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综合实验题一、仪器的使用1.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()2．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）3．下列有关实验的选项正确的是（）A.配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL4．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体5．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁6．下列叙述不正确．．．的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体二、物质的检验、分离和提纯1.以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取2.以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取3．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl24．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大6．下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液浓H2SO4、洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧7．下述实验操作不能达到实验目的的是()编号实验目的实验操作及现象A验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色B验证Fe2＋的还原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加入NaOH溶液至碱性，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色物质生成D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去8．运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是()A．用①分离氯化铵和单质碘B．用②除去淀粉胶体中的氯化钠C．用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜D．用④装置除去SO2中的HCl9．下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是（）实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热HNO3溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用KMnO4溶液证明该反应为消去反应⑤苯与液溴反应CCl4用AgNO3溶液证明该反应为取代反应A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有②③④D．只有①②④⑤10．如图试验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H6，选④D．用FeCl2溶液吸收C12选⑤11．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液12．下列所示装置正确且能完成相关实验的是A.用甲所示装且制取Fe(OH)2B.用乙所示装置制取SO2C.用丙所示装置制取O2D.用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH314．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3B.用图2所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒C.用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D.用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯15．实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化溴离子C.用装置丙分离出溴的CCl4溶液D.用装置丁获得单质溴三、气体的制备1．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：验证乙炔的还原性2．利用下列实验装置能完成相应实验的是3．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理7．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性四、定量分析实验1．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填字母)。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是____________。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为____mol·L－1；b．平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______________(排除仪器和实验操作的影响因素)。2．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：①加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液。②加热干燥沉淀物。③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。④称量ng样品，置于烧杯中。⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。⑦重复上述部分操作直到合格，最后得到mg固体。试回答下列问题：(1)上述实验操作的正确顺序是：_______________，在操作⑦中需要重复的操作是：________。(2)本实验中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2？________(填“能”或“不能”)，理由是：________________________。(3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________。(4)步骤⑦的合格标准是：_______________。(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________(列出算式，不需化简)。【答案】：(1)④⑤①③②⑥⑦②⑥(2)不能在酸性溶液中，NO－3能将SO2－3氧化成SO2－4，从而产生实验误差(3)将Na2SO3中SO2－3转化为SO2逸出，从而避免生成BaSO3沉淀，保证生成的沉淀全部为BaSO4(4)连续两次称量的质量差≤0.1g(5)[(ng－142mg/233)/ng]×1