电解质

复习·回顾混合物：纯净物化合物单质金属单质非金属单质酸碱盐氧化物物质酸性氧化物碱性氧化物溶液胶体浊液第二章元素与物质世界第2节电解质（第一课时）联想·质疑：探究盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电；蔗糖溶液、酒精水溶液不能导电。为什么？一、电解质及其电离固态水溶液熔融状态HCl的导电性NaOH的导电性NaCl的导电性蔗糖的导电性酒精的导电性导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电导电不导电不导电不导电在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐都是电解质HCl、NaOH、NaCl等在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。蔗糖、酒精等1.电解质和非电解质（1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下自身产生了自由移动的离子。（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。（3）能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等，它们也不是非电解质。（4）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质（5）Na2O,Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。注意：下列物质能导电的有（）其中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）既不是电解质也不是非电解质的是()①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾①②⑦⑨⑧④⑤⑨【例题1】①②③⑥⑦2.电解质的电离Na+、C1-不能自由移动，不导电。Na+、C1-能自由移动，导电。（1）.电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离与是否通电无关！电离可以用电离方程式表示。HClNaOHNaCl=H++C1－=Na++OH－=Na++C1－离子方程式必须同时满足质量守恒和电荷守恒。迁移·应用1.硝酸硫酸2.氢氧化钾氢氧化钡3.硫酸铜氯化钡HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-（2）酸、碱、盐的电离（1）酸:（2）碱:（3）盐:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。电离时,生成的阴离子全部是OH－的化合物。电离时,能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物。从电离的角度理解酸碱盐：强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡溶液中微粒离子、水分子离子，弱电解质分子水分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HBrO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐弱酸：HF、HClO、H2CO3CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水电离方程式举例（3）强电解质与弱电解质注意：①电离的条件为溶于水或受热熔化，是否电离与是否通电无关。②强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”③电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关，离子浓度越大，导电性越强）④能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4=Na++H++SO42-。本节内容小结化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电｛非电解质电解质电离电离方程式｛酸碱盐电离出离子的特征电离程度｛强电解质弱电解质导电原因表示方法第二章元素与物质世界第2节电解质（第二课时）（1）什么是电解质？非电解质？（3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎样的变化？H2SO4=SO42－+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH－知识回顾(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？H2SO4=SO42－+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH－能否通过实验验证之？(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？观察·思考记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。实验现象产生现象的原因①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；②不断产生白色沉淀；③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。①H+和OH－反应，溶液中OH－浓度逐渐减小②Ba2+与SO42－反应，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。观察·思考实质：H＋与OH－生成极难电离的水、Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀,溶液中离子浓度降低。+2H2O+BaSO4↓H2SO4=2H＋+SO42―Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O1、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应NaOH溶液与CuSO4溶液反应NaCl溶液与AgNO3溶液反应KCl溶液与AgNO3溶液反应迁移·应用2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO32OH－Cu2+Cu(OH)2↓Ag+Cl－AgCl↓Ag+Cl－AgCl↓二、电解质在水溶液中的反应离子反应发生的条件难溶的物质（沉淀）生成、难电离的物（如：水、弱电解质）生成、挥发性的物质（气体）生成。难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等弱电解质：HF、HClO、CH3COOH、H2S、H2SO3、H2CO3、NH3·H2O等离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行2、离子方程式NaOH溶液与盐酸的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O实质：OH－+H+=H2O（1）离子方程式的书写（以Na2CO3与HCl反应为例）I【写】先正确写出化学方程式(必须配平)：II【拆】易溶的强电解质拆写成离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍写化学式，上述反应改写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na++CO32－+2H++2Cl－=2Na++2Cl－+H2O+CO2↑III【删】把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。IV【查】检查是否配平：既注意质量守恒，又要注意电荷守恒。2Na++CO32－+2H++2Cl－=2Na++2Cl－+H2O+CO2↑CO32－+2H+=H2O+CO2↑练习：Ba(OH)2与H2SO4的反应NaOH与H2SO4的反应（2）书写离子方程式注意的问题①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应②KOH溶液和盐酸的反应③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H++OH－=H2OH++OH－=H2OBa2++SO42－=BaSO4↓Ba2++SO42－=BaSO4↓(3)离子方程式的意义：离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，揭示了反应的实质。三、离子反应的应用1.离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之则能共存）(1)生成难溶物或微溶物：Ca2+与CO32－，Ba2+与SO42－、CO32－，Ag+与Cl－、Br－、I－，Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Zn2+等与OH－不能大量共存。Ca2++CO32－=CaCO3↓Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba2++CO32－=BaCO3↓Ag++Cl－=AgCl↓Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。(4)隐含条件：无色溶液中没有有颜色的离子。如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4－等。题目中描述溶液呈酸性（碱性）时，则一定存在大量H+（OH－）。NH4++OH－=NH3·H2O2H+CO32－=H2O+CO2↑H++HSO3－=H2O+SO2↑2H+SO32－=H2O+SO2↑H++HCO3－=H2O+CO2↑H++OH－=H2O【例题】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32－NO3－（）②Ba2+Na+SO42－NO3－（）③H+K+Cl－OH－（）④H+K+CO32－SO42－（）⑤Na+K+CO32－OH-－（）√××××2.离子的检验（1）Cl－的检验（2）CO32－的检验（3）SO42-－的检验加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸后沉淀不溶解Ag++Cl－=AgCl↓加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀Ca2++CO32－=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2OBa2++SO42－=BaSO4↓本节内容小结电解质溶液反应的实质离子反应表示方法离子方程式及其书写离子方程式的含义应用离子检验实质条件有