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2015-2016学年湖北省仙桃一中高二（上）第一阶段化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电2．下列电离方程式中，正确的是（）A．Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣B．NaHCO3⇌Na++HCO3﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．H2S⇌2H++S2﹣3．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（）A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）4．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．0.5mol/L的HClB．0.5mol/L的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L的氨水5．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V36．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）7．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10﹣10mol/L、Ka（HF）=6.8×10﹣4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO28．0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c（CO32﹣）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加水C．加KOH固体D．加热9．25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+10．把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两溶液的体积比是（）A．10：1B．1：10C．1：2D．2：111．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（）A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断12．0.1molL﹣1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）B．c（K+）+c（S2﹣）=0.3molL﹣1C．c（K+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14．下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L的BaCl2溶液，两者恰好反应C（SO42﹣）=015．有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为（）A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞B＞DC．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D16．下列几种情况使中和滴定结果偏低的是（）A．盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0.00”，而调在“2.40”D．滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有气泡二、填空题（4分+8分+10分+12分+10分=44分）17．物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2，pH由大到小的顺序为：．18．25℃将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COOH）（填“＞”或“=”或“＜”以下同）．19．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）．20．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．21．将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是mn．22．AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．23．氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．24．在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．25．（12分）（2015•衡阳校级模拟）用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是（多选扣分）．A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快．（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处．（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．．26．（10分）（2010秋•抚州期末）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：．（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）在B点，a12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系：c（H+）c（OH﹣）．（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：．三、计算题（共8分）27．重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10﹣15，可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lg[D+]，试求该温度下：①重水的pD=？②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=？③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=？④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=？2015-2016学年湖北省仙桃一中高二（上）第一阶段化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、强电解质本身能完全电离，但其溶液中存在水分子；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；C、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；D、强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐．【解答】解：A、强电解质本身能完全电离，但其溶液中存在水分子，故水溶液中仍存在分子，故A错误；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故B正确；C、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液，则弱电解质溶液导电能力大于强电解质，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故C正确；D、强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，在液态时酸不导电，但碱和盐能导电；而无论是强酸、强碱还是盐，在固态时均不导电，故D正确．故选A．【点评】本题考查了电解质强弱的本质区别，注意导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，掌握概念实质是关键，题目较简单．2．下列电离方程式中，正确的是（）A．Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣B．NaHCO3⇌Na++HCO3﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．H2S⇌2H++S2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氢氧化铁为弱电解质，部分电离，用可逆号；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子；C．氯酸钾为强电解质完全电离出钾离子与氯酸根离子；D．硫化氢为多元弱酸分步电离；【解答】解：A．氢氧化铁为弱电解质，部分电离，电离方程式：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣，故A正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式：，NaHCO3⇌=Na++HCO3﹣，故B错误；C．氯酸钾为强电解质完全电离出钾离子与氯酸根离子，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；D．硫化氢为多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．3．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（）A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．混合前酸、碱pH之和等于14，两溶液的c（H+）和c（OH﹣）相等，