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1.分别写出Zn、Fe、Al与盐酸反应的离子方程式：，，。2.酸、碱、盐可直接腐蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不可用来蒸煮或长时间存放、或的食物。3.由于多数金属单质具有较强的性，所以在自然界中多以态存在，只有极少数不活泼金属如等以游离态存在。Zn+2H+====Zn2++H2↑Fe+2H+====Fe2++H2↑2Al+6H+====2Al3++3H2↑酸性碱性咸还原化合金学点1铝与酸、碱的反应1.金属在酸性溶液中（活泼金属在中性溶液中）反应一般均有产生，请写出Zn与稀硫酸，铁与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式：。Ｈ２2.铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象：。化学方程式：。将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。。小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有又有。非金属性放在管口有轻微的爆鸣声均剧烈反应，有无色气泡产生，将燃着的木条金属性NaOH要用浓溶液，不能用稀溶液，更不能用弱碱代替NaOH，否则反应不发生。2.从Al与HCl和NaOH反应的方程式可以看出，等物质的量的Al与足量HCl和NaOH反应时，放出的H2一样多。【例1】关于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）A.铝是还原剂B.H2O是氧化剂C.NaOH和H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物解析:根据铝与NaOH溶液反应的方程式：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑可知，该反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故C项错误。C1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B.稀硝酸C.NaOH溶液D.氯化钠溶液解析：利用Al能溶于NaOH溶液，而镁不与NaOH溶液反应的性质可用NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉。C学点2物质的量在化学计算中的应用3.对于化学反应H2+Cl2====2HCl，各反应物和生成物的质量比关系为；物质的量比关系为；相同条件下的体积比关系为。1mol∶1mol∶2mol2g∶71g∶73g1体积∶1体积∶2体积1.有关物质的量的计算，常应用电子守恒和原子守恒的方法来计算。2.化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于物质的量之比，等于分子数之比，在同一条件下也等于气体的体积之比。【例2】把5.6gFe放入足量稀盐酸中，铁完全反应，计算：（１）5.6gFe的物质的量；（２）参加反应的HCl的物质的量；（３）生成H2的体积（标况下）。2.24Ｌ0.1ｍｏｌ0.2ｍｏｌ解析：2.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成2.8LH2(标准状况)，原混合物的质量可能是（）A.2gB.4gC.9gD.10gB解析：【例3】在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A.1.0mol/LB.2.0mol/LC.1.5mol/LD.3.0mol/LB解析：3.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。C