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第四节氨硝酸硫酸第一课时氨1．了解氨的性质及应用。2．理解喷泉实验的原理。3．掌握氨气的实验室制法。4．了解铵盐的性质及NH＋4的检验。氮的固定氨的性质及用途1．氮的固定2．氨的性质(1)物理性质(2)化学性质在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。[问题思考]1．挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？提示：能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？提示：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。3．该喷泉实验成功的关键是什么？提示：①装置气密性良好。②圆底烧瓶要干燥。③装置内气体的纯度要高。1．右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气极易溶于水B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压解析C(2)化学性质①与水反应：NH3＋H2O=。②与盐酸反应：NH3＋HCl===氨气与氯化氢气体相遇时产生。③催化氧化反应：生成的NO进而氧化生成NO2，用来制造。NH3·H2ONH4Cl白烟4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O硝酸铵盐制冷剂3．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、和纯碱的原料。(2)氨易液化，可用作。铵盐的性质1．物理性质铵盐都是白色晶体，溶于水。易NH3↑＋HCl↑NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2．化学性质(1)受热易分解①NH4Cl受热分解：NH4Cl=====△。②NH4HCO3受热分解：NH4HCO3=====△。(2)与碱反应(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为。(NH4)2SO4＋2NaOH=====△Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑3．NH＋4的检验(1)原理2．下列不属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体B．都易溶于水C．与碱共热都产生氨气D．都不与酸反应D3．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口A氨气的实验室制法1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，其目的是什么？不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵。提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。1．氨气的干燥装置通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。2．尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：3．实验室快速制取氨气的方法(1)加热浓氨水制氨，利用NH3·H2O=====△H2O＋NH3↑。其装置如图甲所示。(2)浓氨水与生石灰：利用生石灰和水反应减少水的同时放出大量的热，使NH3逸出。其装置如图乙所示。(3)浓氨水和固体NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放热的性质，使NH3逸出。(4)浓氨水与碱石灰：利用(2)(3)方法的原理。4．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是()A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中B5．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①③B．②③C．①④D．②④D6．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________________________________________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_____________________。2NH4Cl＋Ca(OH)2a氨气密度比空气密度小=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O解析：氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是__________，______________。(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。极易溶于水与水反应生成碱②④1．两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3·H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。2．检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。