搜索
必修1全册基本内容梳理第1章从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClˉAgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-＋Ag+＝AgCl↓SO2-4稀HCl、BaCl2白色沉淀SO2-4+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n=NNA5.摩尔质量（M）:(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol-1或g·mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.(4)公式：M=mn6.物质的量=物质的质量摩尔质量n=mM六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积气体摩尔体积n=VVm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积c(B)=n(B)V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)第2章化学物质及其变化一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm(纳米)外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO2-4、Ag+和Clˉ、Ca2+和CO2-3、Mg2+和OHˉ等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO2-3,HCO-3SO2-3，OHˉ和NH+4等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OHˉ、CH3COOˉ，OHˉ和HCO-3等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OHˉ）。（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）☆☆☆第3章金属及其化合物第一节钠和钠的化合物一、钠1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。2.化学性质：(1)和非金属反应：①常温下和空气中氧气反应：4Na+O2=2Na2O现象：生成白色固体在空气或氧气中燃烧：2Na+O2点燃/△=Na2O2现象产生黄色火焰，生成黄色固体②和卤素单质的反应：2Na+Cl2点燃=2NaCl等现象：黄色火焰，白烟(2)和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮（Na的密度比水小）、熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、游和响（Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。(3)和酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑现象：比与水反应剧烈(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑现象产生气泡，生成蓝色沉淀☆钠及其化合物的相互转化关系：2Na+O2=2Na2O2Na+O2点燃/△＝Na2O2Na+Cl2点燃=2NaCl2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑3．钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气.4．钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可冶炼金属；(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂；(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。是元素的性质。Na的焰色：黄色K的焰色（透过蓝色钴玻璃）：紫色三、氢氧化钠1．物理性质氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称：烧碱、火碱、苛性钠。2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应3．保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，原因NaOH易吸水，与CO2、SiO2反应。四、钠的氧化物比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价-2-1电子式Na+[:..O..:]2-Na+Na+[:..O..:..O..:]2-Na+生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）稳定化学键类型离子键离子键、非极性共价键颜色、状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物；不是普通氧化物因此也不是碱性氧化物。与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与盐酸反应Na2O+HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O用途可制烧碱，用于制取少量Na2O2漂白剂、消毒剂、供氧剂等.保存隔绝空气密封保存.隔绝空气密封保存，远离易爆物五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体溶解性（水）易溶（同温下，溶解度＞碳酸氢钠溶于水热稳定性稳定，但结晶碳酸钠易风化.受热易分解2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O溶液酸碱度碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的大）碱性盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与酸较快，现象与滴加顺序有关更快，现象与滴加顺序无关碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反应与碱NaOH不能反映NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH产物与反应物的量有关与盐BaCl2溶液Na2CO3+