82铁的重要化合物

课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节(第三课时)铁的重要化合物课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物小魔术:用毛笔在铜片上刻字铜片Cu魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物１、铁的氧化物（表一）名称氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4色、态俗称——铁元素价态溶解性与酸反应黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O铁红+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化铁+2、+3均难溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O红棕色粉末黑色晶体课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应实验现象化学方程式FeCl3溶液FeCl2溶液生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变成无色。生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl①FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3结论铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物名称氢氧化铁氢氧化亚铁化学式颜色状态稳定性Fe(OH)3Fe(OH)2不溶于水的红褐色固体不溶于水的白色固体不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、铁的氢氧化物（表二）常温较稳定，空气中久置会部分失水成铁锈，受热易分解2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物名称氢氧化铁氢氧化亚铁制取方法反应现象与酸反应与硝酸反应可溶性的铁盐与碱溶液可溶性的亚铁盐与碱溶液（隔绝空气）Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓红褐色沉淀白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O怎样才能使Fe(OH)2的氧化速率变慢？请根据Fe(OH)2的性质，设计一个制取Fe(OH)2的实验装置。思考课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。【实验二】滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）溶液呈血红色溶液颜色没有变化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。结论：E课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物【实验三】在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量Fe粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？FeCl3溶液中加入现象离子方程式铁粉，KSCN溶液氯水，振荡不显血红色溶液显血红色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-结论Fe3+离子具有氧化性，遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+离子Fe2+离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以相互转变的。课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物3、铁盐和亚铁盐（表三）铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）性质检验方法相互转化Fe3+离子具有氧化性a.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）b.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）Fe2+离子既具有氧化性又具有还原性b.加氢氧化钠溶液，出现灰白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。a.加KSCN无明显现象，再加氯水呈血红色Fe3+Fe2+还原剂（Fe、Cu)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+Fe2＋＋Mg＝Fe＋Mg2+2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物方案一：用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物随堂检测1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（）A．①③B．③②C．③①D．①②③课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物铁三角0Fe2Fe3Fe氧化性还原性还原性氧化性课堂小结课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物随堂检测2、某物质A的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）A是，B是，C是；（2）加入盐酸变红的原因？FeCl2AgClFe(NO3)2硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋。课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物随堂检测3、根据上图所表示的物质间的变化情况：确定它们的化学式。A_________B__________C__________D_________E__________G__________写出B与溶液G生成白色沉淀及白色沉淀在空气中变成D的化学方程式：B+G→____________________________________________________________________.FeFeCl2KClFe(OH)3FeCl3KOHFeCl2++2KOH=2KCl+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(透过蓝色钴玻璃)课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物作业1、课内作业：完成课本P59页习题7、8、9、10。2、课外作业：查阅有关资料了解盐类水解的知识，理解铁盐作为净水剂的原理。3、实践活动：尝试设计一个制取Fe(OH)2的实验装置或利用本节课所学知识设计一个趣味实验。（一周后交）课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物方案三：将纯净的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合原理：（利用盐类的水解反应）FeSO4+2NaHCO3=Fe(OH)2↓+2CO2↑+Na2SO4优点：操作简单，现象明显反应中不断产生的二氧化碳气体将体系中的氧气排出，降低了氢氧化亚铁被氧化的几率，能比较持久地观察到白色的沉淀课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物方案二：弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液AB