81溶液中的三大守恒

欢迎各位领导、专家莅临指导！！公开课：江祥电解质溶液中三大守恒【学习重点】会用三种守恒解决有关问题【学习难点】守恒方法的灵活应用【学习目标】1.学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2.会用三种守恒解决有关问题考点解读高考中的地位：守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。高考考察内容：1.判断等式是否成立；2.判断离子浓度大小；高考中的出题方式：选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主电解质溶液中三大守恒之一电荷守恒1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)【自主学习】书写注意：①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子（包括H+与OH-）。②弄清电荷浓度和离子浓度的关系。如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl-OH-C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-)阳离子：Na+、H+阴离子：OH-、S2-、HS-例1：Na2S溶液Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-【典例分析】C（Na+）+C（H+）==C（OH-）+2C（S2-）+C（HS-）试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式：小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。则电荷守恒式相同。阳离子：Na+、H+阴离子：CO32-、HCO3-、OH-C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)【合作探究】练习1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)=2c(SO42－)D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)C【会用才是硬道理】2.物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出：0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或C(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)电解质溶液中三大守恒之二物料守恒【自主学习】例2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1D.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1mol/LB【典例分析】【练习2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【会用才是硬道理】A3.质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下关系，如在Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)电解质溶液中三大守恒之三质子守恒【自主研究】例3下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH4＋)-c(OH－)C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)AC牢记“三个守恒”写出Na2S溶液中存在的三大守恒表示式：(1)电荷守恒(2)物料守恒(3)质子守恒：【课堂小结】当堂训练c1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)A2、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A、c(Na＋)c(CH3COO―)c(OH―)c(H＋)B、c(CH3COO―)c(Na＋)c(OH―)c(H＋)C、c(Na＋)c(CH3COO―)c(H＋)c(OH―)D、c(Na＋)c(OH―)c(CH3COO―)c(H＋)3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A．c(NH4+)＝c(SO42－)B．c(NH4+)＞c(SO42－)C．c(NH4+)＜c(SO42－)D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4+)B4．常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A．若c(OH－)c(H＋)，a＝bB．若c(K＋)c(CH3COO－)，abC．若c(OH－)＝c(H＋)，abD．若c(K＋)c(CH3COO－)，abD5双选/下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH4＋)—c(OH－)C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH—)c(CH3COO—)ACA6(选做题)．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋)B．c(OH－)c(A－)c(B－)c(H＋)C．c(OH－)c(B－)c(A－)c(H＋)D．c(OH－)c(HB)c(HA)c(H＋)D7．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO3—)c(CO32—)c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)谢谢!