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高二化学分子的空间构型1．(双选)能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A．两个键之间的夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．二氯甲烷没有同分异构体2．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形4．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是()A．分子中有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol5．由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是()A．SO2B．O3C．NO－3D．SO2－46．下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是()A．NH＋4B．NH3C．H2OD．BCl37．下列分子的空间构型是正四面体形的是()①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．①③④C．①③⑤D．②④⑤8．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()A．CO2和SO3B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl9．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是()A．SO2－3B．ClO－4C．NO－2D．ClO－310．关于SO3的说法正确的是()A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似11．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4等，关于它们的说法中不正确的是()A．ClO－中Cl显＋1价B．ClO－2的空间构型为直线形C．ClO－3的空间构型为三角锥形D．ClO－4是SO2－4的等电子体12．对CO2和SO2的说法正确的是()A．都是AB2型，所以都是直线形B．C原子和S原子上都没有孤对电子C．CO2是直线形结构，SO2是V形结构D．都含有极性共价键和非极性共价键13.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道14.下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的15.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同16．(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：________、________、________、________。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：______、________、________、________。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________，为三角锥形的有________。17填写下表，并列出中心原子孤电子对数的表达式：18已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：(1)写出A元素基态原子的电子排布式______________。(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为________(写元素符号)。(3)E与C以形成的物质的电子式为____________。(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为______________。(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是________(填元素符号)。19．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)01＋1－02＋1＋0试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________，b粒子的电子排布式______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为____________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为____________________________________，d分子的空间构型为____________，键角为________；若d为正四面体分子，其电子式为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式为________________________________________________________。20有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：I1I2I3I4…496456269129540…③B与F同主族。④A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物。⑤B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：________、________。(2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。(3)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F—DF—FB—BF—BC===DD===D键能(kJ·mol－1)460176347.7347745497.3①下列四种物质的熔点由高到低的顺序为：________(用a、b、c、d表示)。a．F与B形成的化合物b．B与D形成的稳定化合物c．F的单质d．E与D形成的化合物②试计算1molF单质燃烧时的反应热ΔH＝________(已知1molF原子可以形成2molF—F键)。