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第三章复习课一，金属单质的性质常温下，金属一般都是银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔点、沸点和硬度差别很大。1.钠是银白色，有金属光泽的固体，质软可以用小刀切；密度小于水，而大于煤油；钠受热可融化；是电和热的良导体。2.铝是一种银白色有金属光泽的固体，质软，由较好的延展性，是热和电的良导体。3.纯铁是银白色有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是热和电的良导体。金属NaAlFe与O2反应与H2O反应与酸反应与碱反应与盐反应金属活动性常温下氧化生成致密氧化膜潮湿空气中腐蚀为氧化铁常温或加热都不反应与水反应先与水反应，生成物再与盐反应不反应可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属金属活泼性逐渐减弱总结：金属的化学性质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、金属与酸水的反应：3、金属与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H21、金属与非金属的反应：4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2△4Al+3O2===2Al2O3常温或加热4、金属与盐的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+2NaCl3.向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：CO2与NaOH反应使罐内压强减小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O铝与NaOH溶液反应放出了气体2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1C2、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊C二.金属氧化物(1)钠露置在空气中，表面变暗，生成氧化钠。长期放置后，氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，最终得到疏松粉末碳酸钠。(2)铝表面形成一层致密的氧化膜，可以阻止内部的铝继续被氧化。所以铝是一种抗腐蚀的金属。因为氧化铝能与酸反应生成盐和水，当氧化铝溶解完，内部的铝才与酸反应生成氢气。金属氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3颜色状态属性与酸反应与碱反应与水反应白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末碱性氧化物碱性氧化物过氧化物两性氧化物不反应与碱液中水反应与碱液中水反应不反应不反应Na2O+H2O=2NaOH1.Na2O与水及CO2的反应Na2O+CO2=Na2CO32.Na2O2与水的反应①把水滴入盛有少量Na2O2固体试管中,有什么现象?②立即把带火星的木条伸入试管内有什么现象?③用手摸一摸试管外壁，有什么感觉?④滴入几滴酚酞，先观察颜色变化，振荡后又有什么变化?反应物现象结论Na2O2+H2O剧烈反应，产生气体，放出热量，该气体能使带火星木条复燃,滴入酚酞溶液立刻变红,而后又褪为无色。生成NaOH和O2，反应放热Na2O2具有漂白性.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑化学方程式②漂白剂①供氧剂（潜水艇或呼吸面具）③强氧化剂（消毒、杀菌）4.Na2O2的用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.Na2O2与CO2反应１.铝的氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O回顾：酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碳酸钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠Al2O3是两性氧化物，两性氧化物既可以跟酸反应，也可以跟碱反应。与酸反应表现为碱性与碱反应表现为酸性三.金属氢氧化物氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性与酸反应与碱反应热稳定性还原性制备用途碱性氢氧化物两性氢氧化物不反应Fe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH)3，受热分解得到Fe2O3碱性氢氧化物碱性氢氧化物不反应不反应稳定无无无略可溶性铝盐与氨水可溶性亚铁盐与碱溶液可溶性铁盐与碱溶液化工原料脱色净水，中和胃酸净水净水氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验方案Ⅱ:Al2(SO4)3溶液+NaOH溶液（难控制）•想一想：制备Al(OH)3，可选用什么试剂？实验方案Ⅲ:Al2(SO4)3溶液+氨水Al(OH)3沉淀不溶于氨水（弱碱）Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+实验方案I:Al2O3+水（不反应）氢氧化铝的性质像氢氧化铝这样，既能与酸反应也能与强碱反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①与酸反应②与强碱反应白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素物理性质:化学性质:FeCl3FeCl2加入NaOH溶液产生的现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2实验：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓可溶性铁盐+可溶性碱可溶性亚铁盐+可溶性碱铁的氢氧化物的制备1.用新配置的FeSO4溶液2.用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液（除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法）（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。(2)用植物油将反应体系与空气隔离.为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，提出改进方案。反应物：反应环境：FeSO4溶液NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液汽油？四氯化碳？或……？止水夹四.盐盐Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与酸反应与碱反应氧化还原性稳定性金属离子检验不反应不反应不反应无无稳定稳定稳定焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色遇KSCN显红色遇KSCN不显红色，加氯水后显红色⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠⑶溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。[怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3]2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2[Na2CO3和NaHCO3相互转化]Na2CO3NaHCO3通入CO2加热加入NaOHNa2CO3与NaHCO3如何相互转化？(1)向Na2CO3(aq)中通入足量的CO2气体：向Na2CO3(aq)中加入适量的稀盐酸：(2)加热NaHCO3(s)：向NaHCO3(aq)中加入适量的NaOH(aq):例：现有A.B.C.D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色为紫色，A.B.C和盐酸反应后均可得到D；将固体C加热可制的A；若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制的C；若B与C的溶液混合也制的A。(1)推断A是——，B是——，C是——，D是——(2)写出B与C反应生成C的离子方程式：——1.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3比Na2CO3的碱性弱C2、将16gCH4完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（）A.16gB.32gC.4gD.无法确定B①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色，反应方程式为__________________________。反应中氧化剂是____________，还原剂是_________.②再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________；③再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________.说明____________________________,反应方程式为_______________________，还原剂是______________.Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性黄绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe不显红色红色Fe2+被氯水氧化成Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl23、下列各反应过程中，没有发生Fe3+Fe2+变化的是()。A．向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑B．用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板C．向氯化亚铁溶液中通氯气D．过量的稀硫酸与铁屑反应CD巩固与练习除杂焰色反应是表现元素的性质，是物理变化。一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。洗、烧、蘸、烧实验探究：焰色反应•掌握操作方法！Theend,thankyou!祝您学习愉快