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第二课时盐类水解的影响因素2、盐类水解平衡影响因素1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COOH碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)316③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–H2CO3碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度11相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。注意：51、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。2、应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些？盐浓度、溶液酸碱性、温度思考：条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体2、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的，抑制FeCl3的水解。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？温度越高越水解．浓度越稀越水解．对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH1.为什么KAl(SO4)2,FeCl3等盐可用做净水剂？思考：4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸热)配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸三、化学实验中的盐类水解问题问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。阴离子所对应的酸（2）试剂瓶的选用：问题3、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体.。尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发现了什么规律？)AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3无Na2CO3Na2CO3★[关于溶液的蒸干]:盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响.①KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。②AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。③Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发,最后所得固体为Al2(SO4)3。④Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应,最后得到的固体为Na2SO4。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(4)除杂：问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用方法，说明理由？练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD２.农业生产中的盐类水解问题问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解或Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；泡沫灭火器的原理应用双水解药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液①为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑②为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。Al3++3H2OAl（OH）3(胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-（吸热）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸热）问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？热纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-(吸热)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(吸热)[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热)问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中的盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O=NH3↑+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+⑴加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明溶液。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为。⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得到的固体可能是。⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4以下情况应考虑盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acbB巩固练习相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①④②⑤③盐类水解的应用3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-Fe3+和CO32-(HCO3-)，SiO32与NH4＋等，不能在溶液中大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，NH4Ac，(NH4)2CO3。1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)22、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl--)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)AB⑨③②⑥⑤④⑧⑦①练习：3、推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？（2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是?（3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5）不纯的KNO3中常含有Fe3＋，用加热的方法可除去Fe3＋，为什么？（6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。（1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的比例为多少？（3）XY在生物上称为盐。（2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐？为什么？一些特殊情况分析完成下列方程式：FeCl3+AgNO3==CuSO4+Na2S==ZnSO4+Na2S==3Fe(NO3)3+3AgClNa2SO4+CuSNa2SO4+ZnS有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?谢谢大家!再见!