电解质教学课件

第二节电解质学习目标：1.了解电解质及电离的含义2.能准确书写强电解质的电离方程式。在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。溶液现象NaCl溶液NaOH溶液稀盐酸酒精溶液蔗糖溶液实验：探究实验1一、电解质及其电离结论：a.酒精溶液、蔗糖溶液不导电b.NaCl溶液、稀盐酸、NaOH溶液能导电据此可以怎样对化合物进行分类呢？电解质非电解质定义相同点举例在水溶液中或熔融状态下其自身能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下其自身都不导电的化合物化合物硫酸，氢氧化钠，氯化钠，氯化氢酒精，蔗糖1、电解质和非电解质【练习】下列物质：①NaOH溶液②氯化钠固体③金属钠④二氧化碳⑤硫酸钠固体⑥乙醇⑦熔融的NaCl能导电电解质非电解质①③⑦②⑤⑦④⑥概念理解1纯净物物质混合物化合物单质化合物氧化物酸碱盐性质分电解质非电解质导电性概念理解1注意：电解质和非电解质应该是化合物。Cu是单质，硝酸钾溶液是混合物，都不是电解质。概念理解2电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液能导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。例如：SO3，NH3，溶于水后可以导电，但是相应的电解质分别是H2SO4,NH3.H2O.概念理解3具备下列条件之一即为电解质：1.在水溶液里能导电。2.在熔融状态下能导电。BaCO3是电解质，虽然BaCO3是沉淀物，在水中不导电，但是其熔融状态可以导电，是电解质。概念理解4从物质分类的角度认识电解质、非电解质吗？电解质主要包括：酸、碱、盐，金属氧化物，其次还有水。如：硫酸，NaOH,CaCO3,水，CaO等。非电解质：大多数有机物，部分非金属氧化物，非酸性气态氢化物如：酒精，SO3，CO2，NH3等。①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。②铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。③在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。④蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。⑤能够导电的物质一定是电解质。××××√【思考讨论1】强化练习：⑴硫酸⑵蔗糖⑶氨气⑷HNO3⑸NH3·H2O⑹锌粒⑺NH4Cl⑻乙醇⑼石墨⑽Ca(OH)2⑾H3PO4⑿Na2O判断上述物质中属于非电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。属于电解质的是＿＿＿＿＿＿。2、3、81、4、5、7、10、11、121：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？2：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？3：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？4：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。5：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？思考：2、电解质的电离：（1）电解质的导电原因：看书P41页分析图2-2-5氯化钠的导电性实验氯化钠固体实验表明：氯化钠固体不导电。无明显现象NaCl溶液实验表明：NaCl溶液能导电。灯泡发光为什么NaCl固体不能导电，而NaCl溶液可以导电呢。熔融状态下的NaCl可以导电吗？你知道吗？实验证明：熔融氯化钠能够导电氯化钠晶体氯化钠在水分子的作用下，脱离晶体，产生自由移动的水合阴、阳离子。氯化钠在熔融时，排列紧密的离子变成自由移动的阴、阳离子。导电原因：Cu能导电--------硫酸溶液、熔融的NaClNaCl溶液能导电-------蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体-----------不能导电有自由移动的电子存在有自由移动的离子存在没有自由移动的离子存在结论：电解质导电的实质：电解质离解成自由移动的离子2、电解质的电离电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。(1)电离：思考：电离的条件是什么？电离需不需要通电？电离的结果是什么？水溶液或熔融状态电离不需要通电产生能自由移动的离子4、检验“＝”两边是否守恒（原子守恒、电荷守恒）1、写出化学式2、写出阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同（用=相连）3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等b、书写的方法：a、定义：酸、碱、盐等电离出离子的式子。(2)电离的表示方法电离方程式Na2SO4例：电离方程式的书写NaClNaOH注意电离过程，原子团不能拆，离子符号书写要正确遵守原子个数守恒、电荷守恒=Na++Cl-=Na++OH-=2Na++SO42-1、下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++Cl3-C.HCl=H++Cl-D.Na2CO3=Na++CO32-ABD课堂练习1书写下列物质的电离方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3NaHSO4CuSO4BaCl2课堂练习注意：酸、可溶性碱、可溶性盐在溶于水时发生的电离以及碱、盐、金属氧化物在受热融化时发生的电离都可以用电离方程式来表示。【应用】：你可以给酸、碱、盐下个定义吗？HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸酸的定义KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱碱的定义Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2盐的定义电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。=2Na++CO32-=2NH4++SO42-=Ba2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-不一定NaHSO4=Na++H++SO42-【思考】电离出氢离子的电解质一定是酸吗？思考：酸碱盐溶液中存在自由移动的离子，那么溶液是否显电性？溶液呈中性，因为任何溶液中阴离子所带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等（电荷守恒）为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡3、强电解质和弱电解质实验：P42页盐酸和醋酸溶液的导电性试验实验表明：一定体积的0.1mol/L的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质如：弱酸：弱碱：盐：水：H2O（1）、强电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质如：强酸、强碱、大多数盐类及活泼金属氧化物（2）、弱电解质HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3NH3•H2OCu(OH)2Fe(OH)3Pb(CH3COO)2强碱：强酸：弱酸：弱碱：√记住：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2OCu(OH)2Fe(OH)3下列物质哪些是强电解质()哪些是弱电解质()⑴醋酸；⑵硫酸；⑶NaOH；⑷一水合氨；⑸CaCO3；⑹水；⑺Na；⑻H3PO4；⑼CCl4；⑽硝酸钾（11）Na2O、（12）K2O练习⑴⑷⑹⑻⑵⑶⑸⑽⑾⑿强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.如：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。注意：（3）强弱电解质电离方程式的书写NaCl=Na＋+Cl－强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。CH3COOHH＋+CH3COO－（4）溶液的导电性：溶液的导电性强弱主要取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带的电荷高低，与电解质的强弱无关1.下列叙述中，正确的是（）A.从溶于水或熔化状态下能否导电的角度说，物质分为电解质和非电解质B.只有酸、碱、盐类物质才属于电解质C.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子D.电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D【当堂检测】2.下列叙述正确的是（）A．某纯净物不是电解质，就是非电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C3.下列状态时，能导电的电解质是（）A.液态氯化氢B.熔融食盐C.胆矾晶体D.食用醋4.下列物质中，导电性最差的是（）。A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固态氯化钠BD6.下列物质能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。①熔融的氯化钠②KNO3溶液③碳酸钙固体④石墨⑤乙醇溶液⑥蔗糖①②④①③⑥7.下列说法正确的是（）。A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质C.液溴(Br2)不导电，所以液溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强*8、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是（）。A.0.2mol/LNaCl溶液B.0.15mol/LMgCl2溶液C.0.2mol/LBaCl2溶液D.0.25mol/LHCl溶液*9、下列物质，既能导电又属于电解质的是()A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的KOHDCD二、填空题1、下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是；其水溶液能够导电的物质。①氨水②蔗糖③烧碱④NH3·H2O⑤CO2⑥碳酸钙⑦CH3COOH⑧铜⑨NaCl溶液⑩石墨2、请判断正误，并分析原因①HCl的水溶液导电，但液态的HCl不导电。②导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多③电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不是电解质×√√③④⑥⑦②⑤①⑧⑨⑩①③④⑤⑦⑨1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）。A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸钡2.下列叙述正确的是（）。A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.Cu在熔融状态下能导电，所Cu是电解质D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多3.下列物质中，导电性最差的是（）。A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固态氯化钠B无答案D强化练习4、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B、KNO3溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇A、B5.下列物质中:1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氯化钠溶液7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、硝酸铵12、烧碱属于非电解质的是______________属于电解质的是_______________2378141011126、书写电离方程式1.K2SO42.NH4Cl3.CuCl2=2K++SO42-=NH4++Cl-=Cu2++2Cl-化合物概念电离电离方程式认识酸碱盐一定条件是否导电电解质非电解质注意问题在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物原子团不能拆，原子个数守恒、电荷守恒条件水的作用或受热熔化第二节二、电解质在水溶液中的反应观察思考：实验：稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应演示：现象：溶液颜色由红色逐渐变为浅红色、溶液中出现白色沉淀、电流计指针逐渐移近“0”刻度。实验结论：稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应的实质:是溶液中的H+与OH-结合生成极难电离的水（弱电解质）、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。溶液中的离子浓度降低，导电能力减弱。即：H++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓思考：盐酸与氢氧化钠反