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实验10混合酸中各组分含量的测定实验目的（1）酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐含量的原理和方法。（2）熟悉移液管和碱式滴定管的使用。实验原理由于NH4Cl等铵盐中NH4+的酸性太弱，Ka=5.6×10-10，所以无法用NaOH标准溶液直接滴定。但可将NH4Cl等铵盐与甲醛作用，定量生成六次甲基四胺盐和H+，反应式如下：4NH4+＋6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+生成的六次甲基四胺盐（Ka=7.0×10-6）和H+，可以用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现微红色即为终点。本实验中的混合酸是HCl和NH4Cl的混合物。通过分别采用酚酞（pH=8.0~9.6，无色→微红色）和溴甲酚绿（pH=3.8~5.4，黄→蓝）分别测定混合酸中的总酸量和HCl含量，两者的差值即为NH4Cl含量。试验内容1）0.1mol/lNaOH溶液的标定采用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），在100～125℃条件下干燥1h后，放入干燥器中备用。在电子天平采用减量法准确称取0.4～0.6g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）于250ml锥形瓶中，加入30～40ml去离子水溶解，然后加入1～2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持30s不褪色即为终点，记录消耗的NaOH溶液体积V。平行测定三次，计算NaOH溶液的浓度。2）混合酸中总酸量的测定用25ml移液管准确移取25.00ml混合酸于250ml锥形瓶中，加入10ml（1:1）甲醛溶液（经过事先处理），然后加入2～3滴酚酞指示剂，充分摇匀后放置1min，用0.1mol/lNaOH标准溶液滴定至呈现微红色，保持30s不褪色即为终点，记录消耗的NaOH溶液体积V1。平行测定三次。3）混合酸中HCl含量的测定用25ml移液管准确移取25.00ml混合酸于250ml锥形瓶中，加入1～2滴溴甲酚绿指示剂，充分摇匀后，用0.1mol/lNaOH标准溶液滴定至黄色突变为纯蓝色，且保持30s不褪色即为终点，记录消耗的NaOH溶液体积V2。平行测定三次。根据V1、V2计算混合酸中的HCl含量和NH4Cl含量。