高一化学人教版必修二：1.2《元素周期律》PPT课件

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第一课时一、原子核外电子的排布1、电子的能量情况：电子具有一定的能量。在含多个电子的原子里，各电子具有的能量不尽相同。在含多个电子的原子里，由于电子具有的能量不尽相同，导致电子运动的区域也不尽相同。通常，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。2、多电子原子中电子运动区域的不同：3、电子层：根据电子的能量差别和通常运动区域离核的远近不同，把核外电子运动的不同区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。电子层（用n表示）1234567电子层符号离核距离电子能量高低KLMNOPQ近远低高4、核外电子的排布规律:（1）核外电子总是尽先排布在能量____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。（2）各电子层最多容纳_______个电子；（3）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；较低升高2n282（4）次外层电子数不超过______个电子；（5）倒数第三层电子数不超过______个电子；1832以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。1、画出原子结构示意图？并指出在元素周期表中的位置？3号9号11号16号17号18号19号20号26号35号52号85号87号2、画出离子的结构示意图？H+H-Li+N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+S2-Cl-K+Ca2+从中你能得到什么启示？课堂练习1.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________硅硼氖4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图;（2）A、B两元素形成化合物的化学式。+16286Na2S5、判断下列示意图是否正确？为什么？6、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2Ａ总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：1H1（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-与稀有气体元素的原子的电子层结构相同的离子：遵循“阴前阳下”的规则：③与Ar原子电子层结构相同的阴、阳离子：②与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子：①与He原子电子层结构相同的阴、阳离子：H-、Li＋、Be2+O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+S2-、Cl-、K+、Ca2+第二节元素周期律第二课时二、元素周期律阅读并完成教材第14--15页“科学探究”中表格，再思考下列问题随着原子序数的递增（1）元素原子的最外层电子排布呈现什么变化？（2）元素原子半径呈现什么变化？（3）元素的主要化合价呈现什么变化？原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。周期性原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。大→小大→小周期性原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。+10+1+7-4-10+1+5-4-10周期性除F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素：最高正价数值=最外层电子数，负价=-(8-最外层电子数)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8阅读并完成教材第15--16页“科学探究”中表格，再思考下列问题在同一周期中，随着原子序数的递增，从左往右（1）元素的金属性呈现什么变化？（2）元素的非金属性呈现什么变化？复习回顾元素的金属性、非金属性强弱判断?金属性与水或酸置换出氢气的难易程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属间置换：强置换弱非金属性与氢气的化合难易程度，以及生成气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属间置换：强置换弱原子序数111213元素符号单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈冷水反应慢热水较快盐酸剧烈水不反应盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性NaMgAl强碱中强碱?结论：第三周期金属与水或酸反应现象对比NaMgAl原子序数14151617元素符号单质与H2化合条件气态氢化物及其稳定性最高价氧化物水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4高温光照或点燃磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3较稳定H2S稳定HCl结论：非金属性SiPSCl＜＜＜极弱酸中强酸强酸最强酸SiPSClNaMgAlSiPSCl它们的最高价氧化物的化学式分别为？从性质上各为什么氧化物？根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素的性质随着元素_________的递增而呈现周期性的变化—元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。小结：随着原子序数的递增，元素原子的__________、________、______及元素的____________________都呈现周期性变化。电子层排布原子半径化合价金属性和非金属性强弱原子序数元素周期律每周期从左到右核电荷数依次，电子层数，原子核对最外层电子的作用力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。增多相同增强减弱增强减弱增强第二节元素周期律第三课时三、元素周期表和元素周期律的应用1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①主族元素从上到下，金属性逐渐？非金属性逐渐？②同周期元素从左到右，金属性逐渐？非金属性增逐渐？③分界线附近元素既能表现金属性又能表现非金属性④金属性最强的元素Cs⑤非金属最强的元素F2、元素周期表是元素周期律的具体_______________，是我们学习化学的一种重要工具，在元素周期律和元素周期表的指导下，在科学研究上为_____________________提供了线索。表现形式新元素的发现及预测它们的原子结构3、对于其他与化学学科相关的科学技术有指导作用（1）在________________________可找到半导体材料。（2）在元素周期表________________找到研制农药的元素。（3）在________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属的交界处右上方非金属处过渡元素催化剂:(1)汽车尾气处理:2NO+2CO==2CO2+N2铂-铑(2).有机物催化加氢:C2H2+2H2C2H6加热Ni此类反应中也可使用Pd或Pt代替Ni为催化剂(3)合成氨工业:N2+3H22NH3铁触媒(4).工业制硫酸:2SO2+O22SO3V2O5结论:在过渡元素中寻找催化剂材料.耐高温、高强度、耐腐蚀的合金材料钛.钼.钨.铬等可以用来合成此类合金.飞机起落架:钛.钒.铁.铝组成的多钛合金飞机发动机叶片:镍.铁.碳.钴组成的镍钴合金.结论:从过渡元素中寻找此类合金材料.位、构、性的关系及递变规律小结1、原子序数=_______=_______=__________阳离子：质子数=__________________________阴离子：质子数=__________________________2、周期序数=________________原子变成阳离子，电子层数___________原子变成阴离子，电子层数________核外电子数？离子所带的电荷数核外电子数？离子所带的电荷数原子核外电子层数减少一层不变3、主族元素的族序数=___________________=___________________4、最高正价+负价绝对值=____5、同周期元素，随着原子序数的递增：最外层电子数逐渐____，原子半径逐渐_____，得电子能力逐渐____，失电子能力逐渐_____，非金属性逐渐______，金属性逐渐_____。原子的最外层电子数最高正化合价8增多减小增加减小增强减弱6、同主族元素，原子的最外层电子数_____，化学性质_______，随着核电荷数的增加，电子层数_____，原子半径逐渐_______，原子核对电子的引力_____，得电子能力逐渐____，失电子能力逐渐_____；非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。相等相似增多减弱减弱增强减弱增强增大7、失电子越易，金属性越_______，跟水反应越________，最高价氧化物对应的水化物的碱性越_____，单质还原性越_____，阳离子的氧化性越_______。强剧烈强弱强8、得电子越易，非金属性越______，跟氢气化合越_______，气态氢化物越_________，最高价氧化物对应的水化物的酸性越___，单质氧化性越______，阴离子的还原性越_______。强容易稳定强强弱微粒半径大小的比较1、原子半径的比较（1）同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。r(Na)？r(Mg)？r(Al)？r(Si)？r(P)？r(S)？r(Cl)（2）同一主族最外层电子数相同，随着例：r（Li）？r(Na)？r(K)？r(Rb)？r(Cs)（1）同种元素电子数越多，半径越大。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越例：r（O2-）r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)（3）带相同电荷的离子，电子层数越多，r（Li+）r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+),r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Te2-)r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)Na+与NaCl-与Cl2、离子半径的比较