平衡移动与转化率的变化

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平衡移动方向与反应物转化率专题一.压强或温度的改变引起平衡移动规律:引起平衡正向移动时,反应物的转化率一定增大;逆向移动时反应物的转化率一定减小例:一定条件下,反应2SO2+O22SO3△H0达到平衡,若加压或降温,均引起平衡正向移动,SO2、O2的转化率均增大。二.反应物用量的影响Ⅰ当反应物只有一种时:aA(g)bB(g)+cC(g)①恒温恒容时增加A的量,平衡正向移动若a=b+c,A转化率不变若a>b+c,A转化率升高若a<b+c,A转化率降低可视为相当“加压”对反应物转化率的影响。例.一个密闭恒容容器中盛有1molPCl5,加热到200℃发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时,PCl5的转化率为M%,。若同一温度的同一容器中,最初投入2molPCl5,反应达平衡时,PCl5的转化率为N%。则M和N的关系是()A.M>NB.M=NC.M<ND.无法确定A若是反应2NO2N2O4呢?()若是反应2HIH2+I2呢?()BC②恒温恒压时增加A的量,平衡正向移动—但反应物A的转化率不变(等效平衡)。Ⅰ当反应物只有一种时:aA(g)bB(g)+cC(g)若是反应2HIH2+I2呢?()例.恒温恒压下,在一个容积可变密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时,PCl5的转化率为M%,。若平衡后再投入1molPCl5,反应重新达平衡时,PCl5的转化率为N%。则M和N的关系是()(A)M>N(B)M=N(C)M<N(D)无法确定B若是反应2NO2N2O4呢?()BBⅡ若反应物不止一种,如:mA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)①恒温恒容时若只增加A的量—平衡正向移动,B的转化率增大,A自身的转化率减小。(a)a+b=p+q,A、B的转化率均不变。(b)a+b<p+q,A、B的转化率均降低。(c)a+b>p+q,A、B的转化率均升高。②恒温恒容时若按原比例同倍数增加A、B的量,平衡正向移动。Ⅱ若反应物不止一种,如:mA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)可视为相当于“加压”对反应物转化率的影响。例.一定温度下,在一定容的密闭容器中入2molN2、3molH2发生反应N2+3H22NH3:并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将:均增大___________________③恒温恒压时若按原比例同倍数增加A、B的量,平衡正向移动,A、B的转化率均不变Ⅱ若反应物不止一种,如:mA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)1.当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥22COClgCOg+Clg;0.H>B2.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b的关系是()A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定A3.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同条件下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡,在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2转化率为p%,则乙容器中SO2转化率为()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断(B)4.在一容积可变的密闭容器中,通入1molX和3molY,在一定条件下发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),到达平衡后,Y的转化率为a%,然后再向容器中通入2molZ,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时,Y的转化率为b%。则a与b的关系是A.a=bB.a>bC.a<bD.不能确定A5:一定温度下,将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中,达到如下平衡:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),测得平衡混合气体压强为p1,此时再向反应器中通入amolPCl5,在温度不变的条件下再度达到平衡,测得压强为p2,下列判断正确的是()A.2p1>p2B.PCl5的转化率增大C.2p1<p2D.PCl3%(体积含量)减少AD6、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为:甲(X:2mol,Y:1mol)乙(X:1mol,Y:1mol)丙(X:2mol,Y:2mol)丁(X:1mol,Y:2mol)在相同温度下,建立平衡时,X或Y的转化率大小关系为()AX的转化率为:甲<丙<乙<丁BX的转化率为:甲<乙<丙<丁CY的转化率为:甲>丙>乙>丁DY的转化率为:丁>乙>丙>甲A7、在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中,错误的是()A.化学反应速率:乙>甲B.平衡后N2的浓度:乙>甲C.H2的转化率:乙>甲D.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲D8.恒温恒容条件下反应PCl5PCl3+Cl2达到平衡后,再向密闭容器中加入PCl5,达到平衡后,PCl3的物质的量会,(填“增加”或“减少”下同)PCl5物质的量会,PCl5的转化率(填增大还是减小),PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时。答案:增加、增加、减小,增加9.在一定条件下,可逆反应2NO2N2O4△H0,达到平衡,当分别改变下列条件时,判断转化率、百分含量的变化(增大、减小、不变)。(1)保持容器容积不变,再通入一定量NO2,则达到平衡时NO2物质的量(量浓度)N2O4物质的量(量浓度)NO2转化率;NO2百分含量_____。保持容器容积不变,再通入一定量N2O4,则达到平衡时NO2转化率NO2百分含量_____。减小减小增大增大增大减小(2)保持压强不变,再通入一定量NO2,则达到平衡时NO2转化率;百分含量_____。保持压强不变,再通入一定量N2O4,则达到平衡时NO2百分含量______。(3)保持容器容积不变,通入一定量Ne,则达到平衡时NO2转化率_____。保持压强不变,通入一定量Ne,则达到平衡时NO2转化率____。不变不变不变不变减小10.有两只密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器保持恒容,起始时向这两只容器中分别充入2molS02与1mol02的混合气体,并使A和B容积相等(如右图所示),在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2S02(g)+O2(g)=2S03(g),填写下列空格:(1)两容器中的反应速率大小关系,反应开始时:______;建立平衡过程中:______。A=BAB(2)两容器中反应达到平衡后S02的转化率大小关系(3)达到平衡后,若向两容器中通入少量且等量的氩气,A容器化学平衡____,B容器化学平衡_____(正向移动、逆向移动、不移动)。(4)达平衡后,若向两容器中通人等量的原反应气体,达到新平衡时,A容器的S03体积分数______,B容器中的S03体积分数_______(增大、减少、不变)。AB逆向移动;不移动不变;增大

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