5.3利用化学方程式的简单计算【上课用】2015.11.5

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课题3一、已知反应物的质量求生成物的质量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158326gx=解得x=0.6g。321582xg6例1:加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?解:设加热分解6g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x。答:加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6g氧气。△一、已知反应物的质量求生成物的质量;例1:加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤:[解](1)设未知量(不要带单位)(2)正确写出化学方程式(注意配平)(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量(写在对应化学式的正下方,先写相对分子质量,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数,再写质量;质量单位要写,且要统一。)(4)列出比例式,求解(计算结果按题中要求进行,若题中没有要求,除不尽,则保留小数点后一位)(5)简明地写出答案加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少g氧气?2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解:设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△316326gx3166g32x==0.61g答:加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.61g氧气。【解题步骤】(1)设未知量(2)写出反应的化学方程式(3)计算相关物质的质量比(4)标出已知量、未知量(5)列比例式(6)解比例式(7)简明地写出答语【书写格式】x二、已知生成物的质量求反应物的质量56100tx10例2:工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?解:设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答:需要碳酸钙18t。电解9g水,能得到氢气的质量为多少?小明的解法如下:解:设能得到氢气xgH2OH2+O2182329gxg18329gxg32×9g18答:能得到氢气16克。X==16通电=找出下列所解答案中的错误根据化学方程式计算的注意事项:1.设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.2.化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.4.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.根据化学方程式计算的四种类型1.已知反应物的质量求生成物的质量.2.已知生成物的质量求反应物的质量3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量.4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误:①不认真审题,答非所问。②元素符号或化学式写错。③化学方程式写错或没配平。④相对分子质量计算错误,导致质量比错误。⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。⑥张冠李戴,物质的量代错。⑦把不纯物当做纯净物。⑧把物质的体积直接代入化学方程式。【三个要领】(1)步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答);(2)格式要规范;(3)得数要准确(保留两位小数);【三个关键】(1)准确书写化学方程式;(2)准确计算相对分子质量;(3)代入量均指纯净物的质量(单位要代入计算过程);三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.2.不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度(质量分数)足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43g/L)充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?解:设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2======2MgO点燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答:充分燃烧后可生成氧化镁40克。依题意,可知:()1.43/11.216OmgLLg2四.关于质量和体积间的换算注意:如果已知体积或要算体积时,要用密度公式换算成质量才代入。四.关于质量和体积间的换算练习医疗上需要180千克氧气,如果用电解水的方法来制取,那么同时可以得到多少千克氢气?这些氢气在标准状况下占多大的体积?(ρH2=0.09克/升)气体的质量=气体的体积×气体的密度讨论:从中你受到的启示是什么?H:1O:16若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应,生成水的质量为多少?(思考:你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量)涉及某些物质过量的化学方程式的计算:某些反应物在反应后有剩余,我们说这些物质在反应中过量,因为它们没有都参加反应,因此计算时,不能用此物质进行求算。某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下:第一次第二次第三次给定氧气的质量4g13g8g生成二氧化碳的质量5.5g11g11g(1)从以上数据说明,这三次实验中第次恰好完全反应。(2)第次实验碳有剩余,剩余g。(3)第次实验中氧气有剩余,剩余g。C:12O:16三一1.5二5提高题:【例题】将3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻,冷却,称得残余固体的质量为3.04克,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为多少克?固体残余物中含有什么物质?思路:反应中固体物质质量减轻了,原来3克+1克=4克,加热片刻后剩余固体3.04克,固体质量为什么会减轻?减轻了多少?此减轻的是什么物质的质量?五、利用质量差求解问题2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻,冷却,称得残余固体的质量为3.04克,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为多少克?固体残余物中含有什么物质?质量各为多少?思路:反应中固体物质质量减轻了,原来3克+1克=4克,加热片刻后剩余固体3.04克,固体质量为什么会减轻?减轻了多少?此减轻的是什么物质的质量?解:根据题意,加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X,反应生成KCl的质量为YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答:【练习】将100克氧化铜与84克的碳粉混合,高温条件下完全反应后,测得固体质量比原混合物减少了22克,则参加反应的氧化铜多少克,生成铜多少克。(反应生成铜和二氧化碳)分析:原来的固体为C和CuO,反应后,气体跑出,由方程可看出质量差为CO2解:解:设:参加反应的CuO质量为x,生成的Cu质量为y高温C+2CuO=2Cu+CO216012844xy22g160=128=44xy22g∴x=80gy=64g答:。。。。【例题】:6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克?2Mg+O2====2MgO点燃6g8g∵48×8g32×6g∴反应后氧气有剩余483280X48806gX=X=10g解:设反应后生成氧化镁的质量为X∴答:6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。六、反应物一方过量问题>【练习】:8克氢气与16克氧气在点燃的条件下,充分反应后能生成水多少克?解:设反应后生成水的质量为X2H2+O2=2H2O点燃432368g16gx∵4×16g32×8g∴反应后氢气有剩余321636gX=X=18g答:。。。练习:若氢气、氧气混合气体共20克,点燃后还有2克的气体剩余,则原混合气体中氢气和氧气的质量比A.1:4B.1:9C.4:1或1:9D.1:4或1:92H2+O2===2H2O4:32点燃有两种情况:一是氢气过量,氢气和氧气的质量比(2+2):16=1:4二是氧气过量,氢气和氧气的质量比2:(2+16)=1:9答案:D1.将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合,反应一段时间后,称得剩余物质的质量为11.6g。(1)反应中产生了多少克氧气?(2)17g过氧化氢是否完全反应?如果还有剩余剩多少?2.将4克的镁在3克的氧气中充分燃烧,生成白色粉末多少克?课堂练习:1.把一氧化碳与二氧化碳的混合气体5g缓缓通入足量澄清石灰水中生成2.5g碳酸钙沉淀,则混合气体中一氧化碳的质量是多少?(CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,一氧化碳与澄清石灰水不反应)3.9g20/3g6.4g3.4g1、今有氢气与氧气的混合气共20克,在密闭的容器中点燃,生成水18克,则下列分析正确的是()(A)氢气10克,氧气10克(B)氢气2克,氧气18克(C)氢气4克,氧气16克(D)氢气1克,氧气19克B、C2、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为()A.ZnB.AtC.CuD.Mg3、(2007德阳市)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是()A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和FeDA4.相等质量的下列物质,在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是()A.氢气B.红磷C.硫D.铁5.相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应,已知反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是()A.相等B.铁大于锌C.铁小于锌D.无法比较思路:写出反应方程式,作适当的变形,使氧气化学式前的计量数相等(都为1),然后观察比较,一般不必算出最后结果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路:B50克9、有A、B、C三种物质各15克,在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C,A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为()思路:先确定反应的符号表达式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反应后有剩余,C全部反应掉10克根据质量守恒定律A︰B=15︰10=3︰23:2

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