第十章第二节硫的化学性质

第三节硫的氧化物SO2NOxSO2H2SO4NOxHNO3重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-12-17239可吸入颗粒物Ⅳ1中度污染上海2007-12-1769二氧化硫Ⅱ良南京2007-12-1772二氧化硫Ⅱ良苏州2007-12-1762可吸入颗粒物Ⅱ良南通2007-12-1744----Ⅰ优连云港2007-12-1780二氧化硫Ⅱ良扬州2007-12-17107可吸入颗粒物Ⅲ1轻微污染镇江2007-12-1762二氧化氮Ⅱ良杭州2007-12-17104可吸入颗粒物Ⅲ1轻微污染1.硫的存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）硫(硫黄):黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（1）氧化性：3.化学性质：硫的性质（2）还原性：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。Fe＋SFeS点燃S+O2===SO22.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。S的燃烧反应:S+O2SO2点燃硫的性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、易溶于水的气体。一、二氧化硫1、物理性质二氧化硫的物理性质强烈的刺激性气味有毒颜色状态毒性气味密度溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水(1︰40)能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的平均相对分子质量对比沸点为－10０Ｃ二氧化硫的物理性质思考1：物理性质通常从哪几个方面描述？具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O资料卡片：（85页）预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒SO2+2H2S=3S+2H2O探究二氧化硫的化学性质问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？猜想：反应生成亚硫酸将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一份：1、用pH试纸测溶液的pH值2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化设计实验过程：1、溶液pH值＜72、石蕊试液变红现象与结论：产生酸性物质SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）用玻璃棒蘸少许液体点在PH试纸的中间探究二氧化硫的化学性质SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）亚硫酸很不稳定，容易分解：H2SO3=SO2+H2O正反应逆反应SO2+H2OH2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。H2在氧气中燃烧生成水，水通电生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑问题讨论二氧化硫的化学性质SSS（SO2）S-20+4+6思考?根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性结论！表现性,需加入剂来实现表现性,需加入剂来实现SO2S+6S01.SO2与水反应氧化还原氧化还原2.SO2与碱反应3.SO2既有氧化性又有还原性2SO2＋O22SO3催化剂△•科学探究实验步骤现象结论1、取SO2水溶液的试管，滴入1-2滴品红溶液,振动。2、在试管口套上一个小气球,然后用酒精灯加热试管内液体品红溶液褪色溶液变成红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色二氧化硫的特殊性质SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物。漂白原理4.SO2的漂白性二氧化硫的化学性质3.SO2既有还原性又有氧化性1.SO2与水反应2.SO2与碱反应（与氯水比较）名称原理实质效果范围二氧化硫氯水二氧化硫与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质化合反应氧化还原反应暂时性永久性漂白某些有色物质漂白大多数有色物质小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途一场酸雨一场祸!酸雨对树木的破坏酸雨落到西瓜上导致坑坑洼洼三氧化硫2、SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性•SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）三.三氧化硫1、SO3的物理性质•SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上怎样制硫酸？2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO2的用途杀菌、消毒、干果防腐剂制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白漂白性物质小结