒子的布朗运动。④渗析定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化。提纯使胶体和溶液分离。电荷定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳⑤电泳现象(电学性质)原理：粒子胶体微粒带同种电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。-阴极+阳极Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动---带正电荷定义：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：练习：向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，有何现象？⑥胶体的聚沉Ⅰ加电解质溶液：加入阴阳离子中和胶体电荷。Ⅱ加带相反电荷的胶粒：胶粒之间电荷中和。Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）：胶粒运动加快。先聚沉，生成红褐色沉淀，后溶解，溶液为黄色。4.胶体的性质的应用(3)聚沉：自然地理：江河入海口形成三角洲，海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体颗粒发生聚沉。(2)电泳：工业上静电除尘。⑺日常生活：明矾净水，卤水点豆腐，墨水的混用⑹医疗卫生：血液透析。FeCl3止血⑸农业生产：土壤(带负电胶粒)的保肥作用。(4)胶体的净化：利用半透膜渗析可除去胶体中的杂质。(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B2．下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部D